Última actualización: 2026-06-16

La velocidad media de reacción mide la rapidez con que transcurre una reacción a lo largo de un intervalo de tiempo finito, expresada como una variación de concentración por unidad de tiempo. Es la primera magnitud que se introduce en cinética química porque puede leerse directamente de dos mediciones de concentración. Esta calculadora obtiene esa velocidad media y la normaliza por el coeficiente estequiométrico, de modo que el valor describe la reacción en su conjunto y no un reactivo o producto concreto.

La expresión de la velocidad

Para una especie $A$ con coeficiente estequiométrico $a$ en la ecuación balanceada, la velocidad de reacción es:

$\text{velocidad} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t}$

Aquí $\Delta[A]$ es la variación de concentración y $\Delta t$ es el tiempo transcurrido. Los reactivos se consumen y los productos se forman, así que $\Delta[A]$ es negativa para unos y positiva para otros; tomar la magnitud mantiene positiva la velocidad comunicada.

Por qué se divide entre el coeficiente

En la reacción $2A \rightarrow B$, el reactivo $A$ desaparece el doble de rápido de lo que aparece $B$. Si se siguiera cada especie por separado se obtendrían dos números distintos para la misma reacción. Dividir la velocidad de cada especie entre su coeficiente resuelve esto y produce una única velocidad de reacción idéntica sea cual sea la especie medida.

Ejemplo resuelto

Supóngase que la concentración de un reactivo con coeficiente estequiométrico uno cae de $0{,}50\ \mathrm{M}$ a $0{,}20\ \mathrm{M}$ a lo largo de 10 segundos:

La reacción consume la especie a un promedio de 0,030 moles por litro cada segundo a lo largo de ese intervalo.

Velocidad media frente a instantánea

La velocidad media abarca un intervalo medible, mientras que la velocidad instantánea es la pendiente de la curva concentración–tiempo en un único momento. Como la mayoría de las reacciones se ralentizan al agotarse los reactivos, el promedio en un intervalo suele situarse entre la velocidad mayor del comienzo y la menor del final. Para modelar cómo cambia la concentración de manera continua, conviene pasar a las leyes de velocidad integradas: Calculadora de la ley de velocidad integrada de primer orden, Calculadora de la ley de velocidad integrada de segundo orden y Calculadora de la ley de velocidad integrada de orden cero.