El porcentaje en masa, también llamado porcentaje en peso (% m/m), es la masa de soluto dividida entre la masa total de disolución, multiplicada por 100: % en masa = (masa de soluto ÷ masa de disolución) × 100. La masa de disolución es el soluto más el disolvente. Por ejemplo, 10 g de sal disueltos en 90 g de agua dan 100 g de disolución, lo que arroja (10 ÷ 100) × 100 = 10 % de sal en masa.

El porcentaje en masa compara masas y es independiente de la temperatura, porque la masa no cambia al calentar. La molaridad compara moles de soluto con litros de disolución y varía ligeramente con la temperatura, porque el volumen del líquido se dilata al calentarse.

El porcentaje en masa es habitual en las etiquetas de productos de consumo (un «agua oxigenada al 3 %») y cuando solo se dispone de una balanza, mientras que la molaridad se prefiere para la estequiometría de las reacciones, donde lo que importa es el número de partículas.

Para preparar 200 g de una disolución al 5 % m/m, calcule primero la masa de soluto: 200 × 5 ÷ 100 = 10 g. La masa de disolvente es entonces 200 − 10 = 190 g. Pese 10 g de soluto y 190 g de disolvente (en el caso del agua, 190 g ≈ 190 mL) y mezcle. Como se miden masas, no hace falta matraz aforado: basta con una balanza.

Las partes por millón (ppm) y las partes por mil millones (ppb) son el mismo tipo de razón de masas, adaptado a disoluciones muy diluidas. El 1 % m/m equivale a 10.000 ppm, y 1 ppm equivale a 0,0001 %. En las disoluciones acuosas diluidas, 1 ppm es también aproximadamente 1 mg de soluto por litro de agua. Estas unidades se usan para contaminantes en trazas (por ejemplo, un límite de 10 ppm en el agua potable), donde el porcentaje sería un número incómodamente pequeño.