Última actualización: 2026-06-16

Una reacción de orden cero transcurre a una velocidad constante que no depende de la concentración del reactivo. La concentración cae en línea recta con el tiempo hasta que el reactivo se agota. Esta calculadora aplica la ley de velocidad integrada de orden cero para hallar la concentración restante tras un tiempo dado y comunica la semivida. La cinética de orden cero aparece siempre que algo distinto del reactivo —una superficie catalítica saturada, una intensidad de luz fija o una enzima trabajando a plena capacidad— marca el ritmo.

La ley de velocidad integrada

Cuando la velocidad es constante, $-\dfrac{d[A]}{dt} = k$, la integración da un descenso lineal sencillo:

$[A] = [A]_0 - kt$

Una representación de la concentración frente al tiempo es una recta de pendiente $-k$. Una vez agotado el reactivo, la concentración permanece en cero en lugar de volverse negativa, por lo que la calculadora mantiene el resultado en cero a partir de ese punto. La constante de velocidad tiene unidades de concentración por tiempo, como $\mathrm{M/s}$.

Semivida

Sustituir $[A] = [A]_0/2$ da una semivida proporcional a la concentración de partida:

$t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$

Como depende de $[A]_0$, la semivida se acorta a medida que avanza la reacción y la concentración restante disminuye: lo inverso de la semivida constante de primer orden.

Ejemplo resuelto

Con $[A]_0 = 1{,}0\ \mathrm{M}$ y $k = 0{,}01\ \mathrm{M/s}$, tras 60 segundos:

La semivida es $t_{1/2} = 1{,}0/(2 \times 0{,}01) = 50\ \mathrm{s}$, así que el reactivo se consume por completo a los 100 segundos.

Por qué la velocidad se mantiene constante

Una reacción es de orden cero cuando un cuello de botella ajeno a la concentración del reactivo la limita. Sobre una superficie catalítica totalmente cubierta, por ejemplo, añadir más reactivo no puede acelerar el proceso porque todos los sitios activos ya están ocupados. El ejemplo biológico clásico es el hígado metabolizando alcohol a una velocidad máxima fija una vez que sus enzimas están saturadas. Conviene comparar la Calculadora de la ley de velocidad integrada de primer orden y la Calculadora de la ley de velocidad integrada de segundo orden para los casos dependientes de la concentración, y usar la Calculadora de velocidad media de reacción para obtener una velocidad a partir de datos medidos.