Última actualización: 2026-06-15

La molalidad como medida de concentración

La molalidad es una medida de concentración que expresa la cantidad de soluto en relación con la masa del disolvente. Se define como los moles de soluto por kilogramo de disolvente y se representa con el símbolo b (o, en textos más antiguos, m en cursiva minúscula). Como la masa no varía con la temperatura, la molalidad es la unidad de concentración preferida cuando la temperatura es una variable del problema, en especial para las propiedades coligativas como la ebulloscopia y la crioscopia.

La fórmula de la molalidad

$$b = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolvente}}}$$

donde $n_{\text{soluto}}$ es la cantidad de soluto en moles y $m_{\text{disolvente}}$ es la masa del disolvente en kilogramos. La unidad de la molalidad es mol/kg, a veces representada con el símbolo informal "m" (molal).

Término	Símbolo	Significado
Molalidad	$b$	mol de soluto por kg de disolvente
Moles de soluto	$n_{\text{soluto}}$	Cantidad de sustancia disuelta
Masa del disolvente	$m_{\text{disolvente}}$	Masa solo del disolvente, en kilogramos

Despejando, la misma fórmula proporciona las otras dos magnitudes:

• Moles de soluto = molalidad × masa del disolvente (kg)
• Masa del disolvente (kg) = moles de soluto ÷ molalidad

Ejemplo resuelto

Se disuelven 0,5 mol de NaCl en 500 g de agua. ¿Cuál es la molalidad?

$$\begin{aligned} m_{\text{disolvente}} &= 500\ \text{g} = 0{,}5\ \text{kg} \\ b &= \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolvente}}} \\ &= \frac{0{,}5\ \text{mol}}{0{,}5\ \text{kg}} \\ &= 1{,}0\ \text{mol/kg} \end{aligned}$$

La solución tiene una molalidad de 1,0 mol/kg (1,0 m).

Molalidad frente a molaridad

Tanto la molalidad como la molaridad describen cuánto soluto hay en una solución, pero utilizan denominadores distintos.

Propiedad	Molalidad (b)	Molaridad (c)
Denominador	kg de disolvente	L de solución
¿Depende de la temperatura?	No	Sí (el volumen se dilata)
¿Requiere densidad del disolvente?	No	Sí, para convertir masa a volumen
Se usa para	Propiedades coligativas	Estequiometría de reacciones

Para soluciones acuosas diluidas a temperatura ambiente, molalidad y molaridad son numéricamente próximas porque 1 L de agua tiene una masa aproximada de 1 kg. La diferencia se vuelve significativa a concentraciones elevadas o a temperaturas muy alejadas de 25 °C.

Por qué la molalidad importa en las propiedades coligativas

Las propiedades coligativas — elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación, presión osmótica y descenso de la presión de vapor — dependen de la relación entre las partículas de soluto y las de disolvente. Las ecuaciones relevantes son:

$$\Delta T_b = K_b \cdot b \qquad \Delta T_f = K_f \cdot b$$

donde $K_b$ y $K_f$ son constantes específicas del disolvente (para el agua, $K_b = 0{,}512\ \text{°C·kg/mol}$ y $K_f = 1{,}86\ \text{°C·kg/mol}$) y $b$ es la molalidad. La molaridad no puede sustituirla porque cuando una solución hierve o se congela, su temperatura y volumen cambian, lo que alteraría un resultado basado en molaridad durante el mismo proceso que se calcula.

Conversión de gramos de soluto a moles

La mayoría de las preparaciones de laboratorio parten de una masa de soluto, no de moles directamente. La conversión requiere la masa molar $M$:

$$n_{\text{soluto}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{M}$$

Por ejemplo, 18 g de glucosa (masa molar 180 g/mol) dan $n = 18 \div 180 = 0{,}10\ \text{mol}$. Disueltos en medio kilogramo de agua, la molalidad es $0{,}10 \div 0{,}5 = 0{,}20\ \text{mol/kg}$.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de la molalidad?

La molalidad (símbolo b) es la cantidad de soluto en moles dividida entre la masa del disolvente en kilogramos: b = n ÷ m(disolvente). A diferencia de la molaridad, el denominador es la masa del disolvente solo, no el volumen total de la solución. Por ejemplo, disolver 0,5 mol de NaCl en 1 kg de agua da una molalidad de 0,5 mol/kg, que se escribe 0,5 m.

¿En qué se diferencia la molalidad de la molaridad?

La molaridad (c o M) es moles de soluto por litro de solución. La molalidad (b o m) es moles de soluto por kilogramo de disolvente. La diferencia práctica radica en la temperatura: el volumen de la solución cambia al aumentar la temperatura, de modo que la molaridad varía ligeramente con ella. La masa del disolvente no cambia, por lo que la molalidad es constante a cualquier temperatura. Cuando la temperatura es un factor relevante, como en los cálculos de ebulloscopia y crioscopia, la molalidad es la unidad de concentración preferida.

¿Por qué se usa la molalidad para las propiedades coligativas?

Las propiedades coligativas — elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación, presión osmótica y descenso de la presión de vapor — dependen de la relación entre las partículas de soluto y las de disolvente. Como la masa del disolvente es proporcional al número de moléculas de disolvente (para un disolvente puro), la molalidad recoge directamente esa relación y permanece constante independientemente de la temperatura. Usar molaridad introduciría un pequeño error porque el volumen de la solución, y por tanto el denominador, cambia durante los procesos de ebullición o congelación.

¿Cómo se calcula la molalidad paso a paso?

Paso 1 — calcular los moles de soluto: dividir la masa del soluto entre su masa molar. Para 18 g de glucosa (masa molar 180 g/mol), n = 18 ÷ 180 = 0,1 mol. Paso 2 — convertir la masa del disolvente a kilogramos: si se dispone de 500 g de agua, eso equivale a 0,5 kg. Paso 3 — dividir: b = 0,1 mol ÷ 0,5 kg = 0,2 mol/kg. El resultado se escribe a veces como 0,2 m (m minúscula en cursiva, que no debe confundirse con metros).