Ultimo aggiornamento: 2026-06-14

Che cos'è l'equazione di Henderson-Hasselbalch

L'equazione di Henderson-Hasselbalch fornisce il pH di una soluzione tampone a partire dal pKa dell'acido debole e dal rapporto fra la base coniugata e l'acido. È lo strumento di riferimento per preparare e regolare i tamponi in chimica e in biologia.

La formula

pKa è la costante di dissociazione acida dell'acido debole espressa in scala logaritmica, [A⁻] è la concentrazione della base coniugata e [HA] quella dell'acido debole indissociato. Quando le due concentrazioni sono uguali, il termine logaritmico si annulla e il pH coincide con il pKa.

Esempio svolto

Un tampone acetato contiene 0,1 M di acetato e 0,1 M di acido acetico (pKa = 4,76). Qual è il pH?

Con concentrazioni uguali il pH è esattamente pari al pKa.

Che cos'è un tampone

Un tampone è una miscela di un acido debole e della sua base coniugata (o di una base debole e del suo acido coniugato) che resiste alle variazioni di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido o di base. La componente acida neutralizza la base aggiunta e la componente basica neutralizza l'acido aggiunto. I tamponi mantengono a pH stabile i sistemi biologici — come il sangue, tamponato intorno a pH 7,4 — e le reazioni di laboratorio.

L'intervallo utile

Un tampone funziona al meglio entro circa ±1 unità di pH dal proprio pKa, il che corrisponde a rapporti base/acido compresi fra 1:10 e 10:1. Oltre questo intervallo una delle due componenti si esaurisce e il tampone non riesce più ad assorbire efficacemente acido o base aggiunti. Per un pH desiderato conviene scegliere un acido debole con pKa il più vicino possibile a quel valore.

Quando il pH è uguale al pKa

Il pH coincide con il pKa quando le concentrazioni di base coniugata e acido debole sono uguali, perché log₁₀(1) = 0. È il punto di mezzo di una titolazione e il punto di massima capacità tamponante, in cui la soluzione resiste meglio alle variazioni di pH. È anche il modo in cui si misurano sperimentalmente i valori di pKa, individuando il pH al punto di semineutralizzazione.

Applicazioni

L'equazione guida la scelta del sistema tampone in funzione del pH desiderato e il dosaggio delle due componenti. Le concentrazioni di acido e base si ricavano con la la Calcolo della molarità e la la Calcolo della diluizione, mentre il il Calcolo del pH tratta il caso di acidi e basi forti, in cui il pH dipende direttamente dalla concentrazione di ioni.