Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora del rendimiento porcentual

Datos de entrada

Magnitud a calcularCalcular el rendimiento porcentual
Rendimiento real9 g
Rendimiento teórico10 g
Rendimiento porcentual85 %

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/percent-yield-calculator

Química

Calculadora del rendimiento porcentual

Calcule el rendimiento porcentual a partir del rendimiento real y el teórico, o despeje cualquiera de ellos. Rendimiento porcentual = (real ÷ teórico) × 100.

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Qué es el rendimiento porcentual

El rendimiento porcentual mide lo eficiente que fue una reacción química: cuánto producto se obtuvo realmente frente al máximo que se podría haber obtenido en teoría. Es uno de los primeros números que calcula un químico tras una síntesis, porque revela cuánto material se perdió y si el procedimiento necesita mejoras.

La fórmula del rendimiento porcentual

rendimiento porcentual=rendimiento realrendimiento teoˊrico×100%\text{rendimiento porcentual} = \frac{\text{rendimiento real}}{\text{rendimiento teórico}} \times 100\%
TérminoSignificado
Rendimiento realMasa de producto que realmente se mide
Rendimiento teóricoMasa máxima que predice la ecuación ajustada
Rendimiento porcentualReal como porcentaje del teórico

Reordenada, la misma relación da las otras dos magnitudes:

  • Rendimiento real = teórico × porcentaje ÷ 100
  • Rendimiento teórico = real × 100 ÷ porcentaje

Ejemplo resuelto

Se prevé que una reacción produzca 10,0 g de aspirina, pero se aíslan 8,5 g tras la purificación. El rendimiento porcentual es:

8,5 g10,0 g×100%=85%\frac{8{,}5\ \text{g}}{10{,}0\ \text{g}} \times 100\% = 85\%

Significa que se recuperó el 85 % del máximo teórico y que se perdió el 15 % por la reacción incompleta y la manipulación.

Hallar primero el rendimiento teórico

El rendimiento porcentual necesita el rendimiento teórico, que procede de la estequiometría:

  1. Convierta la masa del reactivo limitante en moles.
  2. Use la relación molar de la ecuación ajustada para hallar los moles de producto.
  3. Convierta los moles de producto en gramos con su masa molar.

El resultado es el rendimiento teórico, el denominador de la fórmula del rendimiento porcentual. Una vez obtenido, pese el producto purificado para conocer el rendimiento real y divida.

Por qué el rendimiento rara vez es del 100 %

Las reacciones reales pierden material en varias etapas:

  • Reacciones incompletas que alcanzan el equilibrio antes de terminar.
  • Reacciones secundarias que transforman el reactivo en subproductos no deseados.
  • Pérdidas físicas al filtrar, trasvasar y secar.
  • Reactivos impuros que contienen menos sustancia activa de lo supuesto.

Un rendimiento porcentual del 70-90 % es habitual en una síntesis cuidadosa. Los rendimientos sistemáticamente bajos apuntan a una etapa que conviene optimizar.

Rendimientos superiores al 100 %

Un rendimiento porcentual auténtico no puede superar el 100 %: no se puede crear más producto del que permiten los reactivos. Un valor por encima del 100 % casi siempre significa que el producto sigue húmedo de disolvente o de agua, lo que le añade masa que no debería tener. Secar la muestra hasta masa constante suele corregirlo; si no es así, revise de nuevo la pesada y el cálculo del rendimiento teórico.

Para obtener el rendimiento teórico a partir de los moles del reactivo limitante, consulte la Calculadora del rendimiento teórico y la Calculadora de moles.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula del rendimiento porcentual?

Rendimiento porcentual = (rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100. El rendimiento real es la masa de producto que se mide al final del experimento, y el rendimiento teórico es el máximo que predice la ecuación ajustada. Por ejemplo, si una reacción debería producir 10 g pero se recuperan 8,5 g, el rendimiento porcentual es (8,5 ÷ 10) × 100 = 85 %.

¿Qué diferencia hay entre rendimiento teórico y rendimiento real?

El rendimiento teórico es la cantidad de producto que predice la estequiometría si todo el reactivo limitante se convierte en producto sin pérdidas. El rendimiento real es lo que se aísla físicamente, que casi siempre es menor por reacciones incompletas, reacciones secundarias y material perdido durante el trasvase y la purificación. El rendimiento porcentual compara ambos para medir lo eficiente que fue la reacción.

¿Por qué el rendimiento porcentual suele ser inferior al 100 %?

Las reacciones reales rara vez convierten todo el reactivo en el producto deseado. Entre las causas habituales están las reacciones que alcanzan el equilibrio antes de completarse, las reacciones secundarias que forman subproductos no deseados, los reactivos impuros y el producto que se pierde al filtrar, trasvasar o secar. Un rendimiento porcentual del 70-90 % es habitual en una síntesis bien ejecutada; los valores más bajos señalan una etapa que conviene mejorar.

¿Puede el rendimiento porcentual superar el 100 %?

Un rendimiento porcentual real no puede superar el 100 %, porque no se puede generar más producto del que permiten los reactivos. Un valor por encima del 100 % casi siempre indica que el producto medido está impuro, lo más frecuente por contener todavía disolvente o agua que no se secó del todo y que añade masa de más. También puede deberse a un error de pesada o de cálculo. Secar el producto hasta masa constante suele devolver el valor por debajo del 100 %.

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