Última actualización: 2026-07-01

Qué es la ley de Henry

La ley de Henry describe cuánto gas se disuelve en un líquido. A temperatura fija, la concentración de un gas disuelto es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas en contacto con el líquido:

donde $C$ es la concentración disuelta, $P$ es la presión parcial del gas sobre el líquido y $k_H$ es la constante de Henry del par gas-disolvente a esa temperatura. Al duplicar la presión parcial se disuelve el doble de gas; al liberar la presión, el exceso de gas vuelve a salir de la disolución.

La calculadora resuelve la misma relación en tres direcciones. Dadas dos de las tres magnitudes, devuelve la tercera: la concentración con $C = k_H \cdot P$, la presión parcial con $P = C / k_H$ o la constante de Henry con $k_H = C / P$.

La constante de Henry y sus unidades

La constante $k_H$ recoge lo soluble que es un gas. Un valor grande significa que se disuelve mucho gas por unidad de presión. Esta herramienta usa la forma de solubilidad, en la que

de modo que la concentración se mide en mol/L y la presión parcial en atm. Las presiones dadas en kPa, bar o mmHg se convierten a atm antes de aplicar la constante.

Estos valores bajan al subir la temperatura: el agua caliente retiene menos gas disuelto, por lo que una bebida gaseosa templada pierde el gas más deprisa que una fría.

Convenciones para la constante

Coexisten varias convenciones para la constante de Henry, y mezclarlas es una fuente frecuente de error. Son inversas o reescalados unas de otras:

• Forma de solubilidad ($k_H = C / P$, mol·L⁻¹·atm⁻¹) — la usada aquí; aumenta con la solubilidad.
• Forma de volatilidad ($k_H = P / C$, L·atm·mol⁻¹) — su inversa; disminuye con la solubilidad.
• Formas de fracción molar y molalidad — sustituyen la molaridad por la fracción molar o la molalidad.
• Forma adimensional — una razón de reparto entre gas y líquido.

Antes de sustituir un valor tabulado, confirma qué convención y qué unidades emplea, y que sea válido a la temperatura de interés.

Ejemplo resuelto

Una botella cerrada de agua carbonatada se presuriza con CO₂ hasta una presión parcial de 2 atm a 25 °C, donde $k_H = 0{,}034\ \text{mol·L}^{-1}\text{·atm}^{-1}$ para el CO₂ en agua. Se busca la concentración de CO₂ disuelto.

Al retirar el tapón, la presión parcial de CO₂ sobre el líquido cae hacia su valor en el aire ordinario (unos 0,0004 atm). La concentración de equilibrio disminuye con ella:

La concentración disuelta cae más de tres órdenes de magnitud, por lo que el exceso de CO₂ escapa en forma de burbujas hasta alcanzar el nuevo equilibrio, mucho más bajo.

Dónde se aplica la ley de Henry

La proporcionalidad entre concentración disuelta y presión parcial aparece en química, biología e ingeniería:

• Carbonatación. Los refrescos se embotellan bajo presión de CO₂ elevada; abrir el envase reduce la presión parcial y el gas escapa.
• Vida acuática. El oxígeno disuelto en lagos y acuarios sigue la presión parcial de oxígeno del aire situado encima, de modo que el calentamiento o un menor intercambio en la superficie lo reducen.
• Respiración. El intercambio gaseoso en los pulmones mueve oxígeno y dióxido de carbono a través de membranas según sus presiones parciales.
• Buceo. El nitrógeno se disuelve en los tejidos a las altas presiones de la profundidad y debe liberarse de forma gradual durante el ascenso para evitar la enfermedad por descompresión.

Límites de la ley

La ley de Henry es una ley límite que funciona mejor para gases poco solubles a presiones parciales bajas. Pierde exactitud cuando el gas es muy soluble, cuando la presión parcial es alta o cuando el gas reacciona con el disolvente en vez de solo disolverse. El dióxido de carbono, por ejemplo, reacciona en parte con el agua para formar ácido carbónico, por lo que su solubilidad aparente es algo mayor que la disolución física simple que describe la ley. Como $k_H$ varía mucho con la temperatura, una constante medida a una temperatura no debe usarse a otra sin corrección.