Generato il: 17 giugno 2026 alle ore 17:25

Calcolatore di concentrazione in ppm

Dati di input

Massa del soluto5 mg
Massa della soluzione1.000 g

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/ppm-concentration-calculator

Chimica

Calcolatore di concentrazione in ppm

Converti tra parti per milione (ppm), parti per miliardo (ppb) e percentuale in massa (% m/m) a partire dalle masse di soluto e soluzione. Basato su ppm = (soluto ÷ soluzione) × 10⁶.

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Parti per milione

Le parti per milione (ppm) esprimono la quantità di una sostanza presente in una miscela rispetto all'insieme. In un contesto massa su massa, si tratta semplicemente della massa del soluto divisa per la massa totale della soluzione, moltiplicata per un milione in modo che il numero risulti leggibile. L'unità strettamente correlata parti per miliardo (ppb) utilizza invece un miliardo come fattore di scala.

Le formule

ppm=msolutomsoluzione×106\text{ppm} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{soluzione}}} \times 10^6 ppb=msolutomsoluzione×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{soluzione}}} \times 10^9

Poiché conta solo il rapporto, le masse possono essere espresse in qualsiasi unità purché siano la stessa — grammi, chilogrammi, milligrammi o qualsiasi altra unità di massa.

La relazione tra ppm, ppb e percentuale in massa è una questione di fattore di scala:

UnitàFattore di scalaEquivalenza
Percentuale massa×1001% = 10 000 ppm
ppm×10⁶1 ppm = 0,0001%
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Esempio svolto

5 mg di contaminante disciolti in 1 000 g di acqua:

msoluto=5 mg=0,005 gppm=0,005 g1,000 g×106=5 ppmppb=0,005 g1,000 g×109=5,000 ppbmassa %=0,005 g1,000 g×100=0,0005%\begin{aligned} m_{\text{soluto}} &= 5\ \text{mg} = 0{,}005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^6 = 5\ \text{ppm} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^9 = 5{,}000\ \text{ppb} \\[4pt] \text{massa \%} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 100 = 0{,}0005\% \end{aligned}

L'approssimazione ppm-mg/L

Per le soluzioni acquose diluite, sì. Un litro di acqua ha una massa molto vicina a 1 000 g, quindi 1 ppm (massa/massa) corrisponde a circa 1 mg per 1 000 g di soluzione, cioè essenzialmente 1 mg per litro. Questa approssimazione è utilizzata nella valutazione della qualità delle acque ed è accurata entro l'incertezza di misura per concentrazioni inferiori a qualche centinaio di ppm.

Per le soluzioni concentrate o per i liquidi con densità sostanzialmente diversa da 1 g/mL, la conversione massa-volume richiede la densità effettiva.

Dove si incontrano ppm e ppb

  • Acqua potabile: i limiti per piombo, arsenico e altri contaminanti sono tipicamente nell'ordine dei bassi ppb (ad esempio, 10 ppb per il piombo in molte giurisdizioni).
  • Qualità dell'aria: il diossido di carbonio nell'atmosfera è circa 420 ppm in volume; una concentrazione interna di CO₂ superiore a 1 000 ppm è spesso associata a scarsa ventilazione.
  • Sicurezza alimentare: aromi, solventi residui e metalli in traccia negli alimenti sono regolamentati nell'intervallo da ppm a ppb.
  • Produzione di semiconduttori: i wafer di silicio devono avere livelli di impurità nell'ordine da ppb a ppt per funzionare in modo affidabile.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula del ppm?

Le parti per milione (ppm) sono la massa del soluto divisa per la massa totale della soluzione, moltiplicata per un milione:

ppm = (massa del soluto ÷ massa della soluzione) × 10⁶

Ad esempio, 5 mg di una sostanza sciolta in 1 000 g di acqua danno (0,005 g ÷ 1 000 g) × 10⁶ = 5 ppm. Entrambe le masse devono essere espresse nella stessa unità prima di dividere, perché conta solo il rapporto.

1 ppm equivale a 1 mg/L?

Per le soluzioni acquose diluite, sì — 1 ppm (massa/massa) corrisponde approssimativamente a 1 mg di soluto per litro di soluzione. Questo vale perché 1 litro di acqua pesa circa 1 000 g, quindi 1 g di soluto per 1 000 000 g di soluzione è essenzialmente 1 mg per 1 000 g, ovvero 1 mg per litro.

Per le soluzioni concentrate o per i liquidi più densi dell'acqua questa equivalenza non regge, ed è preferibile attenersi alla definizione basata sul rapporto in massa.

Come si correla il ppm alla percentuale in massa?

Entrambe esprimono un rapporto massa su massa; differiscono soltanto per il fattore di scala:

  • Percentuale in massa = rapporto × 100
  • ppm = rapporto × 1 000 000
  • ppb = rapporto × 1 000 000 000

Quindi 1% m/m = 10 000 ppm = 10 000 000 ppb e 1 ppm = 0,0001%. Le parti per milione si usano quando le concentrazioni sono troppo basse per essere comodamente espresse in percentuale — ad esempio un limite di 10 ppm di fluoruro nell'acqua potabile corrisponderebbe soltanto allo 0,001% m/m.

Dove si utilizza il ppm nella vita quotidiana?

Le parti per milione compaiono in numerosi contesti:

  • Acqua potabile: i limiti normativi per metalli pesanti e pesticidi sono tipicamente nell'ordine dei bassi ppm.
  • Qualità dell'aria: la concentrazione di CO₂ nell'atmosfera è circa 420 ppm.
  • Alimenti e bevande: la caffeina nel caffè è circa 500-1 000 ppm.
  • Elettronica: i target di purezza per i wafer di silicio sono spesso nell'ordine dei ppb, richiedendo misurazioni ancora più precise.

Ogniqualvolta una concentrazione è troppo bassa per essere espressa comodamente in percentuale, si ricorre alle ppm o alle ppb.

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