Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de la Constante de Equilibrio

Datos de entrada

Concentración de A0,5 M
Coeficiente estequiométrico a1
Concentración de B1 M
Coeficiente estequiométrico b3
Concentración de C0,8 M
Coeficiente estequiométrico c2
Concentración de D1 M
Coeficiente estequiométrico d0

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/equilibrium-constant-calculator

Química

Calculadora de la Constante de Equilibrio

Calcula la constante de equilibrio Kc a partir de las concentraciones en el equilibrio para la reacción aA + bB ⇌ cC + dD.

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En el equilibrio, los reactivos están favorecidos (Kc < 1). Se forma muy poco producto en estas condiciones.

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La constante de equilibrio

Cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos dejan de cambiar, no porque la reacción se detenga, sino porque las velocidades directa e inversa se igualan. La constante de equilibrio Kc recoge ese balance en un solo número. Una Kc grande significa que el equilibrio está desplazado hacia los productos; una Kc pequeña, hacia los reactivos.

La expresión de la constante de equilibrio

Para la reacción general:

aA+bB⇌cC+dDa\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}

la constante de equilibrio en términos de concentraciones molares es:

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_c = \frac{[\text{C}]^c [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a [\text{B}]^b}

Los corchetes indican concentraciones molares en el equilibrio (mol/L). Los exponentes son los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada. Los sólidos puros y los líquidos puros se omiten porque sus concentraciones son constantes y quedan absorbidas en el valor de Kc.

Interpretación de Kc

Valor de KcSignificado
Kc >> 1Los productos están fuertemente favorecidos en el equilibrio
Kc ≈ 1Reactivos y productos están en cantidades comparables
Kc << 1Los reactivos están fuertemente favorecidos; se forma muy poco producto

Ejemplo resuelto: el proceso de Haber

La síntesis del amoniaco es N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. A una determinada temperatura, las concentraciones en el equilibrio son:

[N2]=0,50 M,[H2]=1,00 M,[NH3]=0,80 M[\text{N}_2] = 0{,}50\ \text{M}, \quad [\text{H}_2] = 1{,}00\ \text{M}, \quad [\text{NH}_3] = 0{,}80\ \text{M}

Sustituyendo en la expresión:

Kc=[NH3]2[N2]1[H2]3=(0,80)2(0,50)(1,00)3=0,640,50=1,28\begin{aligned} K_c &= \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2]^1 [\text{H}_2]^3} \\[6pt] &= \frac{(0{,}80)^2}{(0{,}50)(1{,}00)^3} \\[6pt] &= \frac{0{,}64}{0{,}50} \\[6pt] &= 1{,}28 \end{aligned}

Como Kc > 1, los productos están favorecidos en estas condiciones.

Excluir una especie: poner un coeficiente a cero

Cualquier especie con coeficiente estequiométrico 0 contribuye con un factor [X]⁰ = 1, que desaparece de la expresión. Esto permite manejar fácilmente reacciones con menos de dos reactivos o productos: basta con poner el coeficiente no usado a 0 y el valor de la concentración deja de importar.

Kc frente a Kp

Para reacciones en fase gaseosa, los químicos expresan a veces la constante de equilibrio en términos de presiones parciales:

Kp=Kc(RT)ΔnK_p = K_c (RT)^{\Delta n}

donde R = 0,08206 L·atm/(mol·K), T es la temperatura en kelvin y Δn es la variación en los moles totales de gas (moles de productos gaseosos menos moles de reactivos gaseosos). Cuando Δn = 0, Kp y Kc son numéricamente iguales.

El cociente de reacción Q

El cociente de reacción Q tiene la misma forma algebraica que Kc, pero usa concentraciones medidas en cualquier instante, no necesariamente en el equilibrio. Comparar Q con Kc predice la dirección de la reacción:

  • Q < Kc: la reacción avanza en sentido directo (hacia los productos)
  • Q > Kc: la reacción avanza en sentido inverso (hacia los reactivos)
  • Q = Kc: el sistema está en equilibrio

Efecto de la temperatura

Kc es función únicamente de la temperatura. Para una reacción exotérmica, aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos y disminuye Kc. Para una reacción endotérmica, aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos y aumenta Kc. Los catalizadores y los cambios de concentración no alteran Kc; solo afectan a la velocidad con que se alcanza el equilibrio.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de la constante de equilibrio?

Para la reacción general aA + bB ⇌ cC + dD, la constante de equilibrio basada en concentraciones es Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b), donde los corchetes indican concentraciones molares en el equilibrio y los exponentes son los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada. Los sólidos puros y los líquidos puros se excluyen de la expresión porque sus concentraciones son constantes y quedan absorbidas en el valor de Kc.

¿Qué indica el valor de Kc?

Kc cuantifica la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio. Kc >> 1 significa que la reacción está muy desplazada hacia los productos; Kc << 1 significa que está muy desplazada hacia los reactivos; Kc ≈ 1 significa que ambos lados están presentes en cantidades comparables. Kc depende de la temperatura pero no de las concentraciones iniciales ni del uso de catalizadores.

¿Qué diferencia hay entre Kc y Kp?

Kc usa concentraciones molares (mol/L) mientras que Kp usa presiones parciales (atm o Pa) y se aplica a reacciones en fase gaseosa. Se relacionan mediante Kp = Kc · (RT)^Δn, donde R es la constante del gas, T es la temperatura en kelvin y Δn es la variación en el número total de moles de gas (moles de productos gaseosos menos moles de reactivos gaseosos). Cuando Δn = 0, Kp y Kc son numéricamente iguales.

¿En qué se diferencia el cociente de reacción Q de Kc?

El cociente de reacción Q tiene la misma forma algebraica que Kc, pero usa concentraciones medidas en cualquier instante, no necesariamente en el equilibrio. Comparar Q con Kc indica en qué dirección avanzará la reacción: si Q < Kc, la reacción se desplaza hacia los productos; si Q > Kc, se desplaza hacia los reactivos; si Q = Kc, el sistema ya está en equilibrio.

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