Skip to content
Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Conversor de pH y pOH

Datos de entrada

Magnitud conocidapH
pH7
pOH7
Concentración de iones hidrógeno [H⁺]0,1 µM
Concentración de iones hidroxilo [OH⁻]0,1 µM
Producto iónico del agua (Kw)1e-14

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/poh-ph-converter

Química

Conversor de pH y pOH

Convierte entre pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻]. Introduce una de las cuatro magnitudes y obtén las otras tres, con un Kw ajustable para temperaturas distintas de la estándar.

Datos de entrada

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

Esta disolución es neutra — pH igual al pOH, con concentraciones iguales de H⁺ y OH⁻.

Detalles

µM
µM

Insertar esta calculadora

Vista previa

Pega este código en tu página para mostrar la calculadora.

Compartir este cálculo

Quien abra este enlace verá tus valores ya rellenados.

Cuatro formas de describir la misma disolución

La acidez de una disolución acuosa puede expresarse de cuatro maneras equivalentes: pH, pOH, la concentración de iones hidrógeno [H⁺] y la concentración de iones hidroxilo [OH⁻]. Conocer cualquiera de ellas fija las otras tres. Este conversor toma la magnitud disponible y devuelve el resto.

Las relaciones que las definen

El pH y el pOH son los logaritmos negativos en base 10 de las dos concentraciones iónicas:

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
SímboloMagnitudUnidad
pHMedida de acidezsin unidad
pOHMedida de basicidadsin unidad
[H⁺]Concentración de iones hidrógenomol/L (M)
[OH⁻]Concentración de iones hidroxilomol/L (M)

Cada relación se invierte para recuperar una concentración:

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

El enlace a través de Kw

El agua se autoioniza ligeramente, y el producto de las dos concentraciones iónicas es una constante llamada producto iónico del agua, Kw:

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

Tomando logaritmos negativos se obtiene la suma asociada, donde pKw = −log₁₀(Kw):

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

A 25 °C, Kw = 1,0×10⁻¹⁴ y pKw = 14, de modo que pH + pOH = 14. Una disolución de pH 4 tiene entonces pOH 10, y una de pH 11 tiene pOH 3.

Ejemplo resuelto

Una disolución tiene pH 3,5. Conversión a las otras tres magnitudes a 25 °C:

pOH=14−3,5=10,5\text{pOH} = 14 - 3{,}5 = 10{,}5 [H+]=10−3,5≈3,16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10,5≈3,16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-11}\ \text{M}

Como el pH es inferior al pOH, la disolución es ácida, y el producto de las concentraciones devuelve Kw = 1,0×10⁻¹⁴.

Por qué Kw es ajustable

Kw aumenta con la temperatura porque la autoionización del agua es endotérmica. Cerca de 50 °C vale unos 5,5×10⁻¹⁴ (pKw ≈ 13,26), y a 100 °C es aún mayor. Como pH + pOH = pKw, el punto neutro —donde pH iguala a pOH— no es exactamente 7 en agua caliente. Fijar Kw en su valor a la temperatura de trabajo mantiene la conversión correcta; déjalo en 1,0×10⁻¹⁴ para problemas estándar a temperatura ambiente.

pH de sustancias cotidianas

SustanciapH aprox.Tipo
Zumo de limón2Ácido
Café solo5Ácido
Agua pura7Neutro
Agua de mar8Básico
Bicarbonato9Básico
Lejía doméstica13Básico

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cómo se relacionan el pH y el pOH?

A 25 °C, pH + pOH = 14. Procede de la autoionización del agua, donde [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. Tomando el logaritmo negativo de ambos lados se obtiene pH + pOH = pKw = 14. Así, una disolución con pH 4 tiene pOH 10, y otra con pH 11 tiene pOH 3. La suma equivale a pKw, que solo vale 14 a 25 °C y se desplaza a otras temperaturas.

¿Cómo convierto pH a pOH?

Resta el pH de pKw: pOH = pKw − pH. A 25 °C, pKw = 14, de modo que pOH = 14 − pH. Por ejemplo, una disolución con pH 3,5 tiene pOH = 14 − 3,5 = 10,5. A la inversa, pH = 14 − pOH. Este conversor realiza la resta y además devuelve ambas concentraciones iónicas.

¿Cómo obtengo [H⁺] y [OH⁻] a partir del pH?

Eleva 10 a la potencia negativa: [H⁺] = 10^(−pH) y [OH⁻] = 10^(−pOH). Para pH 3, [H⁺] = 10⁻³ = 0,001 M; con pOH 11, [OH⁻] = 10⁻¹¹ M. El producto de ambas concentraciones siempre es Kw, es decir, [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C.

¿Por qué puedo cambiar Kw?

El producto iónico del agua, Kw, depende de la temperatura. Vale 1,0×10⁻¹⁴ a 25 °C, pero aumenta al calentarse el agua — hasta cerca de 1×10⁻¹³·² a unos 50 °C. Como pH + pOH = pKw, el pH neutro no es exactamente 7 a otras temperaturas. Ajustar Kw permite modelar esas condiciones; déjalo en 1,0×10⁻¹⁴ para el trabajo estándar a temperatura ambiente.

Recomendaciones

Calculadora de pH

Calcule el pH, el pOH, [H⁺] y [OH⁻] de una disolución. Introduzca la concentración de iones hidrógeno, la de hidróxido, el pH o el pOH y obtenga las otras tres a 25 °C.

 Saber más
Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Calcule el pH de una disolución reguladora a partir del pKa y la razón entre la base conjugada y el ácido débil, con pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

 Saber más
Calculadora de conversión de Ka a pKa

Convierte una constante de disociación ácida Ka en su pKa mediante pKa = −log₁₀(Ka), y obtén las constantes de la base conjugada Kb y pKb.

 Saber más

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100 % gratis

¿Te ha resultado útil esta calculadora?

No

¿Cómo podríamos mejorar esta calculadora?
Con tecnología de OneCalc ↗