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Generado el: 20 de julio de 2026 a las 21:34

Calculadora de concentración en ppb

Datos de entrada

CalcularConcentración a partir de masas
Masa de soluto5 µg
Masa de la disolución1 kg
Concentración objetivo5 ppb
El valor está enppm
Valor de concentración1

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/ppb-concentration

Química

Calculadora de concentración en ppb

Calcula la concentración en partes por mil millones (ppb) a partir de la masa de soluto y de disolución, halla la masa de soluto para un valor objetivo y convierte entre ppb, ppm y porcentaje en masa. Basado en ppb = (soluto ÷ disolución) × 10⁹.

Calcular

Datos de entrada

Resultados

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C_b = \dfrac{m_{solute}}{m_{soln}} \times 10^9 = ?\,\text{ppb}

Detalles

C_p = \dfrac{C_b}{1000} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{1000} = ?\,\text{ppm}
w = \dfrac{C_b}{10^7} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{10^7} = ?\,\text{\%}

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Entender las partes por mil millones

Las partes por mil millones (ppb) describen cuánto de una sustancia traza hay en una mezcla respecto al total. En términos de masa es la masa de soluto dividida entre la masa total de disolución, multiplicada por mil millones para que cantidades muy pequeñas se conviertan en números legibles. Es la unidad natural cuando una concentración es demasiado diluida para las partes por millón: los contaminantes traza en el agua, las impurezas en reactivos de alta pureza y los residuos en alimentos se sitúan en el rango de ppb.

La fórmula

ppb=msolutomdisolucioˊn×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{disolución}}} \times 10^9

Como solo importa la razón, las dos masas pueden estar en cualquier unidad siempre que sea la misma: microgramos, miligramos, gramos o kilogramos.

Las escalas relacionadas solo se diferencian por su multiplicador:

UnidadFactorEquivalencia
Porcentaje en masa×1001 % = 10 000 000 ppb
ppm×10⁶1 ppm = 1000 ppb
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Ejemplo resuelto

5 µg de un contaminante disueltos en 1 kg de agua:

msoluto=5 μg=0,000005 gppb=0,000005 g1000 g×109=5 ppbppm=5 ppb1000=0,005 ppmmasa %=5 ppb107=0,0000005%\begin{aligned} m_{\text{soluto}} &= 5\ \mu\text{g} = 0{,}000005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}000005\ \text{g}}{1000\ \text{g}} \times 10^9 = 5\ \text{ppb} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{5\ \text{ppb}}{1000} = 0{,}005\ \text{ppm} \\[4pt] \text{masa \%} &= \frac{5\ \text{ppb}}{10^7} = 0{,}0000005\% \end{aligned}

Hallar la masa de soluto para un objetivo

Despejar el soluto en la fórmula permite preparar una disolución a la concentración elegida:

msoluto=ppb109×mdisolucioˊnm_{\text{soluto}} = \frac{\text{ppb}}{10^9} \times m_{\text{disolución}}

Para llevar 1 kg de agua a 5 ppb, el soluto necesario es (5÷109)×1000 g=5 μg(5 \div 10^9) \times 1000\ \text{g} = 5\ \mu\text{g}. El modo «Masa de soluto necesaria» de la calculadora realiza exactamente este despeje.

La aproximación ppb a µg/L

En disoluciones acuosas diluidas, 1 ppb (masa/masa) equivale aproximadamente a 1 microgramo de soluto por litro de disolución. Un litro de agua tiene una masa muy cercana a 1000 g, de modo que una milmillonésima de esa masa es alrededor de 1 µg por litro. Por eso los límites de calidad del agua se dan a menudo indistintamente en ppb o µg/L, y la aproximación es precisa dentro de la incertidumbre de medida en disoluciones diluidas.

Para disoluciones concentradas o líquidos con una densidad muy distinta de 1 g/mL, la conversión de masa a volumen requiere la densidad real.

Dónde aparecen las ppb

  • Agua potable: los límites de plomo y arsénico suelen fijarse en torno a 10 ppb, lo bastante bajos como para que los laboratorios los informen en ppb o µg/L en lugar de ppm.
  • Agua ultrapura y electrónica: el agua de grado semiconductor mantiene las impurezas en el rango de ppb a ppt, ya que incluso iones traza afectan al rendimiento.
  • Seguridad alimentaria: contaminantes muy potentes, como ciertas micotoxinas y metales pesados, se regulan en el rango bajo de ppb.
  • Vigilancia ambiental: los contaminantes en aire y agua se siguen a menudo en ppb porque los niveles de fondo son muy pequeños.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de las ppb?

Las partes por mil millones (ppb) son la masa de soluto dividida entre la masa total de disolución, multiplicada por mil millones:

ppb = (masa de soluto ÷ masa de disolución) × 10⁹

Por ejemplo, 5 µg de una sustancia en 1 kg de agua dan (0,000005 g ÷ 1000 g) × 10⁹ = 5 ppb. Ambas masas deben estar en la misma unidad antes de dividir, porque solo importa la razón.

¿Qué diferencia hay entre ppb y ppm?

Ambas expresan una razón de masas y solo difieren en la escala: las ppm multiplican la razón por un millón y las ppb por mil millones. Eso hace que las ppb sean mil veces más finas, así que 1 ppm = 1000 ppb y 1 ppb = 0,001 ppm. Para contaminantes traza —metales pesados, plaguicidas o impurezas en agua ultrapura— se prefieren las ppb, ya que una cifra en ppm sería una cadena incómoda de ceros a la izquierda.

¿1 ppb es lo mismo que 1 µg/L?

En disoluciones acuosas diluidas, sí: 1 ppb (masa/masa) equivale aproximadamente a 1 microgramo de soluto por litro de disolución. Un litro de agua pesa muy cerca de 1000 g, de modo que una milmillonésima de esa masa es alrededor de 1 µg por litro. Por eso los límites de calidad del agua suelen darse indistintamente en ppb o µg/L. En disoluciones concentradas o líquidos con densidad muy distinta a la del agua, la conversión requiere la densidad real.

¿Dónde se usan las ppb en el agua potable?

Los límites de contaminantes traza en el agua potable suelen fijarse en partes por mil millones. Referencias habituales son un valor guía de 10 ppb para el plomo y de 10 ppb para el arsénico en muchos países. Como estos umbrales son tan bajos, los laboratorios los informan en ppb (o µg/L) en lugar de ppm, y la equivalencia entre ppb y µg/L permite comparar los valores directamente.

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