Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Datos de entrada

pKa del ácido débil4,76
Base conjugada [A⁻]0,1 M
Ácido débil [HA]0,1 M

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/henderson-hasselbalch-calculator

Química

Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Calcule el pH de una disolución reguladora a partir del pKa y la razón entre la base conjugada y el ácido débil, con pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Datos de entrada

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Es una disolución reguladora débil: el pH se aleja más de 1 unidad del pKa, por lo que tiene poca capacidad para resistir los cambios de pH. Elija un ácido con un pKa más cercano al pH deseado.

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Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch predice el pH de una disolución reguladora a partir de la fuerza de su ácido débil y de la razón entre la base conjugada y el ácido. Es una pieza fundamental de la química ácido-base y de la bioquímica, y se utiliza para diseñar disoluciones reguladoras que mantienen una reacción (o una célula viva) a un pH estable.

La fórmula

pH=pKa+log⁡10 ⁣([A−][HA])\text{pH} = \text{p}K_a + \log_{10}\!\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)
SímboloMagnitudUnidad
pHpH de la disolución reguladorasin unidad
pKaConstante de disociación ácida (log)sin unidad
[A⁻]Concentración de base conjugadamol/L (M)
[HA]Concentración de ácido débilmol/L (M)

Como solo aparece la razón entre base y ácido, diluir una disolución reguladora no cambia su pH: ambas concentraciones disminuyen a la vez y la razón se mantiene.

Ejemplo resuelto

Una disolución reguladora de acetato emplea ácido acético (pKa = 4,76). Con 0,30 M de acetato y 0,10 M de ácido acético, la razón es 3:1:

pH=4,76+log⁡10 ⁣(0,300,10)=4,76+0,477=5,24\text{pH} = 4{,}76 + \log_{10}\!\left(\frac{0{,}30}{0{,}10}\right) = 4{,}76 + 0{,}477 = 5{,}24

Para subir el pH se añade más base conjugada; para bajarlo, más ácido débil.

Cuándo el pH coincide con el pKa

Cuando la base conjugada y el ácido débil tienen la misma concentración, la razón es 1, log₁₀(1) = 0 y el pH coincide exactamente con el pKa. Es el punto de máxima capacidad reguladora (la disolución resiste con más fuerza los cambios de pH) y es el punto de semineutralización que se utiliza para medir experimentalmente los valores de pKa.

Cómo elegir una disolución reguladora

Una disolución reguladora funciona bien solo dentro de unas ±1 unidades de pH respecto a su pKa, donde la razón base-ácido se mantiene entre 1:10 y 10:1. Para regular a un pH deseado, elija un ácido débil cuyo pKa sea próximo a él:

Ácido débil (sistema)pKaIntervalo de pH útil
Ácido acético (acetato)4,763,8 – 5,8
Ácido carbónico6,355,4 – 7,4
Fosfato (H₂PO₄⁻)7,216,2 – 8,2
Tris8,077,1 – 9,1
Amonio9,258,3 – 10,3

Hipótesis y límites

La ecuación de Henderson-Hasselbalch supone que el ácido es realmente débil y que las concentraciones de equilibrio se aproximan a las cantidades mezcladas. Pierde precisión en disoluciones reguladoras muy diluidas, con ácidos muy fuertes o muy débiles, y a valores de pH extremos donde la propia ionización del agua contribuye. Para las disoluciones reguladoras habituales de laboratorio resulta precisa y cómoda.

Para el pH de un ácido o una base fuertes a partir de su concentración, consulte la Calculadora de pH.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

La ecuación de Henderson-Hasselbalch da el pH de una disolución reguladora: pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA]), donde pKa es la constante de disociación ácida del ácido débil, [A⁻] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Cuando las concentraciones de base y ácido son iguales, el término logarítmico es cero y el pH coincide con el pKa.

¿Qué es una disolución reguladora?

Una disolución reguladora (o tampón) es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada (o de una base débil y su ácido conjugado) que resiste los cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. El componente ácido neutraliza la base añadida y el componente básico neutraliza el ácido añadido. Las disoluciones reguladoras mantienen un pH estable en los sistemas biológicos (como la sangre, regulada en torno a pH 7,4) y en las reacciones de laboratorio.

¿Cuál es el intervalo de pH útil de una disolución reguladora?

Una disolución reguladora funciona mejor dentro de unas ±1 unidades de pH respecto a su pKa, lo que corresponde a razones base-ácido entre 1:10 y 10:1. Fuera de ese intervalo, uno de los componentes escasea y la disolución deja de absorber con eficacia el ácido o la base añadidos. Al elegir un sistema regulador para un pH deseado, seleccione un ácido débil cuyo pKa sea lo más próximo posible a ese pH.

¿Cuándo coincide el pH con el pKa?

El pH coincide exactamente con el pKa cuando las concentraciones de base conjugada y de ácido débil son iguales, porque log₁₀(1) = 0. Es el punto medio de una valoración y el punto de máxima capacidad reguladora, donde la disolución resiste con más fuerza los cambios de pH. También es la forma de medir experimentalmente los valores de pKa: localizando el pH en el punto de semineutralización.

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