Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de Concentración en PPM

Datos de entrada

Masa del soluto5 mg
Masa de la solución1.000 g

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/ppm-concentration-calculator

Química

Calculadora de Concentración en PPM

Convierte entre partes por millón (ppm), partes por billón (ppb) y porcentaje en masa (% m/m) a partir de las masas de soluto y solución. Basado en ppm = (soluto ÷ solución) × 10⁶.

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Partes por millón como medida de concentración

Las partes por millón (ppm) expresan la cantidad de una sustancia presente en una mezcla en relación con el total. En un contexto masa/masa, es simplemente la masa del soluto dividida entre la masa total de la solución, amplificada por un millón para que el número resulte legible. La unidad estrechamente relacionada partes por billón (ppb) usa un factor de mil millones en su lugar.

Las fórmulas

ppm=msolutomsolucioˊn×106\text{ppm} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solución}}} \times 10^6 ppb=msolutomsolucioˊn×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solución}}} \times 10^9

Como solo importa el cociente, las masas pueden estar en cualquier unidad siempre que ambas sean la misma: gramos, kilogramos, miligramos o cualquier otra unidad de masa.

La relación entre ppm, ppb y porcentaje en masa es una cuestión de escala:

UnidadFactor de escalaEquivalencia
Porcentaje en masa×1001 % = 10 000 ppm
ppm×10⁶1 ppm = 0,0001 %
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Ejemplo resuelto

5 mg de un contaminante disueltos en 1000 g de agua:

msoluto=5 mg=0,005 gppm=0,005 g1,000 g×106=5 ppmppb=0,005 g1,000 g×109=5,000 ppbmasa %=0,005 g1,000 g×100=0,0005%\begin{aligned} m_{\text{soluto}} &= 5\ \text{mg} = 0{,}005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^6 = 5\ \text{ppm} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^9 = 5{,}000\ \text{ppb} \\[4pt] \text{masa \%} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 100 = 0{,}0005\% \end{aligned}

La aproximación ppm ≈ mg/L

Para soluciones acuosas diluidas, la equivalencia se cumple. Un litro de agua tiene una masa muy próxima a 1000 g, de modo que 1 ppm (masa/masa) equivale a unos 1 mg por 1000 g de solución, es decir, esencialmente 1 mg por litro. Esta aproximación se usa en los informes de calidad del agua y es precisa dentro del margen de incertidumbre de medida para concentraciones por debajo de unas pocas centenas de ppm.

Para soluciones concentradas o líquidos con una densidad sustancialmente diferente a 1 g/mL, la conversión masa/volumen requiere la densidad real.

Dónde aparecen las ppm y las ppb

  • Agua potable: los límites para el plomo, el arsénico y otros contaminantes se establecen típicamente en el rango bajo de ppb (por ejemplo, 10 ppb para el plomo en muchas jurisdicciones).
  • Calidad del aire: el dióxido de carbono en la atmósfera ronda las 420 ppm en volumen; concentraciones de CO₂ en interiores superiores a 1000 ppm se asocian a menudo con ventilación deficiente.
  • Seguridad alimentaria: los compuestos aromáticos, los disolventes residuales y los metales traza en los alimentos están regulados en el rango de ppm a ppb.
  • Fabricación de semiconductores: las obleas de silicio deben tener niveles de impurezas en el rango de ppb a ppt para funcionar de manera fiable.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de las ppm?

Las partes por millón (ppm) son la masa del soluto dividida entre la masa total de la solución, multiplicada por un millón:

ppm = (masa del soluto ÷ masa de la solución) × 10⁶

Por ejemplo, 5 mg de una sustancia disueltos en 1000 g de agua dan (0,005 g ÷ 1000 g) × 10⁶ = 5 ppm. Ambas masas deben estar en la misma unidad antes de dividir, ya que solo importa el cociente.

¿Es 1 ppm lo mismo que 1 mg/L?

Para soluciones acuosas diluidas, sí: 1 ppm (masa/masa) equivale aproximadamente a 1 mg de soluto por litro de solución. Esto funciona porque 1 litro de agua tiene una masa muy próxima a 1000 g, de modo que 1 g de soluto por 1 000 000 g de solución es esencialmente 1 mg por 1000 g, es decir, 1 mg por litro.

Para soluciones concentradas o líquidos con densidad diferente a la del agua, la equivalencia no se cumple y es preferible usar la definición en base másica.

¿Cómo se relacionan las ppm con el porcentaje en masa?

Ambas expresan una relación masa/masa; solo difieren en el factor de escala:

  • Porcentaje en masa = cociente × 100
  • ppm = cociente × 1 000 000
  • ppb = cociente × 1 000 000 000

Así, 1 % m/m = 10 000 ppm = 10 000 000 ppb, y 1 ppm = 0,0001 %. Las partes por millón se usan cuando las concentraciones son demasiado pequeñas para que el porcentaje resulte conveniente: por ejemplo, un límite de 10 ppm de fluoruro en el agua potable equivale solo a 0,001 % m/m.

¿Dónde se usan las ppm en la vida cotidiana?

Las partes por millón aparecen en contextos muy variados:

  • Agua potable: los límites regulatorios para metales pesados y plaguicidas suelen estar en el rango de pocas ppm.
  • Calidad del aire: la concentración de CO₂ en la atmósfera es de unas 420 ppm.
  • Alimentos y bebidas: la cafeína en el café se encuentra en torno a 500–1000 ppm.
  • Electrónica: los objetivos de pureza de los semiconductores suelen estar en el rango de ppb, lo que requiere mediciones aún más precisas.

Siempre que una concentración es demasiado pequeña para expresarse cómodamente en porcentaje, se recurre a las ppm o las ppb.

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