Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de la ley de Dalton de las presiones parciales

Datos de entrada

IncógnitaCalcular la presión parcial
Fracción molar0,21
Presión total1 atm
Presión parcial0,21 atm

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/daltons-law-partial-pressure

Química

Calculadora de la ley de Dalton de las presiones parciales

Aplica la ley de Dalton a una mezcla de gases. Calcula la presión parcial que ejerce un componente a partir de su fracción molar y la presión total, deduce una fracción molar a partir de una presión parcial medida, o recupera la presión total de la mezcla.

Incógnita

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Comprender la ley de Dalton

En una mezcla de gases que no reaccionan, cada componente empuja sobre las paredes del recipiente como si los demás no estuvieran ahí. La ley de Dalton suma esas contribuciones individuales:

Ptotal=P1+P2+P3+⋯P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + \cdots

La presión que aporta un solo componente es su presión parcial. Como la presión es proporcional al número de moles a temperatura y volumen fijos, la presión parcial de un componente es simplemente su fracción molar multiplicada por la presión total:

Pi=xi PtotalP_i = x_i \, P_{total}
SímboloMagnitudUnidad
P_totalPresión totalatm
PᵢPresión parcial del componente iatm
xᵢFracción molar del componente iadimensional

La fracción molar xix_i son los moles de un componente divididos entre los moles totales de la mezcla, así que toda fracción molar está comprendida entre 0 y 1, y todas suman 1.

Ejemplo resuelto

El aire seco a nivel del mar se sitúa a una presión total de aproximadamente 1 atm y es alrededor de un 21 % de oxígeno en moles, así que la fracción molar de oxígeno es x=0.21x = 0.21. Su presión parcial es:

Pi=x Ptotal=0.21×1=0.21 atmP_i = x \, P_{total} = 0.21 \times 1 = 0.21\ \text{atm}

Ahora aplica la ley en sentido inverso. Un gas cuya presión parcial se mide en 0,5 atm y cuya fracción molar se sabe que es 0,25 pertenece a una mezcla cuya presión total es:

Ptotal=Pix=0.50.25=2.0 atmP_{total} = \frac{P_i}{x} = \frac{0.5}{0.25} = 2.0\ \text{atm}

Leer una composición a partir de las presiones

Como Pi=xiPtotalP_i = x_i P_{total} se reordena a xi=Pi/Ptotalx_i = P_i / P_{total}, la relación entre la presión parcial de un componente y la presión total es exactamente su fracción molar. Medir presiones parciales equivale, por tanto, a medir directamente la composición, sin pesar nada.

ComponenteFracción molarPresión parcial a 1 atm
Nitrógeno0,780,78 atm
Oxígeno0,210,21 atm
Argón + trazas0,010,01 atm

Las presiones parciales de la última columna vuelven a sumar el total de 1 atm, lo que es la ley de Dalton enunciada de nuevo.

Por qué los gases actúan de forma independiente

La ley funciona porque en un gas ideal las moléculas están lo bastante separadas como para ignorarse unas a otras entre choques. Cada especie ocupa todo el volumen y choca con las paredes a un ritmo fijado únicamente por su propio número de moléculas, así que su presión depende de su propio número de moles, no de qué otros gases comparten el espacio. La suposición se cumple bien a presiones ordinarias; se debilita a presión alta o temperatura baja, donde las moléculas se agolpan lo bastante cerca como para interaccionar y la suma simple empieza a desviarse.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la ley de Dalton de las presiones parciales?

La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente: P_total = P₁ + P₂ + P₃ + … . Cada gas se comporta de forma independiente y ejerce la presión que tendría si ocupara él solo el recipiente. Como la presión es proporcional al número de moles a temperatura y volumen fijos, la presión parcial de un componente es también su fracción molar multiplicada por la presión total: Pᵢ = xᵢ × P_total.

¿Qué es una presión parcial?

La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que ejercería si ocupara él solo todo el volumen a la misma temperatura. En una muestra de aire a 1 atm, el oxígeno aporta unos 0,21 atm y el nitrógeno unos 0,78 atm; esas presiones parciales suman la presión de 1 atm medida para toda la mezcla. La presión parcial, y no la concentración, es la que impulsa el intercambio de gases en procesos como la respiración y la disolución en líquidos.

¿Cómo se relaciona la presión parcial con la fracción molar?

Para una mezcla de gases ideales, la presión parcial de un componente es su fracción molar multiplicada por la presión total: Pᵢ = xᵢ × P_total. La fracción molar xᵢ son los moles de ese componente divididos entre los moles totales presentes, así que siempre está comprendida entre 0 y 1, y las fracciones molares de todos los componentes suman 1. Reordenando se obtiene xᵢ = Pᵢ / P_total, lo que permite leer una composición directamente a partir de las presiones medidas.

¿Puedes mostrar un ejemplo resuelto?

Supón que el aire seco a 1 atm tiene un 21 % de oxígeno en moles, de modo que x = 0,21. Su presión parcial es Pᵢ = x × P_total = 0.21 × 1 atm = 0.21 atm. En sentido contrario, un gas cuya presión parcial es de 0,5 atm y cuya fracción molar es 0,25 pertenece a una mezcla con P_total = Pᵢ / x = 0.5 / 0.25 = 2 atm. La misma relación se cumple en cualquier unidad de presión que elijas.

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