Última actualización: 2026-06-30

El reactivo limitante

Cuando se mezclan dos reactivos, rara vez están presentes en la proporción exacta que exige la ecuación ajustada. Uno se agota primero: el reactivo limitante. Detiene la reacción y fija la cantidad máxima de producto. Lo que sobra del otro reactivo es el exceso.

El método de la razón molar

Nunca se comparan las masas directamente: los átomos reaccionan en proporciones molares, no en proporciones de gramos. El método tiene tres pasos:

1. Convertir cada masa de reactivo en moles dividiéndola entre su masa molar.
2. Dividir cada cantidad de moles entre su coeficiente en la ecuación ajustada.
3. El reactivo con la razón menor es el reactivo limitante.

Ejemplo resuelto

Para 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se mezclan 10 g de H₂ con 64 g de O₂.

1. Moles de H₂: 10 ÷ 2,016 = 4,96 mol; razón = 4,96 ÷ 2 = 2,48
2. Moles de O₂: 64 ÷ 32 = 2,00 mol; razón = 2,00 ÷ 1 = 2,00
3. El O₂ tiene la razón menor, por lo que el O₂ es el reactivo limitante.

Cuánto exceso queda

Una vez conocido el reactivo limitante, la reacción avanza hasta donde él lo permite. Los moles consumidos del reactivo en exceso equivalen a la razón del limitante por el coeficiente del exceso. En el ejemplo, el grado de avance es 2,00, así que el H₂ consumido es 2,00 × 2 = 4,00 mol. Partiendo de 4,96 mol, quedan 0,96 mol de H₂, es decir, unos 1,94 g sin reaccionar.

Reacciones habituales

Del reactivo limitante al rendimiento

El reactivo limitante establece el tope de producto, por lo que siempre es la base de un cálculo de rendimiento teórico. Primero se halla el reactivo limitante, después se calcula el rendimiento teórico a partir de él y, por último, se compara con el producto realmente recuperado para obtener el rendimiento porcentual.