Skip to content
Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de masa molar por descenso crioscópico

Datos de entrada

Descenso del punto de congelación1,5 °C
Constante crioscópica1,86 °C·kg/mol
Factor de van't Hoff1
Masa de soluto5 g
Masa de disolvente0,1 kg

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/colligative-molar-mass

Química

Calculadora de masa molar por descenso crioscópico

Halla la masa molar de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación que provoca. Introduce el ΔTf medido, la constante crioscópica y las masas de soluto y disolvente para obtener la molalidad y la masa molar.

Datos de entrada

°C
°C·kg/mol

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

\begin{aligned} M &= \dfrac{i \cdot K_f \cdot w}{\Delta T_f \cdot m_{solv}} \\ &= \dfrac{1 \times 1,86\,\text{°C·kg/mol} \times 5\,\text{g}}{1,5\,\text{°C} \times 0,1\,\text{kg}} \\ &= ?\,\text{g/mol} \end{aligned}

Detalles

\begin{aligned} b &= \dfrac{\Delta T_f}{i \cdot K_f} \\ &= \dfrac{1,5\,\text{°C}}{1 \times 1,86\,\text{°C·kg/mol}} \\ &= ?\,\text{mol/kg} \end{aligned}

Insertar esta calculadora

Vista previa

Pega este código en tu página para mostrar la calculadora.

Compartir este cálculo

Quien abra este enlace verá tus valores ya rellenados.

Masa molar a partir del descenso del punto de congelación

Cuando un compuesto desconocido se disuelve en un disolvente, rebaja la temperatura a la que ese disolvente se congela. Ese descenso —el descenso crioscópico— depende solo de cuántas partículas de soluto hay presentes, no de cuáles son. Como el número de partículas está ligado al número de moles, una medida cuidadosa de la caída del punto de congelación revela la masa molar del soluto. Esta técnica clásica se llama crioscopía.

La fórmula

El descenso del punto de congelación sigue una ley coligativa:

ΔTf=i⋅Kf⋅b\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot b

donde bb es la molalidad. Despejando la molalidad y luego la masa molar se obtiene la cadena que usa esta calculadora:

b=ΔTfi⋅Kf,M=wb⋅msolv=i⋅Kf⋅wΔTf⋅msolvb = \frac{\Delta T_f}{i \cdot K_f}, \qquad M = \frac{w}{b \cdot m_{solv}} = \frac{i \cdot K_f \cdot w}{\Delta T_f \cdot m_{solv}}
SímboloMagnitudUnidad
ΔTfDescenso del punto de congelación°C
KfConstante crioscópica°C·kg/mol
iFactor de van't Hoff—
wMasa de solutog
m_solvMasa de disolventekg
bMolalidadmol/kg
MMasa molarg/mol

Ejemplo resuelto

Un estudiante disuelve 5,00 g de un compuesto molecular desconocido en 100 g (0,100 kg) de agua y mide un punto de congelación de −0,31 °C, es decir, un descenso de ΔTf = 0,31 °C. El agua tiene Kf = 1,86 °C·kg/mol y un soluto molecular tiene i = 1.

Primero la molalidad:

b=0,311×1,86=0,167 mol/kgb = \frac{0{,}31}{1 \times 1{,}86} = 0{,}167\ \text{mol/kg}

Luego la masa molar:

M=1×1,86×5,000,31×0,100=300 g/molM = \frac{1 \times 1{,}86 \times 5{,}00}{0{,}31 \times 0{,}100} = 300\ \text{g/mol}

El compuesto desconocido tiene una masa molar de unos 300 g/mol.

Por qué molalidad y no molaridad

Las propiedades coligativas se rigen por la molalidad —moles de soluto por kilogramo de disolvente— y no por la molaridad. La molalidad se define por masa, que no cambia con la temperatura, así que se mantiene fija mientras la disolución se enfría hacia su punto de congelación. La molaridad variaría porque el volumen de la disolución se contrae al enfriarse. Trabajar con molalidad mantiene la ley exacta.

El factor de van't Hoff

El factor ii cuenta las partículas que libera cada unidad fórmula en disolución:

SolutoSe separa eni (ideal)
Azúcar, ureauna molécula1
NaClNa⁺ + Cl⁻2
CaCl₂Ca²⁺ + 2 Cl⁻3

Para identificar un compuesto molecular desconocido, i = 1 es la suposición habitual. Si el compuesto se disocia de verdad y dejas i en 1, la masa molar calculada saldrá demasiado pequeña, aproximadamente en el factor i.

Elección del disolvente

Como ΔTf suele ser solo una fracción de grado, la medida de temperatura limita la precisión. Los disolventes con una constante crioscópica grande producen, para la misma molalidad, un descenso mayor y más medible:

DisolventeKf (°C·kg/mol)Punto de congelación normal (°C)
Agua1,860
Benceno5,125,5
Alcanfor~40179

La constante enorme del alcanfor lo convirtió en el disolvente preferido históricamente para determinar masas molares por el método de Rast. Las disoluciones diluidas, un disolvente puro y un soluto que no se asocie ni se disocie de forma inesperada mantienen el resultado exacto.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cómo se halla la masa molar a partir del descenso del punto de congelación?

Se parte de la ley del descenso crioscópico ΔTf = i · Kf · b, donde b es la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente). Despejando la molalidad, b = ΔTf / (i · Kf). Como la molalidad es los moles de soluto divididos por la masa de disolvente en kilogramos, los moles de soluto son b por la masa de disolvente. Al dividir la masa medida de soluto entre esos moles se obtiene la masa molar.

En un solo paso: M = (i · Kf · w) / (ΔTf · m_disolvente), donde w es la masa de soluto en gramos y m_disolvente es la masa de disolvente en kilogramos.

Por ejemplo, 5 g de un no electrolito disueltos en 0,100 kg de agua bajan el punto de congelación 0,31 °C. Con Kf = 1,86 e i = 1, M = (1 × 1,86 × 5) / (0,31 × 0,100) = 300 g/mol.

¿Por qué se usa la molalidad y no la molaridad?

Las propiedades coligativas dependen de la molalidad —moles de soluto por kilogramo de disolvente— y no de la molaridad —moles por litro de disolución—. La molalidad se define por masa, que no cambia con la temperatura, así que se mantiene constante mientras la disolución se enfría hacia su punto de congelación. La molaridad variaría porque el volumen de la disolución se contrae al enfriarse. Usar la molalidad mantiene exacta la relación ΔTf = i · Kf · b en el intervalo de la medida.

¿Qué factor de van't Hoff debo usar?

El factor de van't Hoff i es el número de partículas independientes que produce cada unidad fórmula al disolverse. Los solutos moleculares que no se disocian —azúcar, urea, la mayoría de los compuestos orgánicos— tienen i = 1, y esta es la elección habitual al identificar un compuesto molecular desconocido. Las sales se separan en iones: el NaCl da i ≈ 2 y el CaCl₂ da i ≈ 3, aunque los valores reales quedan algo por debajo del ideal por el emparejamiento iónico. Si supones i = 1 para un compuesto que en realidad se disocia, la masa molar saldrá demasiado pequeña, aproximadamente en el factor i.

¿Qué precisión tiene la masa molar por crioscopía?

El método del descenso del punto de congelación —la crioscopía— funciona mejor en disoluciones diluidas, donde ΔTf se mantiene proporcional a la concentración. La principal fuente de error es la propia medida de temperatura: como ΔTf suele ser solo una fracción de grado, un pequeño error al leer el descenso se traduce en un gran error en la masa molar. Los disolventes con una constante crioscópica grande, como el alcanfor (Kf ≈ 40), amplifican el descenso de temperatura y por eso se preferían históricamente. Las disoluciones concentradas, la asociación o disociación del soluto y las impurezas del disolvente reducen la precisión.

Recomendaciones

Calculadora del descenso del punto de congelación

Calcule el descenso del punto de congelación ΔTf = i·Kf·m a partir de la molalidad, la constante crioscópica y el factor de van't Hoff, junto con el punto de congelación rebajado.

 Saber más
Calculadora del aumento del punto de ebullición

Calcule el aumento del punto de ebullición ΔTb = i·Kb·m a partir de la molalidad, la constante ebulloscópica y el factor de van't Hoff, junto con el punto de ebullición de la disolución.

 Saber más
Calculadora de Molalidad

Calcula la molalidad (b) de una solución a partir de los moles de soluto y los kilogramos de disolvente, o despeja cualquiera de las variables. Molalidad = moles de soluto ÷ kilogramos de disolvente.

 Saber más

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100 % gratis

¿Te ha resultado útil esta calculadora?

No

¿Cómo podríamos mejorar esta calculadora?
Con tecnología de OneCalc ↗