Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Abbassamento crioscopico

Dati di input

Molalità del soluto1 mol/kg
Costante crioscopica1,86 °C·kg/mol
Fattore di van't Hoff1
Punto di congelamento del solvente puro0 °C

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/freezing-point-depression-calculator

Chimica

Abbassamento crioscopico

Calcola l'abbassamento del punto di congelamento ΔTf = i·Kf·b a partire dalla molalità, dalla costante crioscopica e dal fattore di van't Hoff, con la temperatura di congelamento della soluzione.

Dati di input

mol/kg
°C·kg/mol

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Che cos'è l'abbassamento crioscopico

L'abbassamento crioscopico è la diminuzione del punto di congelamento di un liquido provocata dalla presenza di un soluto disciolto. Come l'innalzamento ebullioscopico, è una proprietà colligativa: dipende solo dal numero di particelle disciolte, non dalla loro identità chimica. Le particelle di soluto ostacolano l'organizzazione ordinata delle molecole di solvente nel reticolo cristallino, perciò serve una temperatura più bassa perché la soluzione solidifichi.

La formula

ΔTf=i⋅Kf⋅b\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot b

ΔTf è l'abbassamento del punto di congelamento, i è il fattore di van't Hoff, Kf è la costante crioscopica del solvente e b è la molalità del soluto in moli per chilogrammo di solvente.

Il nuovo punto di congelamento è quello del solvente puro diminuito di ΔTf:

Tf=Tf,0−ΔTfT_f = T_{f,0} - \Delta T_f

Esempio svolto

Qual è il punto di congelamento di una soluzione di zucchero 1,0 mol/kg in acqua?

Lo zucchero è un non elettrolita, quindi i = 1, e per l'acqua Kf = 1,86 °C·kg/mol:

ΔTf=1×1,86×1,0=1,86 °C\Delta T_f = 1 \times 1{,}86 \times 1{,}0 = 1{,}86\ \text{°C}

La soluzione congela a 0 − 1,86 = −1,86 °C.

Il fattore di van't Hoff

Il fattore i è il numero di particelle disciolte per unità formula, e l'abbassamento crioscopico vi è direttamente proporzionale:

SolutoDissociazionei (ideale)
Zucchero, urearestano molecole1
NaClNa⁺ + Cl⁻2
CaCl₂Ca²⁺ + 2 Cl⁻3

Alla stessa molalità, CaCl₂ abbassa il punto di congelamento circa tre volte più dello zucchero: per questo nei climi rigidi si preferiscono fondenti ionici.

Costanti crioscopiche

Ogni solvente ha la propria Kf, cioè l'abbassamento del punto di congelamento per mol/kg:

SolventeKf (°C·kg/mol)Punto di congelamento (°C)
Acqua1,860
Benzene5,125,5
Canfora40179

I solventi con costanti molto elevate, come la canfora, mostrano spostamenti enormi e venivano storicamente usati per misurare le masse molari per via crioscopica.

Applicazioni

Il sale antighiaccio sfrutta direttamente questo effetto: si scioglie nel sottile strato di acqua liquida presente sul ghiaccio e ne abbassa il punto di congelamento, mantenendo l'acqua liquida sotto 0 °C. Il cloruro di calcio (i ≈ 3) agisce a temperature più basse del cloruro di sodio (i ≈ 2), ma sotto circa −10 °C il comune salgemma diventa molto meno efficace. Lo stesso principio descrive l'l'Innalzamento ebullioscopico e si appoggia alla la Calcolo della molarità e al il Calcolo delle moli per ricavare la molalità dalle masse.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula dell'abbassamento crioscopico?

L'abbassamento crioscopico è ΔTf = i × Kf × b, dove i è il fattore di van't Hoff, Kf è la costante crioscopica del solvente e b è la molalità del soluto in mol/kg. Il nuovo punto di congelamento è quello del solvente puro meno ΔTf. Per esempio, 1 mol/kg di zucchero in acqua abbassa il punto di congelamento di 1 × 1,86 × 1 = 1,86 °C, portandolo a −1,86 °C.

Perché il sale scioglie il ghiaccio sulle strade?

Il sale si scioglie nel sottile strato di acqua liquida presente sul ghiaccio e ne abbassa il punto di congelamento, così l'acqua resta liquida sotto 0 °C e il ghiaccio fonde. Poiché l'effetto dipende dal numero di particelle, i sali che si dissociano in più ioni sono più efficaci: il cloruro di calcio (i ≈ 3) agisce a temperature più basse del cloruro di sodio (i ≈ 2). Al di sotto di circa −10 °C il comune salgemma diventa molto meno efficace.

Che cos'è la costante crioscopica Kf?

La costante crioscopica Kf è una proprietà del solvente che indica l'abbassamento del punto di congelamento per unità di molalità. Per l'acqua Kf = 1,86 °C·kg/mol, quindi una soluzione ideale 1 mol/kg congela 1,86 °C più in basso. Solventi con costanti elevate, come la canfora (40 °C·kg/mol), mostrano spostamenti enormi del punto di congelamento e venivano storicamente usati per misurare le masse molari per via crioscopica.

Come influisce il fattore di van't Hoff sul punto di congelamento?

Il fattore di van't Hoff i è il numero di particelle disciolte per unità formula, e l'abbassamento crioscopico è direttamente proporzionale a esso. Un non elettrolita come lo zucchero dà i = 1, mentre NaCl dà i ≈ 2 e CaCl₂ dà i ≈ 3. Alla stessa molalità, quindi, CaCl₂ abbassa il punto di congelamento circa tre volte più dello zucchero: ecco perché nei climi freddi si scelgono fondenti ionici.

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