Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Calcolo del pH

Dati di input

Punto di partenzaDa pH
Concentrazione di ioni idrogeno [H⁺]0,1 µM
pH7
Concentrazione di ioni idrossido [OH⁻]0,1 µM
pOH7

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/ph-calculator

Chimica

Calcolo del pH

Calcola pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] di una soluzione. Inserisci la concentrazione di ioni idrogeno, quella di ioni idrossido, il pH o il pOH e ottieni le altre tre grandezze a 25 °C.

Dati di input

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La soluzione è acida: pH inferiore a 7, con più ioni H⁺ che OH⁻.

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Che cos'è il pH

Il pH è una misura dell'acidità di una soluzione acquosa, definita come il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Quantifica quanti ioni H⁺ (in pratica H₃O⁺) sono presenti: più alta è la loro concentrazione, più la soluzione è acida e più basso è il pH.

La formula

pH=−log⁡10[H+]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]

[H⁺] è la concentrazione di ioni idrogeno in moli per litro. Invertendo la relazione si ottiene [H⁺] = 10^(−pH). Poiché la scala è logaritmica, ogni unità intera di pH corrisponde a una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni idrogeno.

Esempio svolto

Qual è il pH di una soluzione con [H⁺] = 1×10⁻³ M?

pH=−log⁡10(10−3)=3\text{pH} = -\log_{10}(10^{-3}) = 3

La soluzione ha pH 3 ed è quindi nettamente acida.

Il legame fra pH e pOH

A 25 °C vale pH + pOH = 14. La relazione deriva dall'autoionizzazione dell'acqua, in cui [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. Prendendo il logaritmo negativo di entrambi i membri si ottiene pH + pOH = 14. Così una soluzione con pH 4 ha pOH 10. La costante 14 vale a 25 °C e cambia leggermente ad altre temperature, perché Kw dipende dalla temperatura.

La scala del pH

La scala va da 0 a 14 a 25 °C. Un pH inferiore a 7 è acido (più H⁺ che OH⁻), esattamente 7 è neutro (quantità uguali) e superiore a 7 è basico o alcalino (più OH⁻ che H⁺):

SoluzionepH circa
Succo di limone2
Caffè nero5
Acqua pura7
Soluzione di bicarbonato9
Candeggina domestica13

Valori inferiori a 0 o superiori a 14 sono possibili per acidi o basi forti molto concentrati.

Acidi forti e acidi deboli

Questo calcolatore lega il pH direttamente alla concentrazione di ioni idrogeno inserita, valore esatto per acidi e basi forti che si dissociano completamente (HCl, NaOH e simili). Acidi e basi deboli si dissociano solo in parte, perciò la loro [H⁺] è inferiore alla concentrazione nominale e dipende dalla costante di dissociazione acida (Ka). Per un acido debole occorre prima calcolare [H⁺] da Ka e concentrazione, poi inserire qui quel valore.

Applicazioni

Il pH governa solubilità, reattività e processi biologici. Per le soluzioni tampone, in cui un acido debole convive con la sua base coniugata, la l'Equazione di Henderson-Hasselbalch ricava il pH dal rapporto fra le due forme. La la Calcolo della molarità e la la Calcolo della diluizione forniscono le concentrazioni da cui partire.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula del pH?

Il pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno: pH = −log₁₀[H⁺], con [H⁺] in moli per litro. Per esempio, una soluzione con [H⁺] = 1×10⁻³ M ha pH = −log₁₀(10⁻³) = 3. Invertendo la relazione, [H⁺] = 10^(−pH). Poiché la scala è logaritmica, ogni unità intera di pH corrisponde a una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni idrogeno.

Come sono legati pH e pOH?

A 25 °C vale pH + pOH = 14. Deriva dall'autoionizzazione dell'acqua, in cui [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. Prendendo il logaritmo negativo di entrambi i membri si ottiene pH + pOH = 14. Così una soluzione con pH 4 ha pOH 10, e una con pH 11 ha pOH 3. La costante 14 vale a 25 °C e cambia leggermente ad altre temperature, perché Kw dipende dalla temperatura.

Che cosa indica la scala del pH?

La scala del pH va da 0 a 14 a 25 °C. Un pH inferiore a 7 è acido (più H⁺ che OH⁻), esattamente 7 è neutro (quantità uguali) e superiore a 7 è basico o alcalino (più OH⁻ che H⁺). Alcuni esempi noti: succo di limone ≈ 2, caffè nero ≈ 5, acqua pura = 7, soluzione di bicarbonato ≈ 9 e candeggina domestica ≈ 13. Valori inferiori a 0 o superiori a 14 sono possibili per acidi o basi forti molto concentrati.

Perché questo calcolatore presuppone acidi e basi forti?

Questo calcolatore lega il pH direttamente alla concentrazione di ioni idrogeno inserita, valore esatto per acidi e basi forti che si dissociano completamente (HCl, NaOH, ecc.). Acidi e basi deboli si dissociano solo in parte, perciò la loro [H⁺] è inferiore alla concentrazione nominale e dipende dalla costante di dissociazione acida (Ka). Per un acido debole occorre prima calcolare [H⁺] da Ka e concentrazione, poi inserire qui quel valore di [H⁺].

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