Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de la ecuación de Van ’t Hoff

Datos de entrada

Constante de equilibrio K₁0,001
Temperatura T₁298,2 K
Constante de equilibrio K₂0,05
Temperatura T₂318,2 K

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/van-t-hoff-equation

Química

Calculadora de la ecuación de Van ’t Hoff

Determina la entalpía estándar de reacción a partir de cómo cambia una constante de equilibrio con la temperatura, usando la ecuación de Van ’t Hoff en dos puntos ln(K₂/K₁) = −(ΔH°/R)(1/T₂ − 1/T₁).

Datos de entrada

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

kJ/mol

Insertar esta calculadora

Vista previa

Pega este código en tu página para mostrar la calculadora.

Compartir este cálculo

Quien abra este enlace verá tus valores ya rellenados.

La ecuación de Van ’t Hoff describe cómo se desplaza la constante de equilibrio de una reacción con la temperatura y, al hacerlo, proporciona una manera de medir la entalpía de la reacción sin un calorímetro. Dada la constante de equilibrio a dos temperaturas, esta calculadora devuelve la entalpía estándar de reacción ΔH∘\Delta H^\circ. Es un recurso habitual de la química física, donde la dependencia del equilibrio con la temperatura se utiliza para extraer datos termodinámicos.

Forma de dos puntos

La relación diferencial de Van ’t Hoff, dln⁡KdT=ΔH∘RT2\dfrac{d\ln K}{dT} = \dfrac{\Delta H^\circ}{RT^2}, se integra entre dos temperaturas —suponiendo que ΔH∘\Delta H^\circ es aproximadamente constante en el intervalo— hasta:

ln⁡ ⁣K2K1=−ΔH∘R(1T2−1T1)\ln\!\frac{K_2}{K_1} = -\frac{\Delta H^\circ}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)

Despejando la entalpía:

ΔH∘=−R ln⁡(K2/K1) 1/T2−1/T1 \Delta H^\circ = -\frac{R\,\ln(K_2/K_1)}{\,1/T_2 - 1/T_1\,}

donde R=8,314 J/(mol⋅K)R = 8{,}314\ \mathrm{J/(mol\cdot K)} y las temperaturas están en kelvin. Al dividir el resultado entre 1000 se expresa en kJ/mol.

Ejemplo resuelto

Supóngase que KK aumenta de K1=0,0010K_1 = 0{,}0010 a 298,15 K298{,}15\ \mathrm{K} hasta K2=0,050K_2 = 0{,}050 a 318,15 K318{,}15\ \mathrm{K}:

ΔH∘=−R ln⁡(K2/K1)1/T2−1/T1=−(8,314)ln⁡(50)1/318,15−1/298,15≈+1,54×105 J/mol=+154 kJ/mol\begin{aligned} \Delta H^\circ &= -\frac{R\,\ln(K_2/K_1)}{1/T_2 - 1/T_1} \\ &= -\frac{(8{,}314)\ln(50)}{1/318{,}15 - 1/298{,}15} \\ &\approx +1{,}54\times10^{5}\ \mathrm{J/mol} = +154\ \mathrm{kJ/mol} \end{aligned}

El signo positivo marca una reacción endotérmica, en consonancia con el crecimiento de la constante de equilibrio al subir la temperatura.

Por qué la constante varía con la temperatura

Tratando el calor como un reactivo o producto, el principio de Le Châtelier predice que calentar una reacción endotérmica la desplaza hacia los productos y eleva KK, mientras que calentar una reacción exotérmica reduce KK. La ecuación de Van ’t Hoff lo cuantifica: una representación de ln⁡K\ln K frente a T−1T^{-1} es una recta cuya pendiente es −ΔH∘/R-\Delta H^\circ/R. Esto refleja el gráfico de Arrhenius para las constantes de velocidad: véase la Calculadora de la Ecuación de Arrhenius. Para la versión estrechamente relacionada de la presión de vapor, se usa la Calculadora de la ecuación de Clausius-Clapeyron, y para conectar la entalpía con la energía libre y la entropía, la Calculadora de Energía Libre de Gibbs.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la ecuación de Van ’t Hoff?

La ecuación de Van ’t Hoff describe cómo cambia la constante de equilibrio de una reacción con la temperatura. En su forma de dos puntos, ln(K₂/K₁) = −(ΔH°/R)(1/T₂ − 1/T₁), permite extraer la entalpía estándar de reacción a partir de constantes de equilibrio medidas a dos temperaturas, suponiendo que ΔH° es aproximadamente constante en ese intervalo.

¿Cómo se calcula la entalpía a partir de dos puntos de datos?

Reordenar la ecuación de dos puntos da ΔH° = −R·ln(K₂/K₁)/(1/T₂ − 1/T₁), donde R es la constante de los gases 8,314 J/(mol·K) y las temperaturas están en kelvin. El resultado sale en julios por mol; al dividir entre 1000 se expresa en kJ/mol. El método supone que la entalpía no cambia apreciablemente entre las dos temperaturas.

¿Cómo se relaciona la ecuación de Van ’t Hoff con la ecuación de Arrhenius?

Ambas tienen la misma forma matemática. La ecuación de Arrhenius vincula una constante de velocidad con la energía de activación a través de la temperatura, mientras que la ecuación de Van ’t Hoff vincula una constante de equilibrio con la entalpía de reacción. Representar ln K frente a 1/T da una recta cuya pendiente es −ΔH°/R, en paralelo con el gráfico de Arrhenius de ln k frente a 1/T.

¿Qué indica el signo de la entalpía?

Un ΔH° positivo marca una reacción endotérmica, cuya constante de equilibrio aumenta con la temperatura, en consonancia con el principio de Le Châtelier, ya que el calor actúa como un reactivo. Un ΔH° negativo marca una reacción exotérmica, cuya constante de equilibrio disminuye al subir la temperatura. La magnitud muestra cuán sensible es el equilibrio a la temperatura.

Recomendaciones

Calculadora de Energía Libre de Gibbs

Calcula la energía libre de Gibbs ΔG a partir de la entalpía ΔH, la entropía ΔS y la temperatura T mediante ΔG = ΔH − TΔS.

 Saber más
Calculadora de la Ecuación de Arrhenius

Calcula la constante de velocidad k = A·exp(−Ea/RT) a partir del factor preexponencial, la energía de activación y la temperatura, junto con la fracción de Boltzmann de colisiones activadas.

 Saber más
Calculadora de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Predice cómo cambia la presión de vapor de un líquido con la temperatura usando la forma de dos puntos de la ecuación de Clausius-Clapeyron, o trabaja a la inversa a partir de dos puntos de presión-temperatura para calcular la entalpía de vaporización.

 Saber más

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100 % gratis

¿Te ha resultado útil esta calculadora?

No

¿Cómo podríamos mejorar esta calculadora?
Con tecnología de OneCalc ↗