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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de estequiometría masa-masa

Datos de entrada

Masa de la sustancia conocida10 g
Masa molar de la sustancia conocida18,015 g/mol
Coeficiente de la sustancia conocida2
Coeficiente de la sustancia buscada2
Masa molar de la sustancia buscada2,016 g/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/mass-to-mass-stoichiometry

Química

Calculadora de estequiometría masa-masa

Convierte la masa de una sustancia conocida en la masa de otra sustancia de una reacción. Usa el puente de la relación molar —de gramos a moles, la relación molar de la ecuación ajustada y de moles de nuevo a gramos— y muestra tanto los moles como la masa de la sustancia buscada.

Datos de entrada

g/mol
g/mol

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

\begin{aligned} m_B &= \dfrac{m_A}{M_A} \cdot \dfrac{b}{a} \cdot M_B \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \cdot \dfrac{2}{2} \cdot 2,016\,\text{g/mol} \\ &= ?\,\text{g} \end{aligned}

Detalles

\begin{aligned} n_A &= \dfrac{m_A}{M_A} \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}
\begin{aligned} n_B &= n_A \cdot \dfrac{b}{a} \\ &= \left(?\,\text{mol}\right) \cdot \dfrac{2}{2} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}

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Qué responde la estequiometría masa-masa

Una ecuación química ajustada dice cómo se relacionan las cantidades de las sustancias de una reacción, pero habla en moles, mientras que una balanza de laboratorio lee en gramos. La estequiometría masa-masa cierra esa brecha: dada la masa de una sustancia, halla la masa de otra que reacciona con ella o se forma a partir de ella. Las preguntas típicas son «¿cuántos gramos de producto genera esta cantidad de reactivo?» y «¿cuántos gramos de un reactivo requiere otro?».

El camino de una masa a otra nunca cruza en línea recta. Pasa por los moles, porque solo los moles obedecen las proporciones enteras de la ecuación.

El puente de la relación molar

El cálculo son tres conversiones encadenadas, que suelen dibujarse como un puente de gramos a gramos.

Paso 1 — de gramos a moles

Dividir la masa conocida entre su masa molar da los moles de la sustancia conocida:

nA=mAMAn_A = \frac{m_A}{M_A}

Paso 2 — de moles a moles

Multiplicar por la relación molar, leída directamente de los coeficientes de la sustancia conocida (aa) y la buscada (bb) en la ecuación ajustada:

nB=nA⋅ban_B = n_A \cdot \frac{b}{a}

Paso 3 — de moles a gramos

Multiplicar los moles buscados por su masa molar para volver a una masa:

mB=nB⋅MBm_B = n_B \cdot M_B

Encadenados en una sola expresión, los tres pasos quedan:

mB=mAMA⋅ba⋅MBm_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B
SímboloMagnitudUnidad
m_AMasa de la sustancia conocidag
M_AMasa molar de la sustancia conocidag/mol
aCoeficiente de la sustancia conocida—
bCoeficiente de la sustancia buscada—
M_BMasa molar de la sustancia buscadag/mol
n_AMoles de la sustancia conocidamol
n_BMoles de la sustancia buscadamol
m_BMasa de la sustancia buscadag

Ejemplo resuelto

El agua se descompone por electrólisis según

2 H2O→2 H2+O22\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{H}_2 + \text{O}_2

¿Cuántos gramos de hidrógeno se forman a partir de 10 g de agua?

  1. De gramos a moles: n(H₂O) = 10 ÷ 18,015 = 0,5551 mol.
  2. Relación molar: el H₂O tiene coeficiente 2 y el H₂ coeficiente 2, así que n(H₂) = 0,5551 × 2/2 = 0,5551 mol.
  3. De moles a gramos: m(H₂) = 0,5551 × 2,016 = 1,119 g.

Por tanto, 10 g de agua producen unos 1,119 g de hidrógeno gaseoso. El oxígeno formado se hallaría igual, con el coeficiente 1 del O₂ y su masa molar de 32,00 g/mol.

Cuando la relación no es 1:1

La relación molar hace el trabajo de verdad, y solo vale 1 cuando los dos coeficientes coinciden por casualidad. Considera la síntesis del amoniaco:

N2+3 H2→2 NH3\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3

Partiendo de 28,02 g de nitrógeno (1 mol), la relación con el amoniaco es 2/1, así que se forman 2 mol de NH₃: 34,06 g. Si las masas se hubieran escalado directamente por los coeficientes en vez de pasar por los moles, la respuesta sería incorrecta, porque el N₂ y el NH₃ tienen masas molares distintas.

De dónde salen las masas molares

Cada masa molar es la suma de las masas atómicas de la fórmula de la sustancia, tomadas de la tabla periódica. El agua es 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; el amoniaco es 14,01 + 3 × 1,008 = 17,03 g/mol. La sustancia conocida y la buscada suelen ser compuestos distintos, así que sus masas molares se introducen por separado.

Cálculos relacionados

La relación molar en el centro de este puente es la misma sobre la que gira todo problema de estequiometría. Cuando la sustancia buscada es el máximo producto que puede formar un reactivo limitante, un cálculo de rendimiento teórico organiza la misma aritmética en torno a un solo producto; cuando dos reactivos compiten, un análisis de reactivo limitante decide cuál se agota primero. Los pasos de gramos a moles y de moles a gramos a ambos lados son la conversión mol–masa que se usa en toda la química.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la estequiometría masa-masa?

La estequiometría masa-masa halla la masa de una sustancia de una reacción a partir de la masa de otra. Las balanzas pesan en gramos, pero una ecuación ajustada relaciona las sustancias en moles, así que el cálculo pasa por los moles: convertir la masa conocida en moles, aplicar la relación molar de la ecuación y convertir los moles buscados de nuevo en masa. El resultado indica cuántos gramos de producto genera cierta masa de reactivo, o cuántos gramos de un reactivo requiere otro.

¿Cómo funciona el puente de la relación molar?

El puente son tres pasos encadenados. Primero, de gramos a moles: dividir la masa conocida entre su masa molar, n = m ÷ M. Segundo, de moles a moles: multiplicar por la relación molar b/a, leída directamente de los coeficientes de la sustancia conocida (a) y la buscada (b) en la ecuación ajustada. Tercero, de moles a gramos: multiplicar los moles buscados por su masa molar. En conjunto: masa buscada = (masa conocida ÷ masa molar conocida) × (b/a) × masa molar buscada.

¿De dónde salen las masas molares?

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula de una sustancia, tomadas de la tabla periódica y expresadas en gramos por mol. El agua (H₂O) es 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; el dióxido de carbono (CO₂) es 12,01 + 2 × 16,00 = 44,01 g/mol. Introduce por separado la masa molar de la sustancia conocida y la de la buscada, ya que suelen ser compuestos distintos.

¿Por qué pasar por los moles en vez de relacionar las masas directamente?

Una ecuación ajustada conserva los átomos, no la masa de cada sustancia, de modo que los coeficientes cuentan partículas —moles— y no gramos. Dos sustancias con el mismo coeficiente rara vez tienen la misma masa, porque sus masas molares difieren. Convertir a moles permite aplicar limpiamente la relación de coeficientes, y volver a gramos da una respuesta que puedes pesar. Escalar las masas directamente por los coeficientes, sin pasar por los moles, daría un resultado erróneo siempre que las dos masas molares no sean iguales.

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