Última actualización: 2026-07-01

Entender la ley de Gay-Lussac

La ley de Gay-Lussac describe cómo la presión de una cantidad fija de gas encerrado sube al calentarlo y baja al enfriarlo, siempre que el volumen se mantenga constante. Es una de las leyes simples de los gases que juntas conforman la ley de los gases ideales, y explica una advertencia conocida: nunca calientes un recipiente sellado con gas.

La fórmula de la ley de Gay-Lussac

A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Reordenando la relación puedes despejar cualquiera de las cuatro magnitudes desconocidas:

Usa siempre la temperatura absoluta

La ley de Gay-Lussac es una proporción directa, así que solo es válida en una escala de temperatura que comienza en el cero verdadero. Las escalas Celsius y Fahrenheit sitúan su cero en puntos arbitrarios, por lo que las razones tomadas sobre ellas carecen de sentido físico: calentar un gas de 10 °C a 20 °C no duplica su presión, aunque el número en Celsius se haya duplicado.

La escala Kelvin comienza en el cero absoluto (−273,15 °C), de modo que duplicar los kelvin corresponde a duplicar realmente la presión. Convierte cada temperatura a kelvin antes de aplicar la ley: $T(\text{K}) = T(^{\circ}\text{C}) + 273{,}15$. Esta calculadora acepta Celsius o Fahrenheit y realiza la conversión a kelvin antes de tomar la razón.

Ejemplo resuelto

Un recipiente rígido y sellado contiene gas a 100 kPa cuando está a 27 °C. Se deja al sol directo y se calienta hasta 77 °C. ¿Cuál es la nueva presión interior, dado que el volumen no puede cambiar?

Primero convierte ambas temperaturas a kelvin: 27 °C = 300,15 K y 77 °C = 350,15 K. Después aplica la ley:

La presión sube a unos 116,7 kPa. La razón 350,15/300,15 es aproximadamente 1,17, así que la presión aumenta cerca del 17 %: la misma fracción que el aumento de la temperatura absoluta.

Dónde aparece la ley de Gay-Lussac

• Los aerosoles llevan una advertencia contra el calor porque calentar el volumen fijo de su interior eleva la presión hasta que el envase puede reventar.
• Los neumáticos marcan una presión mayor tras un viaje largo por autopista, ya que el rozamiento calienta el aire atrapado.
• Una olla a presión acumula presión de vapor porque la olla sellada mantiene un volumen fijo mientras el contenido se calienta.

Todo esto ocurre a volumen prácticamente constante, que es lo que hace de la ley de Gay-Lussac la descripción adecuada.

La ley de Gay-Lussac y las demás leyes de los gases

La ley de Gay-Lussac es el caso especial a volumen constante de la ley combinada de los gases, $P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2$. Al hacer $V_1 = V_2$ se cancelan los términos de volumen y queda $P_1/T_1 = P_2/T_2$. La ley de Boyle es el caso a temperatura constante que relaciona presión y volumen, y la ley de Charles es el caso a presión constante que relaciona volumen y temperatura. Para un problema en el que también cambia el volumen, usa la Calculadora de la ley combinada de los gases; cuando necesites una magnitud absoluta como el número de moles, emplea la Calculadora de la ley de los gases ideales.