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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de la ley de Hess (entalpía de reacción)

Datos de entrada

Suma de los productos (Σ ΔHf° × coeficiente)-393,5 kJ/mol
Suma de los reactivos (Σ ΔHf° × coeficiente)0 kJ/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/hess-law-enthalpy

Química

Calculadora de la ley de Hess (entalpía de reacción)

Calcula la entalpía estándar de reacción con la ley de Hess: ΔH°rxn = Σ ΔHf°(productos) − Σ ΔHf°(reactivos). Introduce las sumas de entalpías de formación ponderadas por los coeficientes para productos y reactivos y obtén ΔH por mol de reacción, con su clasificación como exotérmica o endotérmica.

Datos de entrada

kJ/mol
kJ/mol

Resultados

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\begin{aligned} \Delta H_{rxn}^{\circ} &= \textstyle\sum \Delta H_f^{\circ}(\text{prod}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{react}) \\ &= \left(-393,5\,\text{kJ/mol}\right) - \left(0\,\text{kJ/mol}\right) \\ &= ?\,\text{kJ/mol} \end{aligned}

ΔH es prácticamente cero: la reacción es termoneutra tal como está escrita.

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Qué dice la ley de Hess

La entalpía es una función de estado: su valor depende solo del estado actual de un sistema, no de cómo llegó hasta él. La ley de Hess es la consecuencia directa para las reacciones químicas: el cambio de entalpía de una reacción es el mismo tanto si transcurre en un solo paso como a través de cualquier secuencia de pasos intermedios. Esto permite calcular la entalpía de una reacción a partir de datos tabulados en lugar de medir cada reacción en un calorímetro.

La vía de las entalpías de formación

La forma más habitual de aplicar la ley de Hess utiliza las entalpías estándar de formación (ΔHf°), el cambio de entalpía cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar. La entalpía estándar de reacción es entonces:

ΔHrxn∘=∑n ΔHf∘(productos)−∑n ΔHf∘(reactivos)\Delta H_{rxn}^{\circ} = \sum n\,\Delta H_f^{\circ}(\text{productos}) - \sum n\,\Delta H_f^{\circ}(\text{reactivos})

donde cada n es el coeficiente estequiométrico de la ecuación ajustada. Esta calculadora toma las dos sumas ponderadas por los coeficientes y devuelve su diferencia.

SímboloMagnitudUnidad
ΔH°rxnEntalpía estándar de reacciónkJ/mol
ΔHf°(productos)Entalpías de formación de los productoskJ/mol
ΔHf°(reactivos)Entalpías de formación de los reactivoskJ/mol
nCoeficiente estequiométricoadimensional

Ejemplo resuelto

Calcula la entalpía estándar de combustión del metano:

CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+2 H2O(l)\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(l)

Con las entalpías estándar de formación (kJ/mol): CH₄ = −74,8, O₂ = 0, CO₂ = −393,5, H₂O(l) = −285,8.

  1. Suma de los productos: (1)(−393,5) + (2)(−285,8) = −393,5 − 571,6 = −965,1 kJ/mol.
  2. Suma de los reactivos: (1)(−74,8) + (2)(0) = −74,8 kJ/mol.
  3. Aplica la ley de Hess: ΔH°rxn = −965,1 − (−74,8) = −890,3 kJ/mol.

El gran valor negativo confirma que la combustión del metano es fuertemente exotérmica, por lo que el gas natural es un combustible útil.

Interpretar el signo

El signo de ΔH°rxn indica el sentido del flujo de calor para la reacción tal como está escrita.

Signo de ΔHNombreFlujo de calor
NegativoExotérmicaCedido al entorno
PositivoEndotérmicaAbsorbido del entorno
Cercano a ceroTermoneutraPoco intercambio neto

Como la entalpía es proporcional a la cantidad de reacción, invertir una ecuación cambia el signo de ΔH, y multiplicar los coeficientes multiplica ΔH por el mismo factor.

Por qué los elementos desaparecen

Por definición, la forma más estable de cualquier elemento puro en su estado estándar tiene ΔHf° = 0: grafito para el carbono, gas O₂ para el oxígeno, hierro metálico para el hierro. Esas especies no contribuyen a ninguna de las dos sumas, de modo que una reacción que consume o produce elementos solo necesita las entalpías de formación de sus compuestos. Por eso el oxígeno del ejemplo del metano no apareció en los cálculos.

Combinar reacciones directamente

Cuando no se dispone de entalpías de formación, la ley de Hess se puede aplicar igualmente sumando reacciones conocidas de forma algebraica. Invierte una reacción y cambia el signo de su ΔH; escala una reacción y escala su ΔH; luego suma los pasos de modo que los intermedios se cancelen y quede la ecuación buscada. Los valores de ΔH sumados dan la entalpía de la reacción objetivo. El método de las entalpías de formación usado aquí es simplemente la versión más sistemática de esta misma idea.

Cálculos relacionados

Una vez conocida ΔH°rxn, combinarla con el cambio de entropía da la energía libre de Gibbs y, por tanto, si la reacción es espontánea. Una medida de calorimetría ofrece una comprobación experimental independiente de la misma entalpía, y las herramientas de estequiometría de gases traducen el resultado por mol a las masas o volúmenes que se manejan en el laboratorio.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la ley de Hess?

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción es el mismo tanto si ocurre en un solo paso como en varios, porque la entalpía es una función de estado: depende únicamente del estado inicial y final, no del camino. En la práctica, la entalpía estándar de reacción es igual a la suma de las entalpías estándar de formación de los productos menos la de los reactivos, cada una ponderada por su coeficiente en la ecuación ajustada.

¿Cómo obtengo las dos sumas a partir de una ecuación ajustada?

Consulta la entalpía estándar de formación (ΔHf°, en kJ/mol) de cada especie en una tabla de datos. Multiplica cada valor por el coeficiente de la especie en la ecuación ajustada y, a continuación, suma los productos para obtener una suma y los reactivos para la otra. Introduce esas dos sumas aquí y la calculadora resta los reactivos de los productos para dar ΔH°rxn.

¿Qué significa el signo de ΔH?

Una ΔH negativa significa que la reacción libera calor a su entorno: es exotérmica, como la combustión. Una ΔH positiva significa que la reacción absorbe calor: es endotérmica, como la descomposición térmica. Un valor cercano a cero indica que se intercambia poco calor neto en la reacción tal como está escrita.

¿Por qué los elementos tienen una entalpía de formación de cero?

La entalpía estándar de formación se define como el cambio de entalpía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Formar un elemento a partir de sí mismo no implica ningún cambio, por lo que a la forma más estable de cualquier elemento —gas O₂, carbono sólido como grafito, cobre metálico— se le asigna por convenio ΔHf° = 0. Por eso los reactivos o productos elementales desaparecen de las sumas.

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