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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de entalpía a partir de energías de enlace

Datos de entrada

Σ energía de los enlaces rotos (reactivos)2.648 kJ/mol
Σ energía de los enlaces formados (productos)2.700 kJ/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/bond-energy-enthalpy

Química

Calculadora de entalpía a partir de energías de enlace

Estima una entalpía de reacción a partir de energías de enlace: ΔH ≈ Σ E(enlaces rotos) − Σ E(enlaces formados). Introduce la energía total de los enlaces que se rompen en los reactivos y la de los enlaces que se forman en los productos para obtener un ΔH aproximado en kJ/mol, con su clasificación como exotérmica o endotérmica.

Datos de entrada

kJ/mol
kJ/mol

Resultados

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\begin{aligned} \Delta H_{rxn} &= \textstyle\sum E(\text{bonds broken}) - \sum E(\text{bonds formed}) \\ &= \left(2.648\,\text{kJ/mol}\right) - \left(2.700\,\text{kJ/mol}\right) \\ &= ?\,\text{kJ/mol} \end{aligned}

ΔH es prácticamente cero: la energía para romper los enlaces casi coincide con la liberada al formarlos, así que la reacción es termoneutra tal como está escrita.

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Qué mide la entalpía de enlace

Una entalpía de enlace (o energía de enlace) es la energía necesaria para romper un mol de un enlace concreto en fase gaseosa, separando la molécula en fragmentos neutros. Romper enlaces siempre cuesta energía, por lo que las entalpías de enlace son positivas. A la inversa, formar un enlace libera esa misma cantidad de energía. Las entalpías de enlace tabuladas son promedios sobre muchas moléculas, porque la fuerza de un enlace dado cambia ligeramente según el resto de la molécula.

La regla «enlaces rotos menos enlaces formados»

Cualquier reacción puede verse en dos etapas: primero romper todos los enlaces de los reactivos y luego ensamblar todos los de los productos. La primera etapa absorbe energía y la segunda la libera, así que la entalpía de reacción es la diferencia:

ΔHrxn≈∑E(enlaces rotos)−∑E(enlaces formados)\Delta H_{rxn} \approx \sum E(\text{enlaces rotos}) - \sum E(\text{enlaces formados})

Cada suma multiplica una entalpía de enlace media por el número de enlaces de ese tipo. Esta calculadora devuelve la diferencia de las dos sumas.

SímboloMagnitudUnidad
ΔHEntalpía de reacciónkJ/mol
Σ E(rotos)Energía total de los enlaces rotoskJ/mol
Σ E(formados)Energía total de los enlaces formadoskJ/mol

Entalpías de enlace medias

Una breve tabla de referencia de entalpías de enlace medias comunes (kJ/mol):

EnlaceEntalpíaEnlaceEntalpía
C–H413O–H467
C–C348O=O495
C=C614C=O (en CO₂)799
H–H436C–O358

Estos valores varían ligeramente entre tablas de datos, lo que es una de las razones de que el método sea aproximado.

Ejemplo resuelto

Estimemos la entalpía de combustión del metano en fase gaseosa:

CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+2 H2O(g)\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)
  1. Enlaces rotos (reactivos): 4 enlaces C–H en CH₄ y 2 enlaces O=O en O₂. (4)(413) + (2)(495) = 1652 + 990 = 2642 kJ/mol.
  2. Enlaces formados (productos): 2 enlaces C=O en CO₂ y 4 enlaces O–H en las dos moléculas de agua. (2)(799) + (4)(467) = 1598 + 1868 = 3466 kJ/mol.
  3. Aplicar la regla: ΔH ≈ 2642 − 3466 = −824 kJ/mol.

El resultado negativo confirma que la combustión es fuertemente exotérmica. El valor experimental con agua líquida es de unos −890 kJ/mol; la diferencia procede de usar agua en fase gaseosa y datos de enlace promediados.

Leer el signo

Signo de ΔHNombreQué significa
NegativoExotérmicaLos enlaces formados son más fuertes en conjunto; se libera calor
PositivoEndotérmicaRomper enlaces cuesta más que formarlos; se absorbe calor
Cerca de ceroTermoneutraLas energías de enlace se equilibran para la reacción escrita

Por qué la respuesta es aproximada

El método se basa en entalpías de enlace medias, así que el valor de un enlace C–H es una media sobre muchos compuestos y no el valor exacto en tu molécula. También supone que todas las especies son gases: ignora la energía de fundir, vaporizar o disolver. Por eso una estimación con entalpías de enlace suele quedar dentro de un pequeño porcentaje de un cálculo más riguroso y conviene tratarla como una guía rápida más que como una cifra precisa.

Cuándo usar la vía de las entalpías de formación

Cuando se dispone de entalpías de formación estándar tabuladas, la ley de Hess da una entalpía de reacción más exacta porque esos valores se miden para sustancias concretas en lugar de promediarse sobre muchas. El enfoque de las entalpías de enlace es más útil cuando solo se conocen las estructuras moleculares, o para entender por qué una reacción libera o absorbe calor.

Cálculos relacionados

Combinar ΔH con un cambio de entropía da la energía libre de Gibbs y, por tanto, si una reacción es espontánea. El método de formación de Hess ofrece una entalpía más precisa cuando existen datos de formación, y una medida de calorimetría aporta una comprobación experimental independiente de la misma magnitud.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cómo funciona el método de las entalpías de enlace?

Romper un enlace químico requiere energía y formar un enlace la libera. El método de las entalpías de enlace trata la reacción como si primero se rompieran todos los enlaces de los reactivos y luego se formaran todos los de los productos.

La entalpía de reacción es la energía empleada en romper enlaces menos la liberada al formar los nuevos: ΔH ≈ Σ E(enlaces rotos) − Σ E(enlaces formados). Cada término es una suma de entalpías de enlace medias, en kJ/mol, multiplicadas por el número de enlaces de ese tipo.

¿Por qué es solo una aproximación?

Las entalpías de enlace tabuladas son promedios sobre muchas moléculas distintas, de modo que la energía real de, por ejemplo, un enlace C–H varía ligeramente según su entorno químico. El método también supone especies en fase gaseosa e ignora la entalpía de los cambios de fase, como la condensación o la disolución.

Por eso una estimación con entalpías de enlace suele quedar dentro de un pequeño porcentaje del valor obtenido con entalpías de formación estándar, y se prefiere la vía de las entalpías de formación cuando hay datos precisos.

¿Qué significa el signo de ΔH?

Un ΔH negativo significa que la reacción libera calor al entorno: es exotérmica, como una combustión, porque los enlaces formados en los productos son en conjunto más fuertes que los rotos en los reactivos. Un ΔH positivo significa que la reacción absorbe calor: es endotérmica, porque romper los enlaces de los reactivos cuesta más energía de la que se recupera al formar los productos.

¿En qué se diferencia del método de formación de Hess?

Ambos dan una entalpía de reacción, pero a partir de datos distintos. El método de las entalpías de enlace usa energías de enlace medias y resulta útil cuando solo se conocen las estructuras moleculares.

La ley de Hess con entalpías de formación estándar usa valores tabulados de ΔHf° para cada compuesto y es más exacta, ya que esos valores se miden para sustancias concretas en lugar de promediarse sobre muchas. Usa la estimación con energías de enlace para una aproximación rápida en fase gaseosa y la vía de las entalpías de formación cuando importe la precisión.

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