Ultimo aggiornamento: 2026-06-15

La molalità

La molalità è una misura di concentrazione che esprime la quantità di soluto rispetto alla massa del solvente. È definita come moli di soluto per chilogrammo di solvente e viene indicata con il simbolo b (o talvolta con una m minuscola in corsivo nei testi più vecchi). Poiché la massa non varia con la temperatura, la molalità è l'unità di concentrazione preferita ogni volta che la temperatura è una variabile del problema — in particolare per le proprietà colligative come l'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico.

La formula della molalità

$$b = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}}$$

dove $n_{\text{soluto}}$ è la quantità di soluto in moli e $m_{\text{solvente}}$ è la massa del solvente in chilogrammi. L'unità della molalità è mol/kg, talvolta indicata con il simbolo informale "m" (molale).

Termine	Simbolo	Significato
Molalità	$b$	mol di soluto per kg di solvente
Moli di soluto	$n_{\text{soluto}}$	Quantità di sostanza disciolta
Massa solvente	$m_{\text{solvente}}$	Massa del solo solvente, in chilogrammi

Riorganizzando la stessa formula si ottengono le altre due grandezze:

• Moli di soluto = molalità × massa solvente (kg)
• Massa solvente (kg) = moli di soluto ÷ molalità

Esempio svolto

Si sciolgono 0,5 mol di NaCl in 500 g di acqua. Qual è la molalità?

$$\begin{aligned} m_{\text{solvente}} &= 500\ \text{g} = 0{,}5\ \text{kg} \\ b &= \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}} \\ &= \frac{0{,}5\ \text{mol}}{0{,}5\ \text{kg}} \\ &= 1{,}0\ \text{mol/kg} \end{aligned}$$

La soluzione ha una molalità di 1,0 mol/kg (1,0 m).

Molalità e molarità a confronto

Sia la molalità che la molarità descrivono quanta sostanza è presente in una soluzione, ma utilizzano denominatori diversi.

Proprietà	Molalità (b)	Molarità (c)
Denominatore	kg di solvente	L di soluzione
Dipende dalla temperatura?	No	Leggermente (il volume varia)
Richiede la densità?	No	Sì, per convertire massa in volume
Utilizzata per	Proprietà colligative	Stechiometria di reazione

Per le soluzioni acquose diluite a temperatura ambiente, molalità e molarità sono numericamente simili perché 1 L di acqua ha una massa di circa 1 kg. La differenza diventa significativa a concentrazioni più elevate o a temperature molto distanti da 25 °C.

Perché la molalità è importante per le proprietà colligative

Le proprietà colligative — innalzamento del punto di ebollizione, abbassamento del punto di congelamento, pressione osmotica e abbassamento della tensione di vapore — dipendono dal rapporto tra le particelle di soluto e quelle di solvente. Le equazioni rilevanti sono:

$$\Delta T_b = K_b \cdot b \qquad \Delta T_f = K_f \cdot b$$

dove $K_b$ e $K_f$ sono costanti specifiche del solvente (per l'acqua, $K_b = 0{,}512\ \text{°C·kg/mol}$ e $K_f = 1{,}86\ \text{°C·kg/mol}$) e $b$ è la molalità. La molarità non può sostituire la molalità qui perché, quando una soluzione bolle o congela, la sua temperatura e il suo volume variano — il che modificherebbe un risultato basato sulla molarità durante il processo stesso che si sta calcolando.

Conversione da grammi di soluto a moli

La maggior parte delle preparazioni di laboratorio parte da una massa di soluto anziché direttamente dalle moli. La conversione richiede la massa molare $M$:

$$n_{\text{soluto}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{M}$$

Ad esempio, 18 g di glucosio (massa molare 180 g/mol) danno $n = 18 \div 180 = 0{,}10\ \text{mol}$. Sciolti in mezzo chilogrammo di acqua, la molalità è $0{,}10 \div 0{,}5 = 0{,}20\ \text{mol/kg}$.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula della molalità?

La molalità (simbolo b) è la quantità di soluto in moli divisa per la massa del solvente in chilogrammi: b = n ÷ m(solvente). A differenza della molarità, il denominatore è la sola massa del solvente, non il volume totale della soluzione. Ad esempio, sciogliendo 0,5 mol di NaCl in 1 kg di acqua si ottiene una molalità di 0,5 mol/kg, indicata anche come 0,5 m.

Qual è la differenza tra molalità e molarità?

La molarità (c o M) è le moli di soluto per litro di soluzione. La molalità (b o m) è le moli di soluto per chilogrammo di solvente. La differenza pratica riguarda la temperatura: il volume di una soluzione varia al variare della temperatura, quindi la molarità cambia leggermente con essa. La massa del solvente non varia, perciò la molalità rimane costante al variare della temperatura. Quando la temperatura è una variabile del problema — come nei calcoli sull'innalzamento ebullioscopico e sull'abbassamento crioscopico — la molalità è l'unità di concentrazione preferita.

Perché si usa la molalità per le proprietà colligative?

Le proprietà colligative — innalzamento del punto di ebollizione, abbassamento del punto di congelamento, pressione osmotica e abbassamento della tensione di vapore — dipendono dal rapporto tra le particelle di soluto e le molecole di solvente. Poiché la massa del solvente è proporzionale al numero di molecole di solvente (per un solvente puro), la molalità esprime direttamente tale rapporto e rimane costante al variare della temperatura. Usare la molarità introdurrebbe un piccolo errore perché il volume della soluzione, e quindi il denominatore, cambia con la temperatura durante l'ebollizione o il congelamento.

Come si calcola la molalità passo dopo passo?

Passo 1 — calcola le moli di soluto: dividi la massa del soluto per la sua massa molare. Per 18 g di glucosio (massa molare 180 g/mol), n = 18 ÷ 180 = 0,1 mol. Passo 2 — converti la massa del solvente in chilogrammi: se disponi di 500 g di acqua, corrispondono a 0,5 kg. Passo 3 — dividi: b = 0,1 mol ÷ 0,5 kg = 0,2 mol/kg. Il risultato viene talvolta scritto 0,2 m (m minuscolo in corsivo, da non confondere con i metri).