Última actualización: 2026-06-16

Entalpía de reacción a partir de la calorimetría

En un calorímetro a presión constante (de vaso de café), una reacción se desarrolla en disolución y el calor que libera o absorbe se manifiesta como un cambio de temperatura en esa disolución. El calor intercambiado con la disolución es

Para obtener la entalpía por mol de reacción, se divide por los moles que reaccionaron y se invierte el signo. El calor ganado por la disolución fue perdido por el sistema que reacciona, de modo que

Cuando la temperatura sube, ΔT es positivo, q es positivo y ΔH resulta negativo, el sello distintivo de una reacción exotérmica.

Ejemplo resuelto

Una reacción se desarrolla en 100 g de disolución acuosa diluida. Tratar la disolución como agua da un calor específico de c = 4184 J·kg⁻¹·K⁻¹. La temperatura sube 5 °C y se consumen 0,05 mol del reactivo limitante. Primero se halla el calor absorbido por la disolución, usando la masa en kilogramos (100 g = 0,1 kg):

Luego se convierte en una entalpía molar y se aplica el convenio de signos:

El resultado negativo confirma que la reacción es exotérmica, en consonancia con el aumento de temperatura.

Atención al convenio de signos

El cambio de temperatura aquí es ΔT = T_final − T_inicial. Como un grado Celsius y un kelvin tienen el mismo tamaño, un cambio de 5 °C es un cambio de 5 K, así que no hace falta convertir la temperatura para ΔT. El único punto donde importa el signo es el paso final: el calor que fluye hacia la disolución (un aumento de temperatura) significa calor que fluye fuera de la reacción, por lo que ΔH_rxn lleva el signo opuesto a q.

Qué deja fuera el modelo simple

Este cálculo supone un calorímetro perfectamente aislado donde cada julio pasa a la disolución, y que la disolución se comporta como su disolvente, de modo que la masa y el calor específico del agua pueden sustituir a los de la mezcla. Las medidas reales pierden algo de calor hacia el entorno y hacia el vaso, así que un trabajo cuidadoso incluye una constante calorimétrica —la capacidad calorífica del propio aparato— y corrige el calor perdido durante la mezcla. Para un experimento de neutralización o disolución a escala didáctica, la aproximación del agua suele ser lo bastante buena para recuperar una entalpía molar significativa.