Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Innalzamento ebullioscopico

Dati di input

Molalità del soluto1 mol/kg
Costante ebullioscopica0,512 °C·kg/mol
Fattore di van't Hoff1
Punto di ebollizione del solvente puro100 °C

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/boiling-point-elevation-calculator

Chimica

Innalzamento ebullioscopico

Calcola l'innalzamento del punto di ebollizione ΔTb = i·Kb·b a partire dalla molalità, dalla costante ebullioscopica e dal fattore di van't Hoff, con la temperatura di ebollizione della soluzione.

Dati di input

mol/kg
°C·kg/mol

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Che cos'è l'innalzamento ebullioscopico

L'innalzamento ebullioscopico è l'aumento del punto di ebollizione di un liquido provocato dalla presenza di un soluto non volatile disciolto. È una proprietà colligativa: dipende dal numero di particelle disciolte, non dalla loro natura chimica. Le particelle di soluto abbassano la tensione di vapore del solvente, perciò la soluzione deve essere portata a una temperatura più alta prima che la tensione di vapore eguagli la pressione esterna e il liquido entri in ebollizione.

La formula

ΔTb=i⋅Kb⋅b\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot b

Il termine ΔTb è l'innalzamento del punto di ebollizione, i è il fattore di van't Hoff (il numero di particelle liberate da ciascuna unità formula), Kb è la costante ebullioscopica del solvente e b è la molalità del soluto, espressa in moli di soluto per chilogrammo di solvente.

Il nuovo punto di ebollizione è quello del solvente puro aumentato di ΔTb:

Tb=Tb,0+ΔTbT_b = T_{b,0} + \Delta T_b

Esempio svolto

Qual è il punto di ebollizione di una soluzione di zucchero 1,0 mol/kg in acqua?

Lo zucchero è un non elettrolita, quindi i = 1, e per l'acqua Kb = 0,512 °C·kg/mol:

ΔTb=1×0,512×1,0=0,512 °C\Delta T_b = 1 \times 0{,}512 \times 1{,}0 = 0{,}512\ \text{°C}

La soluzione bolle a 100 + 0,512 = 100,5 °C.

Il fattore di van't Hoff

Il fattore i conta quante particelle ogni unità formula libera sciogliendosi:

SolutoDissociazionei (ideale)
Zucchero, urearestano molecole1
NaClNa⁺ + Cl⁻2
CaCl₂Ca²⁺ + 2 Cl⁻3
Al₂(SO₄)₃2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻5

Le soluzioni ioniche reali si discostano un po' da questi valori ideali a causa dell'associazione fra gli ioni, soprattutto alle concentrazioni più elevate.

Costanti ebullioscopiche

Ogni solvente ha la propria Kb, cioè l'innalzamento del punto di ebollizione per mol/kg:

SolventeKb (°C·kg/mol)Punto di ebollizione (°C)
Acqua0,512100
Benzene2,5380,1
Cloroformio3,6361,2
Acido acetico3,07118

Applicazioni

L'effetto è spesso più piccolo di quanto si immagini. Salare l'acqua della pasta ne innalza il punto di ebollizione di ben meno di 0,1 °C per un cucchiaino di sale per litro, quindi non accorcia in modo apprezzabile i tempi di cottura: il sale si aggiunge per il sapore, non per la proprietà colligativa. La stessa idea descrive l'l'Abbassamento crioscopico, che spiega perché il sale fonde il ghiaccio sulle strade in inverno, e poggia sulla la Calcolo della molarità e sul il Calcolo delle moli per ricavare la molalità a partire dalle masse.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula dell'innalzamento ebullioscopico?

L'innalzamento ebullioscopico è ΔTb = i × Kb × b, dove i è il fattore di van't Hoff, Kb è la costante ebullioscopica del solvente e b è la molalità del soluto in mol/kg. Il nuovo punto di ebollizione è quello del solvente puro più ΔTb. Per esempio, 1 mol/kg di zucchero in acqua innalza il punto di ebollizione di 1 × 0,512 × 1 = 0,512 °C, portandolo a 100,5 °C.

Che cos'è il fattore di van't Hoff?

Il fattore di van't Hoff (i) è il numero di particelle disciolte prodotte da ciascuna unità formula di soluto. I non elettroliti come lo zucchero o l'urea restano molecole singole, quindi i = 1. I composti ionici si dissociano: NaCl genera Na⁺ e Cl⁻ (i ≈ 2), mentre CaCl₂ genera uno ione Ca²⁺ e due Cl⁻ (i ≈ 3). Gli effetti colligativi dipendono dal numero di particelle, perciò un valore di i più alto produce un innalzamento maggiore del punto di ebollizione.

Che cos'è la costante ebullioscopica Kb?

La costante ebullioscopica Kb è una proprietà del solvente che indica di quanto sale il suo punto di ebollizione per unità di molalità. Per l'acqua Kb = 0,512 °C·kg/mol, quindi una soluzione ideale 1 mol/kg bolle 0,512 °C più in alto. Altri solventi hanno costanti maggiori — il benzene 2,53 e il cloroformio 3,63 °C·kg/mol — perciò la stessa molalità ne innalza molto di più il punto di ebollizione.

Perché aggiungere sale innalza il punto di ebollizione dell'acqua?

Le particelle disciolte abbassano la tensione di vapore del solvente, perciò serve una temperatura più alta perché la tensione di vapore raggiunga la pressione atmosferica e il liquido bolla. È una proprietà colligativa: dipende dal numero di particelle disciolte, non dalla loro natura. Salare l'acqua della pasta ne innalza il punto di ebollizione solo di pochissimo (un cucchiaino per litro aggiunge ben meno di 0,1 °C), perciò l'effetto sui tempi di cottura è trascurabile.

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