Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Calcolo della molarità

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Grandezza da calcolareTrova la molarità
Quantità di soluto0,5 mol
Volume della soluzione1 L
Molarità0,5 M

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/molarity-calculator

Chimica

Calcolo della molarità

Calcola la molarità di una soluzione da moli e volume con M = n/V, oppure ricava le moli di soluto o il volume noti gli altri due valori.

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Che cos'è la molarità

La molarità è la concentrazione di una soluzione espressa come numero di moli di soluto per litro di soluzione. È il modo più diffuso per indicare la concentrazione in chimica, perché le reazioni avvengono in proporzione al numero di particelle, e le moli misurano direttamente quel numero.

La formula

M=nVM = \frac{n}{V}

M è la molarità in mol/L, n è la quantità di soluto in moli e V è il volume totale della soluzione in litri. Riordinando l'espressione si ricavano le altre due grandezze: n = M × V e V = n ÷ M.

Conta il volume della soluzione finale, non il volume di solvente aggiunto: sciogliendo il soluto, il volume complessivo cambia leggermente.

Esempio svolto

Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,5 mol di NaCl in acqua fino a 1 L?

M=0,5 mol1 L=0,5 MM = \frac{0{,}5\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0{,}5\ \text{M}

La soluzione è 0,5 M, cioè «0,5 molare».

Molarità e molalità

Sono concetti distinti, da non confondere. La molarità (M) è in moli per litro di soluzione e dipende dal volume, che varia leggermente con la temperatura. La molalità (m) è in moli per chilogrammo di solvente ed è indipendente dalla temperatura, perché la massa non si dilata. La molarità si usa nel lavoro di laboratorio quotidiano; la molalità è preferita nei calcoli delle proprietà colligative, dove le variazioni di temperatura contano.

Preparare una soluzione di molarità nota

Per ottenere 1 L di soluzione 0,5 M:

  • calcola le moli necessarie: n = M × V = 0,5 × 1 = 0,5 mol;
  • convertile in grammi con la massa molare (NaCl ≈ 58,44 g/mol): 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g;
  • pesa il solido, scioglilo in un volume inferiore a quello finale, poi porta a volume in un matraccio tarato.

Il passaggio chiave è portare la soluzione fino alla tacca del volume finale, non aggiungere semplicemente 1 L di acqua al solido.

Unità

La molarità si esprime in mol/L, indicata con M e letta «molare». Per le soluzioni diluite si usano spesso il millimolare (mM, 10⁻³ M) e il micromolare (µM, 10⁻⁶ M). Una volta nota la molarità, la la Calcolo della diluizione permette di prepararne versioni più diluite, mentre il il Calcolo delle moli converte fra massa e moli e il il Calcolo del pH ricava il pH dalla concentrazione di ioni.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula della molarità?

La molarità (M) è il numero di moli di soluto diviso per il volume della soluzione in litri: M = n ÷ V. Per esempio, sciogliendo 0,5 mol di NaCl in acqua fino a ottenere 1 L di soluzione si ha una soluzione 0,5 M. La molarità è il modo più comune per esprimere la concentrazione in chimica, perché le reazioni avvengono in proporzione al numero di particelle, che le moli misurano direttamente.

Qual è la differenza fra molarità e molalità?

La molarità (M) è il numero di moli di soluto per litro di soluzione e dipende dal volume, che varia leggermente con la temperatura. La molalità (m) è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente ed è indipendente dalla temperatura, perché la massa non cambia al variare di quest'ultima. La molarità si usa nel lavoro di laboratorio quotidiano; la molalità è preferita nei calcoli delle proprietà colligative (innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico), dove le variazioni di temperatura contano.

Come si prepara una soluzione di molarità nota?

Per preparare 1 L di soluzione 0,5 M, calcola prima le moli necessarie (n = M × V = 0,5 × 1 = 0,5 mol), poi convertile in grammi usando la massa molare (per esempio NaCl ≈ 58,44 g/mol, quindi 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g). Pesa il solido, scioglilo in un volume inferiore a quello desiderato, poi aggiungi solvente fino alla tacca del volume finale in un matraccio tarato. Porta sempre la soluzione al volume finale: non limitarti ad aggiungere 1 L di acqua al solido.

In quali unità si esprime la molarità?

La molarità si esprime in mol/L, indicata con M (M maiuscola) e letta «molare». Una soluzione 2 M è «2 molare». Le soluzioni diluite si esprimono spesso in millimolare (mM, 10⁻³ M) o micromolare (µM, 10⁻⁶ M). Questo calcolatore consente di inserire e leggere le concentrazioni in ognuna di queste unità, convertendole automaticamente.

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