Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora del descenso del punto de congelación

Datos de entrada

Molalidad del soluto1 mol/kg
Constante crioscópica (Kf)1,86 °C·kg/mol
Factor de van't Hoff1
Punto de congelación del disolvente puro0 °C

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/freezing-point-depression-calculator

Química

Calculadora del descenso del punto de congelación

Calcule el descenso del punto de congelación ΔTf = i·Kf·m a partir de la molalidad, la constante crioscópica y el factor de van't Hoff, junto con el punto de congelación rebajado.

Datos de entrada

mol/kg
°C·kg/mol

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

°C
°C

Insertar esta calculadora

Vista previa

Pega este código en tu página para mostrar la calculadora.

Compartir este cálculo

Quien abra este enlace verá tus valores ya rellenados.

Qué es el descenso del punto de congelación

Disolver un soluto en un líquido reduce la temperatura a la que congela. Igual que el aumento del punto de ebullición, es una propiedad coligativa: depende del número de partículas disueltas, no de su naturaleza. Explica por qué el agua del mar congela por debajo de 0 °C, por qué la sal despeja las carreteras heladas y por qué el anticongelante protege el radiador de un coche.

La fórmula del descenso del punto de congelación

ΔTf=i⋅Kf⋅m\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m
SímboloMagnitudUnidad
ΔTfDescenso del punto de congelación°C
iFactor de van't Hoff—
KfConstante crioscópica°C·kg/mol
mMolalidad del solutomol/kg

El nuevo punto de congelación es el del disolvente puro menos el descenso:

Tf=Tf0−ΔTfT_f = T_f^0 - \Delta T_f

Ejemplo resuelto

¿Cuál es el punto de congelación de una disolución 1,0 mol/kg de sal común (NaCl) en agua?

El NaCl se disocia en dos iones, así que i ≈ 2, y para el agua Kf = 1,86 °C·kg/mol:

ΔTf=2×1,86×1,0=3,72 °C\Delta T_f = 2 \times 1{,}86 \times 1{,}0 = 3{,}72\ \text{°C}

La disolución congela a 0 − 3,72 = −3,72 °C.

Por qué la sal funde el hielo

La sal esparcida sobre las carreteras heladas se disuelve en la película superficial de agua líquida y rebaja su punto de congelación, de modo que el agua deja de volver a congelar y el hielo se funde. Como el efecto es proporcional al número de partículas, los fundentes que liberan más iones actúan a temperaturas más bajas:

Fundentei (ideal)Temperatura mínima práctica
NaCl (sal de roca)2unos −9 °C
CaCl₂3unos −29 °C
MgCl₂3unos −15 °C

Constantes crioscópicas

Cada disolvente tiene su propia Kf, el descenso del punto de congelación por mol/kg:

DisolventeKf (°C·kg/mol)Punto de congelación normal (°C)
Agua1,860
Benceno5,125,5
Alcanfor40179
Ácido acético3,9016,6

La enorme constante del alcanfor lo convirtió en el disolvente clásico para medir masas molares por descenso crioscópico.

Anticongelante

El refrigerante de los coches mezcla etilenglicol con agua para rebajar el punto de congelación muy por debajo de 0 °C, evitando que el radiador congele y se agriete en invierno. La misma mezcla eleva el punto de ebullición en verano (el efecto complementario de la Calculadora del aumento del punto de ebullición), de modo que un único aditivo protege el motor en ambos extremos.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula del descenso del punto de congelación?

El descenso del punto de congelación es ΔTf = i × Kf × m, donde i es el factor de van't Hoff, Kf es la constante crioscópica (de congelación) del disolvente y m es la molalidad del soluto en mol/kg. El nuevo punto de congelación es el del disolvente puro menos ΔTf. Por ejemplo, 1 mol/kg de azúcar en agua reduce el punto de congelación en 1 × 1,86 × 1 = 1,86 °C, hasta −1,86 °C.

¿Por qué la sal funde el hielo de las carreteras?

La sal se disuelve en la fina capa de agua líquida que recubre el hielo y rebaja su punto de congelación, de modo que el agua permanece líquida por debajo de 0 °C y el hielo se funde. Como el efecto depende del número de partículas, las sales que se disocian en más iones son más eficaces: el cloruro de calcio (i ≈ 3) actúa a temperaturas más bajas que el cloruro de sodio (i ≈ 2). Por debajo de unos −10 °C la sal de roca habitual pierde mucha eficacia.

¿Qué es la constante crioscópica Kf?

La constante crioscópica Kf es una propiedad del disolvente que da el descenso del punto de congelación por unidad de molalidad. Para el agua, Kf = 1,86 °C·kg/mol, así que una disolución ideal 1 mol/kg congela 1,86 °C por debajo. Los disolventes con constantes grandes, como el alcanfor (40 °C·kg/mol), muestran descensos enormes del punto de congelación y se emplearon históricamente para medir masas molares por descenso crioscópico.

¿Cómo afecta el factor de van't Hoff al punto de congelación?

El factor de van't Hoff i es el número de partículas disueltas por unidad fórmula, y el descenso del punto de congelación es directamente proporcional a él. Un no electrolito como el azúcar da i = 1, mientras que el NaCl da i ≈ 2 y el CaCl₂ da i ≈ 3. Así, a igual molalidad, el CaCl₂ reduce el punto de congelación aproximadamente el triple que el azúcar, razón por la que se eligen fundentes iónicos para los climas fríos.

Recomendaciones

Calculadora del aumento del punto de ebullición

Calcule el aumento del punto de ebullición ΔTb = i·Kb·m a partir de la molalidad, la constante ebulloscópica y el factor de van't Hoff, junto con el punto de ebullición de la disolución.

 Saber más
Calculadora de molaridad

Calcule la molaridad (mol/L), los moles de soluto o el volumen de la disolución con M = n ÷ V. Despeje cualquiera de las tres magnitudes a partir de las otras dos.

 Saber más
Calculadora de moles

Convierta entre masa, moles y masa molar con n = m ÷ M. Halle los moles a partir de los gramos, los gramos a partir de los moles o la masa molar, junto con el número de partículas.

 Saber más

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100 % gratis

¿Te ha resultado útil esta calculadora?

No

¿Cómo podríamos mejorar esta calculadora?
Con tecnología de OneCalc ↗