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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de fracción molar

Datos de entrada

Moles del componente A2 mol
Moles del componente B8 mol
Moles del componente C0 mol

Resultados

Fracción molar A0
\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}
Fracción molar B0
\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}
Fracción molar C0
\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}
Porcentaje molar A0
Porcentaje molar B0
Porcentaje molar C0

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/mole-fraction

Química

Calculadora de fracción molar

Calcula la fracción molar y el porcentaje molar de cada componente de una mezcla a partir de los moles de dos o tres componentes. Fracción molar = moles de un componente ÷ moles totales.

Datos de entrada

Resultados

\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2}{?} \\ &= 0 \end{aligned}
\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8}{?} \\ &= 0 \end{aligned}

Porcentaje molar y total

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Entender la fracción molar

La fracción molar expresa la composición de una mezcla en términos de cantidad de sustancia. Para cualquier componente, es el número de moles de ese componente dividido entre el número total de moles de todos los componentes presentes. Como el numerador y el denominador se miden en moles, la fracción molar es adimensional y siempre está entre 0 y 1. Es la medida de concentración que aparece directamente en la ley de Raoult para la presión de vapor y en la ley de Dalton de las presiones parciales.

La fórmula de la fracción molar

xi=nintotal=ninA+nB+nC+⋯x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} = \frac{n_i}{n_A + n_B + n_C + \cdots}

donde nin_i es la cantidad del componente ii en moles y ntotaln_{\text{total}} es la suma de los moles de todos los componentes. El porcentaje molar del mismo componente es simplemente la fracción molar por 100.

TérminoSímboloSignificado
Fracción molarxix_iProporción del total, de 0 a 1
Moles del componentenin_iCantidad de un componente
Moles totalesntotaln_{\text{total}}Suma de los moles de todos los componentes

Una propiedad definitoria es que las fracciones molares de todos los componentes suman exactamente 1.

xA+xB+xC+⋯=1x_A + x_B + x_C + \cdots = 1

De forma equivalente, los porcentajes molares suman 100. Esto proporciona una comprobación rápida de cualquier cálculo de composición.

Ejemplo resuelto

Una mezcla gaseosa contiene 2 mol de oxígeno y 8 mol de nitrógeno. Halla la fracción molar de cada gas.

ntotal=2+8=10 molxO2=nO2ntotal=210=0.20xN2=nN2ntotal=810=0.80\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 \\ &= 10\ \text{mol} \\ x_{\text{O}_2} &= \frac{n_{\text{O}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{2}{10} \\ &= 0.20 \\ x_{\text{N}_2} &= \frac{n_{\text{N}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{8}{10} \\ &= 0.80 \end{aligned}

La fracción molar del oxígeno es 0,20 (20 mol %) y la del nitrógeno es 0,80 (80 mol %). Como era de esperar, las dos fracciones suman 1.

Añadir un tercer componente

La fracción molar se extiende a cualquier número de componentes; solo crece el total del denominador. Supón que se añade 1 mol de argón a la mezcla anterior, obteniendo 2 mol de O₂, 8 mol de N₂ y 1 mol de Ar.

ntotal=2+8+1=11 molxAr=111≈0.091\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 + 1 \\ &= 11\ \text{mol} \\ x_{\text{Ar}} &= \frac{1}{11} \\ &\approx 0.091 \end{aligned}

La fracción de oxígeno pasa a 2÷11≈0.1822 \div 11 \approx 0.182 y la de nitrógeno a 8÷11≈0.7278 \div 11 \approx 0.727, y las tres siguen sumando 1.

La fracción molar en las propiedades coligativas y las leyes de los gases

La fracción molar es la variable natural de composición en varias leyes físicas. En la ley de Raoult, la presión de vapor del disolvente sobre una disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente. En la ley de Dalton, la presión parcial de un gas en una mezcla es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total. En ambos casos la composición debe expresarse como fracción molar y no como fracción másica, porque estas leyes cuentan partículas, no masa. Estas aplicaciones se tratan en detalle en Calculadora de molaridad, Calculadora de la Ley de Raoult y Calculadora de la ley de Dalton de las presiones parciales.

Conversión de masa a moles

A menudo las composiciones se dan en masas en lugar de moles. Para hallar una fracción molar a partir de masas, primero se convierte cada masa a moles usando la masa molar MM:

ni=miMin_i = \frac{m_i}{M_i}

y luego se aplica la fórmula de la fracción molar a esas cantidades. Por ejemplo, 46 g de etanol (masa molar 46 g/mol) son 1 mol, y 54 g de agua (masa molar 18 g/mol) son 3 mol; la fracción molar del etanol es 1÷(1+3)=0.251 \div (1 + 3) = 0.25.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de la fracción molar?

La fracción molar de un componente es su cantidad en moles dividida entre los moles totales de todos los componentes: xᵢ = nᵢ ÷ n(total). Para una mezcla de A y B, xₐ = nₐ ÷ (nₐ + n_b). La fracción molar es adimensional y siempre está entre 0 y 1.

¿En qué se diferencian la fracción molar y el porcentaje molar?

La fracción molar es un valor entre 0 y 1; el porcentaje molar es esa misma magnitud multiplicada por 100, de modo que va de 0 a 100. Una fracción molar de 0,20 equivale a un porcentaje molar de 20. El porcentaje molar suele leerse de forma más intuitiva, mientras que la fracción molar es la forma que se emplea directamente en la ley de Raoult y en la ley de Dalton de las presiones parciales.

¿Las fracciones molares suman siempre 1?

Sí. Como cada fracción molar es una parte del mismo total, las fracciones de todos los componentes suman exactamente 1 (y los porcentajes molares suman 100). Es una comprobación útil: si las fracciones calculadas no suman 1, se introdujo mal alguna cantidad.

¿Cómo trato un tercer componente?

Introduce su cantidad en el campo del componente C; los moles totales y todas las fracciones molares se actualizan para incluirlo. Si dejas el componente C en 0, se trata de una mezcla de dos componentes, donde la tercera fracción es 0 y no afecta a las demás.

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