Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Titulación

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CalcularCalcular concentración del ácido
Concentración del ácido0,1 M
Volumen del ácido25 mL
Concentración de la base0,1 M
Volumen de la base25 mL
Equivalentes del ácido1
Equivalentes de la base1

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Química

Titulación

Resuelve problemas de titulación ácido-base en el punto de equivalencia usando C(ácido)·V(ácido)·n(ácido) = C(base)·V(base)·n(base). Obtén la concentración o el volumen desconocido del ácido o de la base.

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Titulación ácido-base

La titulación es una técnica para determinar una concentración desconocida haciendo reaccionar la solución problema con una solución patrón de concentración conocida. La reacción se lleva a cabo gota a gota hasta alcanzar el punto de equivalencia: el momento en que el ácido y la base han reaccionado en la proporción estequiométrica exacta. En ese punto, una relación sencilla vincula las cuatro magnitudes: concentración y volumen del ácido, y concentración y volumen de la base.

La fórmula de la titulación

En el punto de equivalencia, los moles de equivalentes ácidos igualan a los moles de equivalentes básicos:

Ca⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nbC_a \cdot V_a \cdot n_a = C_b \cdot V_b \cdot n_b
SímboloSignificado
CaC_aConcentración del ácido (mol/L)
VaV_aVolumen del ácido (mL o L)
nan_aFactor n del ácido (protones por unidad fórmula)
CbC_bConcentración de la base (mol/L)
VbV_bVolumen de la base (mL o L)
nbn_bFactor n de la base (hidróxidos por unidad fórmula)

Despejando se obtiene cualquiera de las cuatro magnitudes principales cuando las otras tres son conocidas. Por ejemplo, para hallar la concentración del ácido:

Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅naC_a = \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a}

El factor n

El factor n cuenta cuántos protones dona un ácido (o cuántos equivalentes de hidróxido aporta una base) por unidad fórmula. Para los ácidos y bases más comunes es igual a 1:

  • n = 1: HCl, HNO₃, ácido acético (CH₃COOH), NaOH, KOH
  • n = 2: H₂SO₄, H₂CO₃, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
  • n = 3: H₃PO₄

Cuando na=nb=1n_a = n_b = 1 la fórmula se reduce al conocido C1V1=C2V2C_1 V_1 = C_2 V_2. Usar el factor n incorrecto desplaza la concentración calculada por un múltiplo entero, por lo que conviene verificar la identidad del ácido y la base antes de introducir los valores.

Ejemplo resuelto

Un estudiante titula 25,00 mL de una solución desconocida de ácido clorhídrico con NaOH 0,200 M. El punto de equivalencia se alcanza tras añadir 18,75 mL de base. Ambas especies son monopróticas (na=nb=1n_a = n_b = 1).

Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅na=0,200 M×18,75 mL×125,00 mL×1=0,150 M\begin{aligned} C_a &= \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a} \\ &= \frac{0{,}200\ \text{M} \times 18{,}75\ \text{mL} \times 1}{25{,}00\ \text{mL} \times 1} \\ &= 0{,}150\ \text{M} \end{aligned}

Los moles de equivalentes transferidos en el punto de equivalencia:

neq=Cb⋅Vb⋅nb=0,200 M×18,75 mL=3,75 mmoln_{eq} = C_b \cdot V_b \cdot n_b = 0{,}200\ \text{M} \times 18{,}75\ \text{mL} = 3{,}75\ \text{mmol}

Ejemplo con ácido diprótico

El ácido sulfúrico (H₂SO₄) tiene na=2n_a = 2. Para titular 10,00 mL de una solución 0,100 M de H₂SO₄ con NaOH 0,200 M:

Vb=Ca⋅Va⋅naCb⋅nb=0,100 M×10,00 mL×20,200 M×1=10,00 mL\begin{aligned} V_b &= \frac{C_a \cdot V_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b} \\ &= \frac{0{,}100\ \text{M} \times 10{,}00\ \text{mL} \times 2}{0{,}200\ \text{M} \times 1} \\ &= 10{,}00\ \text{mL} \end{aligned}

El factor n doble hace que se necesite exactamente el doble de volumen de base en comparación con un ácido monoprótico de concentración equivalente.

Punto de equivalencia frente a punto final

El punto de equivalencia es un concepto teórico: el momento exacto en que la neutralización estequiométrica es completa. El punto final es la señal observable que se emplea en la práctica, normalmente el cambio de color de un indicador (la fenolftaleína vira a rosa cerca del pH 9; el naranja de metilo vira a amarillo cerca del pH 4). Un indicador bien elegido sitúa el punto final a menos de una gota del verdadero punto de equivalencia.

Retrotitulación

Cuando el analito se disuelve lentamente o no puede titularse directamente, se recurre a la retrotitulación: se añade un exceso de reactivo patrón al analito, se deja que la reacción llegue a su fin y el reactivo sobrante se titula con una segunda solución patrón. La misma fórmula del punto de equivalencia se aplica dos veces, una por cada etapa de titulación.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación?

El punto de equivalencia es el momento de la titulación en que el ácido y la base han reaccionado en exactamente la proporción estequiométrica: todos los equivalentes ácidos han sido neutralizados por los equivalentes básicos y no queda exceso. En ese instante la fórmula C(ácido)·V(ácido)·n(ácido) = C(base)·V(base)·n(base) se cumple con exactitud. El punto de equivalencia no coincide necesariamente con el punto final: el punto final es el cambio de color del indicador, que idealmente coincide con el de equivalencia pero puede adelantarse o retrasarse ligeramente.

¿Qué fórmula utiliza esta calculadora?

En el punto de equivalencia, los moles de equivalentes ácidos igualan a los moles de equivalentes básicos:

C(ácido) × V(ácido) × n(ácido) = C(base) × V(base) × n(base)

donde C es la concentración molar, V es el volumen y n es el factor n (número de protones ácidos o iones hidróxido por unidad fórmula). Despejando cualquiera de las cuatro magnitudes principales se obtiene su valor cuando las otras tres son conocidas.

¿Qué es el factor n y cuándo no es 1?

El factor n (o factor de equivalencia) cuenta cuántos protones dona una molécula de ácido, o cuántos hidróxidos aporta una molécula de base. Para ácidos monopróticos (HCl, HNO₃, ácido acético) y bases monobásicas (NaOH, KOH) el factor n es 1 y la fórmula se reduce al conocido C₁V₁ = C₂V₂. Para ácidos dipróticos es 2 (H₂SO₄ → 2 H⁺; H₂CO₃ → 2 H⁺) y para ácidos tripróticos es 3 (H₃PO₄ → 3 H⁺). El Ca(OH)₂ tiene un factor n de 2. Usar el factor n incorrecto da una concentración errónea por un múltiplo entero.

¿Qué relación existe entre la titulación y el pH?

La titulación trata de estequiometría: igualar los moles de ácido y base. El pH mide la concentración de iones hidrógeno en la solución. En el punto de equivalencia de una titulación ácido fuerte-base fuerte el pH es 7; para una titulación ácido débil-base fuerte es superior a 7 porque la base conjugada se hidroliza. La fórmula de titulación que aquí se emplea es válida independientemente del pH, ya que solo usa las cantidades que reaccionan, no la fortaleza del ácido o la base. Para trazar la curva completa de pH durante la titulación se necesitan cálculos adicionales que involucran Ka o Kb.

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