Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Resa teorica

Dati di input

Massa del reagente limitante10 g
Massa molare del reagente18,015 g/mol
Rapporto molare (prodotto ÷ reagente)1
Massa molare del prodotto18,015 g/mol

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/theoretical-yield-calculator

Chimica

Resa teorica

Calcola la resa teorica di una reazione dalla massa del reagente limitante, dalle masse molari e dal rapporto molare ricavato dall'equazione bilanciata.

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Che cos'è la resa teorica

La resa teorica è la quantità massima di prodotto che una reazione può fornire, calcolata dalla stechiometria nell'ipotesi che il reagente limitante si converta completamente senza perdite. Rappresenta il punto di riferimento ideale rispetto al quale si misura la resa reale di una sintesi.

Il calcolo in tre passaggi

La resa teorica si ottiene convertendo la massa del reagente limitante in moli di prodotto e poi in grammi di prodotto:

nprod=mrctMrct×rn_{\text{prod}} = \frac{m_{\text{rct}}}{M_{\text{rct}}} \times r mteo=nprod×Mprodm_{\text{teo}} = n_{\text{prod}} \times M_{\text{prod}}

m_rct è la massa del reagente limitante, M_rct la sua massa molare, r il rapporto molare fra prodotto e reagente ricavato dall'equazione bilanciata, n_prod le moli di prodotto formate e M_prod la massa molare del prodotto.

Esempio svolto

Si fanno reagire 10 g di idrogeno (M = 2,016 g/mol) per formare acqua (M = 18,015 g/mol) secondo 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Il rapporto molare H₂O : H₂ è 2 : 2 = 1.

nprod=102,016×1≈4,96 moln_{\text{prod}} = \frac{10}{2{,}016} \times 1 \approx 4{,}96\ \text{mol} mteo=4,96×18,015≈89,4 gm_{\text{teo}} = 4{,}96 \times 18{,}015 \approx 89{,}4\ \text{g}

La resa teorica è circa 89,4 g di acqua.

Il reagente limitante

Il reagente limitante è quello che si consuma completamente per primo, arrestando la reazione e fissando la quantità massima di prodotto. Per individuarlo si convertono in moli tutti i reagenti, si divide ciascuno per il proprio coefficiente nell'equazione bilanciata e il risultato più piccolo indica il reagente limitante. Il calcolo della resa teorica va sempre basato su di esso: gli altri reagenti sono in eccesso e restano inutilizzati.

Il rapporto molare

Il rapporto molare deriva direttamente dai coefficienti dell'equazione bilanciata. Si divide il coefficiente del prodotto desiderato per quello del reagente limitante. Per esempio, in N₂ + 3H₂ → 2NH₃ con H₂ limitante, il rapporto fra NH₃ e H₂ è 2 ÷ 3 ≈ 0,667. Quel valore va inserito nel campo del rapporto molare.

Dal teorico al reale

La resa teorica è la quantità massima ideale; la resa effettiva è quasi sempre inferiore. La la Resa percentuale confronta le due con resa % = (effettiva ÷ teorica) × 100. Il il Calcolo delle moli e la la Calcolo della molarità forniscono le conversioni fra massa, moli e concentrazione su cui poggia l'intero calcolo.

Domande frequenti (FAQ)

Come si calcola la resa teorica?

La resa teorica si ricava in tre passaggi: (1) si converte la massa del reagente limitante in moli dividendola per la sua massa molare; (2) si moltiplica per il rapporto molare fra prodotto e reagente ricavato dall'equazione bilanciata; (3) si riconvertono le moli di prodotto in grammi usando la massa molare del prodotto. In un'unica espressione: resa teorica = (massa del reagente ÷ massa molare del reagente) × rapporto molare × massa molare del prodotto.

Che cos'è il reagente limitante?

Il reagente limitante è quello che si consuma completamente per primo, arrestando la reazione e fissando la quantità massima di prodotto. Per individuarlo si convertono in moli tutti i reagenti, si divide ciascuno per il proprio coefficiente nell'equazione bilanciata e il risultato più piccolo indica il reagente limitante. Il calcolo della resa teorica va sempre basato sul reagente limitante: gli altri sono in eccesso e restano inutilizzati.

Come si ricava il rapporto molare?

Il rapporto molare deriva direttamente dai coefficienti dell'equazione chimica bilanciata. Si divide il coefficiente del prodotto desiderato per quello del reagente limitante. Per esempio, in N₂ + 3H₂ → 2NH₃ con H₂ limitante, il rapporto fra NH₃ e H₂ è 2 ÷ 3 ≈ 0,667. Inserisci questo valore nel campo del rapporto molare.

Che relazione c'è fra resa teorica e resa percentuale?

La resa teorica è la quantità massima ideale di prodotto, ottenibile se la reazione fosse perfetta. La resa effettiva è ciò che si ottiene davvero, quasi sempre inferiore. La resa percentuale = (effettiva ÷ teorica) × 100 ne misura l'efficienza. Si calcola quindi prima la resa teorica, poi si pesa il prodotto reale per determinare la resa percentuale.

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