Última actualización: 2026-06-16

Comprender la ley de Beer-Lambert

La ley de Beer-Lambert relaciona cuánta luz absorbe una disolución con la cantidad de material absorbente que contiene:

La absorbancia se define a partir de la luz que entra y sale de la muestra: $A = \log_{10}(I_0 / I)$. Una absorbancia de 1 significa que la muestra transmite una décima parte de la luz; una absorbancia de 2 significa una centésima parte.

Ejemplo resuelto

Un complejo coloreado tiene una absortividad molar de ε = 5000 L·mol⁻¹·cm⁻¹ en su máximo de absorción. En una cubeta estándar de 1 cm da una lectura de absorbancia de 0,75. ¿Cuál es su concentración?

En sentido contrario, una disolución de 2 × 10⁻⁴ mol/L del mismo complejo en la misma cubeta absorbería:

Por qué la ley es lineal

Cada capa fina de disolución elimina una fracción fija de la luz que la atraviesa. Trabajar con logaritmos convierte esa multiplicación repetida en una simple suma, y por eso la absorbancia —y no la transmitancia— es la magnitud que crece en proporción directa a la concentración y a la longitud de paso óptico. Duplica la concentración y duplicas la absorbancia; duplica la longitud de la cubeta y la duplicas de nuevo.

Leer la concentración a partir de la absorbancia

La espectrofotometría cuantitativa aplica la ley en sentido inverso. En lugar de fiarse de un único ε de manual, el analista suele preparar varios patrones de concentración conocida, medir cada uno y representar la absorbancia frente a la concentración. La pendiente de esa recta de calibración es igual a ε × l, y la concentración de una muestra desconocida se lee sobre la recta a partir de su absorbancia.

Cuándo falla la ley

El comportamiento de Beer-Lambert solo es fiable mientras la disolución está diluida, normalmente por debajo de una absorbancia de aproximadamente 1. A concentraciones más altas las moléculas absorbentes empiezan a interaccionar y el índice de refracción local cambia, de modo que la curva de calibración se desvía de la línea recta. Los efectos del instrumento —luz dispersa, un haz que no es perfectamente monocromático— y cambios químicos como la disociación o la fluorescencia añaden desviaciones adicionales. La solución práctica es diluir la muestra hasta que su absorbancia quede dentro de la ventana lineal del instrumento, de aproximadamente 0,1 a 1,0.