Última actualización: 2026-07-01

El error porcentual en el laboratorio de química

Casi todo experimento cuantitativo de química termina con un número medido —una densidad, una masa molar, una concentración, una entalpía de reacción— que puede contrastarse con un valor que el libro de texto o la bibliografía ya aceptan. El error porcentual es la forma habitual de informar cuán cerca quedó la medición. Expresa la diferencia entre el resultado experimental y el valor aceptado como porcentaje de ese valor, de modo que resultados medidos en escalas muy distintas se comparan en igualdad de condiciones.

Aquí $x_{\text{exp}}$ es el valor obtenido en el experimento y $x_{\text{acc}}$ es el valor aceptado (teórico). Un error porcentual menor indica una medición más exacta.

Por qué los valores absolutos

Las barras verticales mantienen el error porcentual no negativo. Una titulación que sobrepasa la concentración aceptada y otra que se queda corta en la misma cantidad son igual de inexactas, y el error porcentual las trata por igual. El signo de la desviación todavía aporta información útil —indica si un efecto sistemático empuja las lecturas hacia arriba o hacia abajo—, por lo que esta calculadora también muestra el error absoluto, $x_{\text{exp}} - x_{\text{acc}}$, conservando su signo.

Ejemplo resuelto: densidad de un metal

Un estudiante mide la densidad de una muestra de aluminio y obtiene 2,64 g/mL. La densidad aceptada del aluminio es 2,70 g/mL.

1. Error absoluto: $2{,}64 - 2{,}70 = -0{,}06$ g/mL. El signo negativo indica que la medición resultó baja.
2. Dividir por el valor aceptado: $\dfrac{|-0{,}06|}{2{,}70} = 0{,}0222$.
3. Multiplicar por 100: $0{,}0222 \times 100 = 2{,}22\,\%$.

La medición queda alrededor de un 2,2 % por debajo de la densidad aceptada: un resultado razonable para una determinación de mesa de trabajo y una señal de que el volumen o la masa medidos se desviaron ligeramente.

Qué cuenta como un buen error porcentual

No hay un umbral universal, porque la exactitud aceptable depende de la técnica. Una determinación gravimétrica cuidadosa podría esperarse dentro de una fracción de porcentaje, mientras que una estimación volumétrica rápida bien puede quedar dentro de unos pocos puntos. Cuando el error porcentual es mucho mayor de lo que la técnica permite, suele apuntar a una causa concreta y no a la dispersión habitual.

Exactitud frente a precisión

El error porcentual mide la exactitud: cuán cerca está un resultado del valor aceptado. No dice nada sobre la precisión, la repetibilidad de un conjunto de mediciones. Un método puede ser preciso y a la vez inexacto (lecturas muy agrupadas que quedan todas lejos del valor verdadero por un error de calibración) o exacto en promedio pero impreciso. Si repites una medición varias veces, promedia primero las réplicas y calcula el error porcentual de esa media; informa la dispersión de los valores individuales por separado para describir la precisión.

El error porcentual no es el rendimiento porcentual

Se confunden con facilidad porque ambos dan un porcentaje en química. El error porcentual compara una cantidad medida con un valor de referencia aceptado y evalúa la exactitud. El rendimiento porcentual compara el producto realmente obtenido en una reacción con el máximo teórico y evalúa la eficiencia, y no se envuelve en un valor absoluto. Usa el error porcentual para juzgar la calidad de una medición y el rendimiento para juzgar cómo transcurrió una síntesis.

Cálculos relacionados

Una herramienta general de error porcentual cubre la misma aritmética fuera de un contexto químico. Redondear un resultado a un número sensato de cifras evita que el error porcentual sugiera más precisión de la que admiten los datos, y la notación científica ayuda cuando el valor aceptado abarca muchos órdenes de magnitud.