Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Calcolatore della composizione percentuale

Dati di input

Massa atomica dell'elemento16 g/mol
Numero di atomi1
Massa molare del composto18,015 g/mol

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/percent-composition-calculator

Chimica

Calcolatore della composizione percentuale

Trova la percentuale in massa di un elemento in un composto dal numero di atomi, dalla massa atomica e dalla massa molare del composto. % massa = (n × Aᵣ ÷ M) × 100.

Dati di input

g/mol
g/mol

Risultati

Inserisci un valore per visualizzare i risultati.

%

Dettagli

g/mol

Incorpora questa calcolatrice

Anteprima

Incolla questo codice nella tua pagina per mostrare la calcolatrice.

Condividi questo calcolo

Chiunque apra questo link vedrà i tuoi valori già inseriti.

Condividi tramite

XFacebookLINE E-mail

La composizione percentuale

La composizione percentuale è la frazione in massa di ciascun elemento in un composto, espressa come percentuale. Risponde alla domanda: su ogni 100 grammi di questo composto, quanti grammi provengono da un determinato elemento? Il valore dipende soltanto dalla formula del composto, non dalla quantità di composto disponibile.

La formula della composizione percentuale

Per un singolo elemento in un composto:

w=n×ArM×100%w = \frac{n \times A_r}{M} \times 100\%
SimboloSignificato
wwPercentuale in massa dell'elemento (%)
nnNumero di atomi dell'elemento in un'unità formula
ArA_rPeso atomico standard dell'elemento (g/mol)
MMMassa molare del composto (g/mol)

Il numeratore n×Arn \times A_r è il contributo di quell'elemento alla massa molare del composto. Dividendo per MM si ottiene la frazione in massa; moltiplicando per 100 la si converte in percentuale.

Tutti gli elementi di un composto sommano al 100%:

∑iwi=100%\sum_i w_i = 100\%

Determinare la massa molare

Prima di applicare la formula è necessario conoscere la massa molare del composto. Si sommano le masse atomiche di ogni atomo nella formula molecolare, moltiplicate per il numero di volte in cui compaiono. Per l'acqua (H₂O):

M(H2O)=2×1,008+1×15,999=18,015 g/molM(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 1{,}008 + 1 \times 15{,}999 = 18{,}015\ \text{g/mol}

I pesi atomici standard si trovano nella tavola periodica.

Esempio svolto — ossigeno nell'acqua

L'acqua ha formula H₂O. Un atomo di ossigeno (Ar=16,00 g/molA_r = 16{,}00\ \text{g/mol}) si trova in una molecola di massa molare 18,015 g/mol.

me=n×Ar=1×16,00=16,00 g/molw=16,0018,015×100%≈88,81%\begin{aligned} m_e &= n \times A_r = 1 \times 16{,}00 = 16{,}00\ \text{g/mol} \\[6pt] w &= \frac{16{,}00}{18{,}015} \times 100\% \approx 88{,}81\% \end{aligned}

L'idrogeno rappresenta i due atomi rimanenti:

w(H)=2×1,00818,015×100%≈11,19%w(\text{H}) = \frac{2 \times 1{,}008}{18{,}015} \times 100\% \approx 11{,}19\%

Le due percentuali sommano al 100%, confermando il calcolo.

Composizione percentuale e formula empirica

Composizione percentuale e formula empirica sono strettamente correlate:

ConcettoInformazione fornita
Composizione percentualeFrazione in massa di ciascun elemento (un rapporto)
Formula empiricaIl più semplice rapporto intero di atomi
Formula molecolareNumero effettivo di atomi per molecola

È possibile ricavare la formula empirica dalla composizione percentuale trattando le percentuali come grammi (assumendo 100 g di composto), dividendo la massa di ciascun elemento per il suo peso atomico per ottenere le moli e trovando poi il più piccolo rapporto intero tra le moli.

Applicazioni pratiche

La composizione percentuale viene utilizzata nell'analisi per combustione, in cui una massa nota di composto viene bruciata e i prodotti di combustione (CO₂ e H₂O) vengono pesati per determinare il contenuto di carbonio e idrogeno. Compare anche nelle etichette nutrizionali, nelle specifiche delle leghe e nel controllo qualità in ambito industriale, ovunque sia richiesta la ripartizione elementare in massa.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula della composizione percentuale?

La percentuale in massa di un elemento in un composto è:

% massa = (n × Aᵣ ÷ M) × 100

dove n è il numero di atomi dell'elemento in un'unità formula, Aᵣ è il peso atomico standard dell'elemento in g/mol e M è la massa molare del composto in g/mol. Il risultato indica quale frazione della massa del composto proviene da quell'elemento.

Come si determina la massa molare di un composto?

Si sommano le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula molecolare, ponderate per il numero di volte in cui ciascun elemento compare. Per l'acqua (H₂O): due atomi di idrogeno a 1,008 g/mol ciascuno più un atomo di ossigeno a 15,999 g/mol danno 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. I pesi atomici standard si trovano nella tavola periodica e nelle tabelle di riferimento come quelle dell'IUPAC.

Qual è la differenza tra composizione percentuale e formula empirica?

La composizione percentuale indica la frazione in massa di ciascun elemento in un composto — ad esempio, l'acqua è composta per l'88,8% da ossigeno e per l'11,2% da idrogeno in massa. La formula empirica fornisce il più semplice rapporto intero tra gli atomi — per l'acqua è H₂O, che coincide già con la formula molecolare. È possibile ricavare la formula empirica dai dati di composizione percentuale convertendo le percentuali in moli e trovando poi il più piccolo rapporto intero.

Qual è la composizione percentuale dell'ossigeno nell'acqua?

L'acqua (H₂O) ha una massa molare di 18,015 g/mol. L'ossigeno contribuisce con un atomo di massa atomica 16,00 g/mol:

% massa O = (1 × 16,00 ÷ 18,015) × 100 ≈ 88,81%

L'idrogeno rappresenta i due atomi rimanenti: (2 × 1,008 ÷ 18,015) × 100 ≈ 11,19%. Le due percentuali sommano a 100%, come atteso.

Da provare dopo

Calcolo delle moli

Calcola le moli da massa e massa molare con n = m/M, oppure ricava la massa o la massa molare. Mostra anche il numero di particelle tramite il numero di Avogadro.

 Approfondisci
Calcolo della molarità

Calcola la molarità di una soluzione da moli e volume con M = n/V, oppure ricava le moli di soluto o il volume noti gli altri due valori.

 Approfondisci
Percentuale in massa

Calcola la percentuale in massa (% m/m) di una soluzione da massa del soluto e della soluzione, oppure ricava il soluto o la soluzione necessari. % in massa = (soluto ÷ soluzione) × 100.

 Approfondisci

200+ calcolatori · 10 lingue · 100% gratis

Questo calcolatore ti è stato utile?

No

Come possiamo migliorare questo calcolatore?
Realizzato con OneCalc ↗