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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Conversor de molaridad a molalidad

Datos de entrada

ConvertirMolaridad → molalidad
Molaridad3 M
Molalidad3 mol/kg
Densidad de la disolución1,1 g/mL
Masa molar del soluto58,44 g/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/molarity-molality-conversion

Química

Conversor de molaridad a molalidad

Convierte entre molaridad (mol/L) y molalidad (mol/kg) usando la densidad de la disolución y la masa molar del soluto. Cambia el sentido para ir en cualquier dirección.

Convertir

Datos de entrada

g/mol

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

\begin{aligned} b &= \dfrac{M}{\left(1000\rho - M\,M_w\right)/1000} \\ &= \dfrac{3\,\text{M}}{?\,\text{kg}} \\ &= ?\,\text{mol/kg} \end{aligned}

Detalles

\begin{aligned} w &= \dfrac{1000\rho - M\,M_w}{1000} \\ &= \dfrac{1000\left(1,1\right) - M\left(58,44\right)}{1000} \\ &= ?\,\text{kg} \end{aligned}

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Dos formas de medir la concentración

La molaridad y la molalidad describen cuánto soluto hay en una disolución, pero dividen entre cosas distintas. La molaridad (MM) cuenta moles de soluto por litro de disolución, un volumen. La molalidad (mm, a veces escrita bb) cuenta moles por kilogramo de disolvente, una masa. Como una se ancla al volumen y la otra a la masa, no existe un número fijo que las convierta. El puente es la densidad de la disolución, que indica cuántos gramos pesa realmente un litro.

Por qué la densidad es el eslabón que falta

Imagina un litro de disolución. Su masa total es la densidad por el volumen:

msolution=1000 ρm_{\text{solution}} = 1000\,\rho

con ρ\rho en g/mL, de modo que un litro (1000 mL) pesa 1000 ρ1000\,\rho gramos. Parte de esa masa es el soluto disuelto. Una molaridad de MM significa que hay MM moles, y cada mol pesa MwM_w gramos, así que la masa de soluto es M⋅MwM \cdot M_w gramos. Lo demás es disolvente:

msolvent=1000 ρ−M Mw1000 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000\,\rho - M\,M_w}{1000}\ \text{kg}

La molalidad divide los moles de soluto entre esa masa de disolvente:

m=Mmsolvent=M(1000 ρ−M Mw)/1000m = \frac{M}{m_{\text{solvent}}} = \frac{M}{\left(1000\,\rho - M\,M_w\right)/1000}
SímboloMagnitudUnidad
MMolaridadmol/L (M)
mMolalidadmol/kg (m)
ρDensidadg/mL
M_wMasa molarg/mol

Ejemplo resuelto: cloruro de sodio 3 M

Toma una disolución de NaCl 3 M con densidad 1,10 g/mL. El cloruro de sodio tiene una masa molar de 58,44 g/mol. Primero, la masa de disolvente en un litro:

msolvent=1000(1,10)−3(58,44)1000=1100−175,321000=0,92468 kgm_{\text{solvent}} = \frac{1000(1{,}10) - 3(58{,}44)}{1000} = \frac{1100 - 175{,}32}{1000} = 0{,}92468\ \text{kg}

Después, divide la molaridad entre esa masa:

m=30,92468≈3,244 mol/kgm = \frac{3}{0{,}92468} \approx 3{,}244\ \text{mol/kg}

La molalidad es mayor que la molaridad porque un litro de esta disolución contiene menos de un kilogramo de agua: la sal ha ocupado parte del volumen y de la masa.

El camino inverso: de molalidad a molaridad

Despejando la misma relación para la molaridad se obtiene una forma cerrada sencilla:

M=1000 m ρ1000+m MwM = \frac{1000\,m\,\rho}{1000 + m\,M_w}

Al reintroducir los números se confirma el viaje de ida y vuelta:

M=1000(3,244)(1,10)1000+3,244(58,44)=3568,41189,6≈3,00 mol/LM = \frac{1000(3{,}244)(1{,}10)}{1000 + 3{,}244(58{,}44)} = \frac{3568{,}4}{1189{,}6} \approx 3{,}00\ \text{mol/L}

¿Cuándo son casi iguales?

En una disolución acuosa diluida cerca de la temperatura ambiente, la densidad se acerca a 1,00 g/mL y el soluto apenas aporta masa, así que un litro de disolución contiene cerca de un kilogramo de disolvente. En ese límite la molaridad y la molalidad casi coinciden. Se separan a medida que la disolución se concentra o el soluto es más pesado:

DisoluciónDensidad (g/mL)MolaridadMolalidad
glucosa 0,1 M en agua1,000,10 M0,102 m
NaCl 1 M1,041,00 M1,02 m
NaCl 3 M1,103,00 M3,24 m
HCl 6 M1,106,00 M7,13 m

Por qué importa la distinción

La molaridad resulta cómoda en el laboratorio porque las disoluciones se preparan y dispensan por volumen. La molalidad gana cuando entra la temperatura: los volúmenes se dilatan al calentarse, de modo que la molaridad deriva, mientras que la masa —y por tanto la molalidad— se mantiene. Por eso las propiedades coligativas como el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación se escriben en molalidad. Convertir entre ambas permite tomar una concentración medida por volumen y usarla en un cálculo independiente de la temperatura, o al revés.

Una nota sobre los límites

La conversión supone que la densidad introducida corresponde a la disolución a la misma concentración que la molaridad o molalidad que conviertes. Un litro de disolución solo puede contener tanto soluto como permita su masa, así que si el soluto disuelto pesara más que todo el litro, los datos son físicamente incoherentes, señal habitual de que la densidad o la masa molar se escribió mal.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Por qué necesito la densidad para convertir molaridad y molalidad?

La molaridad se refiere a un litro de disolución (un volumen) y la molalidad a un kilogramo de disolvente (una masa). Para pasar de un volumen a una masa hace falta la densidad de la disolución, que indica cuántos gramos pesa un litro. Al restar la masa del soluto disuelto queda la masa de disolvente, que es la referencia de la molalidad. Sin la densidad no hay forma de conectar ambas magnitudes.

¿Cuál es la fórmula de molaridad a molalidad?

Un litro de disolución pesa 1000·ρ gramos, siendo ρ la densidad en g/mL. El soluto disuelto aporta M·Mw gramos, donde M es la molaridad y Mw la masa molar. El resto es disolvente, así que la masa de disolvente por litro es (1000·ρ − M·Mw)/1000 kilogramos. La molalidad es entonces la molaridad dividida entre esa masa: m = M ÷ [(1000·ρ − M·Mw)/1000].

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?

La molaridad (M) es moles de soluto por litro de disolución y depende del volumen, que se dilata ligeramente al subir la temperatura. La molalidad (m) es moles por kilogramo de disolvente y no cambia con la temperatura porque la masa es fija. La molaridad resulta cómoda para medir por volumen en el laboratorio; la molalidad se usa en propiedades coligativas como el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación, donde se necesita una medida independiente de la temperatura.

¿Cuándo son casi iguales la molaridad y la molalidad?

Coinciden aproximadamente en disoluciones acuosas diluidas cerca de la temperatura ambiente, porque la densidad se acerca a 1,00 g/mL y el soluto apenas ocupa masa, de modo que un litro de disolución contiene cerca de un kilogramo de agua. Al aumentar la concentración o con un soluto pesado se separan: una disolución de NaCl 3 M a 1,10 g/mL da unos 3,24 m, bastante por encima de su molaridad.

Recomendaciones

Calculadora de molaridad

Calcule la molaridad (mol/L), los moles de soluto o el volumen de la disolución con M = n ÷ V. Despeje cualquiera de las tres magnitudes a partir de las otras dos.

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Calculadora de Molalidad

Calcula la molalidad (b) de una solución a partir de los moles de soluto y los kilogramos de disolvente, o despeja cualquiera de las variables. Molalidad = moles de soluto ÷ kilogramos de disolvente.

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Calculadora de fracción molar

Calcula la fracción molar y el porcentaje molar de cada componente de una mezcla a partir de los moles de dos o tres componentes. Fracción molar = moles de un componente ÷ moles totales.

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