Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de moles

Datos de entrada

Magnitud a calcularCalcular los moles
Masa18 g
Masa molar18,015 g/mol
Cantidad de sustancia1 mol

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Química

Calculadora de moles

Convierta entre masa, moles y masa molar con n = m ÷ M. Halle los moles a partir de los gramos, los gramos a partir de los moles o la masa molar, junto con el número de partículas.

Magnitud a calcular

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mol

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Qué es el mol

El mol es la unidad de recuento de la química. Un mol son exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones o unidades fórmula), una cantidad conocida como número de Avogadro. Como un mol de cualquier sustancia tiene una masa en gramos numéricamente igual a su masa molar, el mol permite contar partículas con solo pesar una muestra.

La fórmula del mol

n=mMn = \frac{m}{M}
SímboloMagnitudUnidad
nCantidad de sustanciamol
mMasa de la muestrag
MMasa molarg/mol

Reordenada, la misma relación da:

  • Masa: m=n×Mm = n \times M
  • Masa molar: M=m÷nM = m \div n

Una vez conocidos los moles, el número de partículas individuales se obtiene del número de Avogadro:

N=n×6,022×1023N = n \times 6{,}022\times10^{23}

Ejemplo resuelto

¿Cuántos moles hay en 36,03 g de agua (H₂O)?

La masa molar del agua es 2(1,008) + 16,00 = 18,015 g/mol, así que:

n=36,03 g18,015 g/mol=2 moln = \frac{36{,}03\ \text{g}}{18{,}015\ \text{g/mol}} = 2\ \text{mol}

Eso equivale a 2 × 6,022 × 10²³ = 1,204 × 10²⁴ moléculas de agua.

Cómo hallar la masa molar

La masa molar de un compuesto es la suma de las masas atómicas de todos sus átomos, tomadas de la tabla periódica:

CompuestoFórmulaMasa molar (g/mol)
AguaH₂O2(1,008) + 16,00 = 18,015
SalNaCl22,99 + 35,45 = 58,44
Dióxido de carbonoCO₂12,01 + 2(16,00) = 44,01
GlucosaC₆H₁₂O₆6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) = 180,16

Introduzca la masa molar que calcule para su compuesto y la herramienta se encarga de la conversión hacia o desde los moles.

Masa molar frente a peso molecular

La masa molar y el peso molecular son numéricamente idénticos, pero se expresan en unidades distintas. El peso molecular es la masa de una molécula en unidades de masa atómica (u); la masa molar es la masa de un mol en gramos por mol (g/mol). El agua son 18,015 u por molécula y 18,015 g/mol: el mismo número, dos perspectivas de la misma magnitud.

Por qué importa el mol

Las reacciones químicas combinan partículas en proporciones de números enteros, no en masas iguales. Una ecuación ajustada como 2H₂ + O₂ → 2H₂O significa que dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno. Convertir las masas en moles es, por tanto, el primer paso de casi todo problema de estequiometría, razón por la que la calculadora de moles es una de las herramientas más utilizadas en química.

Para pasar de los moles a una concentración en disolución, consulte la Calculadora de molaridad.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula para calcular los moles?

El número de moles es igual a la masa de la muestra dividida entre su masa molar: n = m ÷ M, donde m está en gramos y M en g/mol. Por ejemplo, 36,03 g de agua (masa molar 18,015 g/mol) son 36,03 ÷ 18,015 = 2 mol. Reordenando, masa = moles × masa molar y masa molar = masa ÷ moles.

¿Qué es un mol en química?

El mol es la unidad del SI para la cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas (átomos, moléculas, iones o unidades fórmula), un valor llamado número de Avogadro. El mol permite contar partículas pesando, porque un mol de una sustancia tiene una masa en gramos numéricamente igual a su masa molar. Tiende un puente entre la escala atómica y la escala de los gramos que se usa en el laboratorio.

¿Es lo mismo la masa molar que el peso molecular?

Son numéricamente iguales, pero se expresan de forma distinta. El peso molecular (o masa molecular) es la masa de una molécula en unidades de masa atómica (u), mientras que la masa molar es la masa de un mol en gramos por mol (g/mol). El agua tiene un peso molecular de 18,015 u y una masa molar de 18,015 g/mol. Para obtener cualquiera de los dos, sume las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química.

¿Cómo se halla el número de partículas a partir de los moles?

Multiplique el número de moles por el número de Avogadro: N = n × 6,022×10²³. Así, 2 mol de agua contienen 2 × 6,022×10²³ = 1,204×10²⁴ moléculas. Esta calculadora muestra el número de partículas de forma automática siempre que se proporcionan o se calculan los moles. Recuerde que un mol de un compuesto contiene ese número de moléculas, pero más átomos: cada molécula de agua tiene tres átomos.

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