Última actualización: 2026-07-13

Qué significa la neutralización

La neutralización es la reacción entre un ácido y una base en la que los protones cedidos (H⁺) se combinan con iones hidroxilo (OH⁻) para formar agua. Cuando se ha añadido justo la base necesaria para reaccionar con todo el ácido —o al revés—, la mezcla alcanza su punto de equivalencia. En ese punto las cantidades están en proporción estequiométrica, y esta calculadora halla el volumen o la concentración que llevan hasta allí.

La ecuación de neutralización

$$n \, M_a V_a = m \, M_b V_b$$

Símbolo	Magnitud	Unidad
Mₐ	Concentración del ácido	mol/L (M)
Vₐ	Volumen del ácido	L
M_b	Concentración de la base	mol/L (M)
V_b	Volumen de la base	L
n	Protones por molécula ácida	—
m	Hidroxilos por base	—

El producto $M \times V$ es el número de moles en disolución. Multiplicar el lado del ácido por $n$ cuenta todos los protones que puede ceder, y multiplicar el lado de la base por $m$ cuenta todos los hidroxilos que puede aportar. En el punto de equivalencia ambos totales son iguales. Despeja la magnitud desconocida:

• Volumen de la base: $V_b = \dfrac{n \, M_a V_a}{m \, M_b}$
• Concentración de la base: $M_b = \dfrac{n \, M_a V_a}{m \, V_b}$
• Volumen del ácido: $V_a = \dfrac{m \, M_b V_b}{n \, M_a}$
• Concentración del ácido: $M_a = \dfrac{m \, M_b V_b}{n \, V_a}$

Para un ácido monoprótico y una base con un solo hidroxilo ($n = m = 1$), se reduce a la conocida $M_a V_a = M_b V_b$.

Ejemplo resuelto

¿Cuánto hidróxido de sodio 0,1 M neutraliza 25 mL de ácido clorhídrico 0,1 M? Ambos son 1:1 ($n = m = 1$):

$$V_b = \frac{n \, M_a V_a}{m \, M_b} = \frac{1 \times 0{,}1\ \text{M} \times 0{,}025\ \text{L}}{1 \times 0{,}1\ \text{M}} = 0{,}025\ \text{L} = 25\ \text{mL}$$

Concentraciones iguales y una razón 1:1 dan volúmenes iguales.

Ácidos y bases polipróticos

Los factores $n$ y $m$ son lo que convierte esto en algo más que una simple regla del producto. Un ácido poliprótico cede más de un protón por molécula, y algunas bases liberan más de un hidroxilo por unidad fórmula.

Especie	Protones (n) u OH (m)
HCl	n = 1
H₂SO₄	n = 2
H₃PO₄	n = 3
NaOH	m = 1
Ca(OH)₂	m = 2

Considera neutralizar 25 mL de HCl 0,1 M con hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, a 0,05 M. Como cada Ca(OH)₂ aporta dos iones hidroxilo, $m = 2$:

$$V_b = \frac{1 \times 0{,}1\ \text{M} \times 0{,}025\ \text{L}}{2 \times 0{,}05\ \text{M}} = \frac{0{,}0025}{0{,}1} = 0{,}025\ \text{L} = 25\ \text{mL}$$

El número duplicado de hidroxilos y la concentración a la mitad se cancelan, así que 25 mL siguen bastando.

El punto de equivalencia no siempre es pH 7

Alcanzar el punto de equivalencia significa que los reactivos están igualados, no que la disolución sea neutra. Un ácido fuerte neutralizado por una base fuerte da una sal neutra y agua, cerca de pH 7. Pero un ácido débil con una base fuerte deja una sal básica (punto de equivalencia por encima de pH 7), y un ácido fuerte con una base débil deja una sal ácida (por debajo de pH 7). La relación de volúmenes que usa esta calculadora se cumple sea cual sea el pH resultante.

En qué se diferencia de una curva de valoración

Esta herramienta responde la pregunta del punto final: cuánto valorante hace falta, o qué concentración debe tener una muestra desconocida dado un volumen de punto final medido. Una curva de valoración completa, en cambio, representa el pH frente al valorante añadido, mostrando la zona tampón y el ascenso brusco cerca del punto de equivalencia. Usa la relación de neutralización para planificar una valoración o deducir una concentración; usa la curva de valoración para estudiar cómo evoluciona el pH.

Usos habituales

• Planificar cuánta base o ácido requerirá una valoración antes de empezar.
• Retrocalcular una concentración desconocida a partir de un volumen de punto final medido.
• Escalar correctamente los volúmenes de reactivo para ácidos sulfúrico, fosfórico u otros polipróticos.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la ecuación de neutralización?

Cuando un ácido y una base reaccionan hasta el punto de equivalencia, los moles de H⁺ cedidos igualan a los moles de OH⁻ disponibles: n·Mₐ·Vₐ = m·M_b·V_b. Aquí Mₐ y Vₐ son la concentración y el volumen del ácido, M_b y V_b los de la base, n el número de protones ácidos por molécula y m el número de iones hidroxilo por unidad fórmula de la base. Para un ácido monoprótico y una base con un solo hidroxilo (n = m = 1) se reduce a la conocida MₐVₐ = M_bV_b.

¿Qué es el punto de equivalencia?

El punto de equivalencia es aquel en que el ácido y la base se han mezclado en proporción estequiométrica exacta: cada protón cedido queda emparejado con un ion hidroxilo, sin que ninguno esté en exceso. Esta calculadora devuelve el volumen o la concentración que alcanzan ese punto. El punto de equivalencia no siempre está en pH 7: un ácido fuerte con una base débil da una disolución salina ácida, y un ácido débil con una base fuerte, una básica.

¿Cómo cambian el cálculo los ácidos y bases polipróticos?

Un ácido poliprótico cede más de un protón por molécula, así que neutraliza proporcionalmente más base. El ácido sulfúrico (H₂SO₄) tiene n = 2 y el fosfórico (H₃PO₄) tiene n = 3. Del mismo modo, una base como Ca(OH)₂ aporta dos iones hidroxilo, por lo que m = 2. Ajusta n y m a los valores correctos y la calculadora escala los volúmenes necesarios. Por ejemplo, 25 mL de HCl 0,1 M (n = 1) se neutralizan con 25 mL de Ca(OH)₂ 0,05 M (m = 2), ya que cada unidad fórmula de Ca(OH)₂ aporta dos OH⁻.

¿En qué se diferencia de una curva de valoración?

Esta calculadora halla la relación entre concentraciones y volúmenes en el punto de equivalencia, el final de una valoración. Una curva de valoración, en cambio, traza el pH de forma continua al añadir valorante, mostrando la zona tampón y el salto brusco cerca del punto de equivalencia. Usa esta herramienta para planificar cuánto valorante necesitas o para deducir una concentración desconocida a partir de un volumen de punto final medido.