Última actualización: 2026-06-16

El grado de insaturación, también llamado índice de deficiencia de hidrógeno, cuenta cuántos anillos y enlaces múltiples contiene una molécula. Cada anillo y cada enlace pi elimina dos átomos de hidrógeno respecto a la fórmula totalmente saturada, de modo que un solo número resume cuánto se aparta una molécula de estar saturada. Esta calculadora lo obtiene a partir del recuento de átomos de una fórmula molecular: el primer paso habitual al deducir una estructura a partir de una fórmula en química orgánica.

La fórmula

Para un compuesto que contiene carbono, hidrógeno, átomos trivalentes como el nitrógeno y halógenos monovalentes:

$\text{GdI} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2}$

Un hidrocarburo saturado y de cadena abierta $C_nH_{2n+2}$ da cero. Cada anillo o enlace doble suma uno al recuento; un enlace triple suma dos porque contiene dos enlaces pi.

Ejemplo resuelto

Benceno, $C_6H_6$:

Los cuatro grados encajan con el benceno exactamente: uno por el anillo y tres por sus enlaces dobles alternados. Alcanzar un valor de cuatro es una señal habitual para sospechar un anillo aromático.

Por qué el oxígeno desaparece

El oxígeno es divalente, así que insertarlo en una cadena —como en un alcohol o un éter— no cambia cuántos hidrógenos puede admitir el esqueleto carbonado. Lo mismo ocurre con el azufre. Como estos átomos dejan intacta la capacidad de hidrógeno, nunca aparecen en la fórmula. El nitrógeno, al ser trivalente, eleva en uno la capacidad de hidrógeno y aporta por ello un término $+N$, mientras que los halógenos monovalentes se comportan igual que los hidrógenos y se restan.

Un resultado negativo señala una fórmula imposible, normalmente con demasiados hidrógenos o halógenos, y conviene revisarla. Una vez conocido cuántos anillos y enlaces pi hay presentes, herramientas como la Calculadora de carga formal ayudan a asignar los enlaces en una estructura de Lewis candidata, y la Calculadora de Composición Porcentual contrasta la fórmula con datos de análisis elemental.