Ultimo aggiornamento: 2026-06-14

Che cos'è una mole

La mole è l'unità del Sistema Internazionale per la quantità di sostanza. Una mole contiene esattamente 6,02214076×10²³ particelle — atomi, molecole, ioni o unità formula — un valore detto numero di Avogadro. La mole permette di contare le particelle pesando, perché una mole di una sostanza ha una massa in grammi numericamente uguale alla sua massa molare: fa da ponte fra la scala atomica e la scala dei grammi usata in laboratorio.

La formula

n è il numero di moli, m è la massa del campione in grammi e M è la massa molare in g/mol. Riordinando, m = n × M e M = m ÷ n. La massa molare si ottiene sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula chimica.

Esempio svolto

Quante moli sono 36,03 g di acqua, la cui massa molare è 18,015 g/mol?

Il campione contiene 2 mol di acqua.

Massa molare e peso molecolare

Le due grandezze sono numericamente uguali ma espresse in modo diverso. Il peso molecolare (o massa molecolare) è la massa di una molecola in unità di massa atomica (u), mentre la massa molare è la massa di una mole in grammi per mole (g/mol). L'acqua ha peso molecolare 18,015 u e massa molare 18,015 g/mol. Per ottenere l'una o l'altro si sommano le masse atomiche di tutti gli atomi della formula.

Dal numero di moli al numero di particelle

Moltiplicando le moli per il numero di Avogadro si ottiene il numero di particelle:

Così 2 mol di acqua contengono 2 × 6,022×10²³ = 1,204×10²⁴ molecole. Va ricordato che una mole di un composto contiene quel numero di molecole, ma più atomi: ogni molecola di acqua ne possiede tre.

Applicazioni

La mole è l'unità di base della stechiometria: ogni calcolo di reazione passa per la conversione fra massa e moli. Una volta note le moli, la la Calcolo della molarità ricava la concentrazione di una soluzione, la la Legge dei gas perfetti mette in relazione moli, pressione, volume e temperatura di un gas, e la la Calcolo della diluizione consente di preparare soluzioni più diluite.