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Erstellt am: 20. Juli 2026 um 21:33

Masse-zu-Masse-Stöchiometrie-Rechner

Eingaben

Masse des bekannten Stoffes10 g
Molare Masse des bekannten Stoffes18,015 g/mol
Koeffizient des bekannten Stoffes2
Koeffizient des Zielstoffs2
Molare Masse des Zielstoffs2,016 g/mol

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/mass-to-mass-stoichiometry

Chemie

Masse-zu-Masse-Stöchiometrie-Rechner

Berechnet aus der Masse eines bekannten Stoffes die Masse eines anderen Stoffes in einer Reaktion. Über die Mol-Verhältnis-Brücke — Gramm zu Mol, Molverhältnis aus der Reaktionsgleichung, dann Mol zurück zu Gramm — und gibt sowohl die Stoffmenge als auch die Masse des Zielstoffs aus.

Eingaben

g/mol
g/mol

Ergebnisse

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\begin{aligned} m_B &= \dfrac{m_A}{M_A} \cdot \dfrac{b}{a} \cdot M_B \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \cdot \dfrac{2}{2} \cdot 2,016\,\text{g/mol} \\ &= ?\,\text{g} \end{aligned}

Details

\begin{aligned} n_A &= \dfrac{m_A}{M_A} \\ &= \dfrac{10\,\text{g}}{18,015\,\text{g/mol}} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}
\begin{aligned} n_B &= n_A \cdot \dfrac{b}{a} \\ &= \left(?\,\text{mol}\right) \cdot \dfrac{2}{2} \\ &= ?\,\text{mol} \end{aligned}

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Was die Masse-zu-Masse-Stöchiometrie beantwortet

Eine ausgeglichene Reaktionsgleichung sagt, wie die Stoffmengen in einer Reaktion zusammenhängen — sie spricht jedoch in Mol, während eine Laborwaage in Gramm anzeigt. Die Masse-zu-Masse-Stöchiometrie schließt diese Lücke: Aus der Masse eines Stoffes findet sie die Masse eines anderen, der mit ihm reagiert oder aus ihm entsteht. Typische Fragen lauten: „Wie viele Gramm Produkt liefert diese Menge Reaktand?“ und „Wie viele Gramm eines Reaktanden braucht ein anderer?“

Der Weg von einer Masse zur anderen führt nie quer hinüber. Er verläuft über die Stoffmenge, denn nur Mole gehorchen den ganzzahligen Verhältnissen der Gleichung.

Die Mol-Verhältnis-Brücke

Die Rechnung besteht aus drei verketteten Umrechnungen, oft als Brücke von Gramm zu Gramm gezeichnet.

Schritt 1 — Gramm zu Mol

Die bekannte Masse durch ihre molare Masse teilen ergibt die Stoffmenge des bekannten Stoffes:

nA=mAMAn_A = \frac{m_A}{M_A}

Schritt 2 — Mol zu Mol

Mit dem Molverhältnis multiplizieren, das direkt aus den Koeffizienten des bekannten Stoffes (aa) und des Zielstoffs (bb) in der ausgeglichenen Gleichung abgelesen wird:

nB=nA⋅ban_B = n_A \cdot \frac{b}{a}

Schritt 3 — Mol zu Gramm

Die Ziel-Stoffmenge mit ihrer molaren Masse multiplizieren, zurück zu einer Masse:

mB=nB⋅MBm_B = n_B \cdot M_B

Zu einem einzigen Ausdruck verkettet lauten die drei Schritte:

mB=mAMA⋅ba⋅MBm_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B
SymbolGrößeEinheit
m_AMasse des bekannten Stoffesg
M_AMolare Masse des bekannten Stoffesg/mol
aKoeffizient des bekannten Stoffes—
bKoeffizient des Zielstoffs—
M_BMolare Masse des Zielstoffsg/mol
n_AStoffmenge des bekannten Stoffesmol
n_BStoffmenge des Zielstoffsmol
m_BMasse des Zielstoffsg

Rechenbeispiel

Wasser zersetzt sich durch Elektrolyse gemäß

2 H2O→2 H2+O22\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{H}_2 + \text{O}_2

Wie viele Gramm Wasserstoff entstehen aus 10 g Wasser?

  1. Gramm zu Mol: n(H₂O) = 10 ÷ 18,015 = 0,5551 mol.
  2. Molverhältnis: H₂O hat den Koeffizienten 2 und H₂ den Koeffizienten 2, also n(H₂) = 0,5551 × 2/2 = 0,5551 mol.
  3. Mol zu Gramm: m(H₂) = 0,5551 × 2,016 = 1,119 g.

10 g Wasser liefern also etwa 1,119 g Wasserstoffgas. Der entstehende Sauerstoff lässt sich genauso finden, mit dem O₂-Koeffizienten 1 und seiner molaren Masse von 32,00 g/mol.

Wenn das Verhältnis nicht 1:1 ist

Das Molverhältnis leistet die eigentliche Arbeit, und es ist nur dann 1, wenn die beiden Koeffizienten zufällig übereinstimmen. Betrachten wir die Ammoniaksynthese:

N2+3 H2→2 NH3\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3

Ausgehend von 28,02 g Stickstoff (1 mol) ist das Verhältnis zu Ammoniak 2/1, also entstehen 2 mol NH₃ — 34,06 g. Hätte man die Massen direkt mit den Koeffizienten skaliert statt über Mole, wäre die Antwort falsch, weil N₂ und NH₃ verschiedene molare Massen haben.

Woher die molaren Massen stammen

Jede molare Masse ist die Summe der Atommassen in der Formel des Stoffes, dem Periodensystem entnommen. Wasser ist 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; Ammoniak ist 14,01 + 3 × 1,008 = 17,03 g/mol. Der bekannte Stoff und der Zielstoff sind meist verschiedene Verbindungen, daher werden ihre molaren Massen getrennt eingegeben.

Verwandte Rechnungen

Das Molverhältnis im Zentrum dieser Brücke ist dasselbe, um das sich jede Stöchiometrie-Aufgabe dreht. Ist der Zielstoff das größtmögliche Produkt, das ein limitierender Reaktand bilden kann, ordnet eine Berechnung der theoretischen Ausbeute dieselbe Arithmetik um ein einzelnes Produkt herum an; konkurrieren zwei Reaktanden, entscheidet eine Analyse des limitierenden Reaktanden, welcher zuerst aufgebraucht wird. Die Gramm-zu-Mol- und Mol-zu-Gramm-Schritte auf beiden Seiten sind die überall in der Chemie verwendete Mol-Masse-Umrechnung.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was ist Masse-zu-Masse-Stöchiometrie?

Die Masse-zu-Masse-Stöchiometrie ermittelt die Masse eines Stoffes in einer Reaktion aus der Masse eines anderen. Waagen wiegen in Gramm, doch eine Reaktionsgleichung setzt die Stoffe in Mol zueinander in Beziehung, deshalb führt die Rechnung über die Stoffmenge: die bekannte Masse in Mol umrechnen, das Molverhältnis aus der Gleichung anwenden und die Ziel-Stoffmenge wieder in eine Masse umrechnen. Das Ergebnis sagt, wie viele Gramm Produkt eine gegebene Masse Reaktand liefert oder wie viele Gramm eines Reaktanden ein anderer benötigt.

Wie funktioniert die Mol-Verhältnis-Brücke?

Die Brücke besteht aus drei verketteten Schritten. Erstens Gramm zu Mol: die bekannte Masse durch ihre molare Masse teilen, n = m ÷ M. Zweitens Mol zu Mol: mit dem Molverhältnis b/a multiplizieren, das direkt aus den Koeffizienten des bekannten Stoffes (a) und des Zielstoffs (b) in der ausgeglichenen Gleichung abgelesen wird. Drittens Mol zu Gramm: die Ziel-Stoffmenge mit ihrer molaren Masse multiplizieren. Zusammengefasst: Masse des Zielstoffs = (Masse des bekannten Stoffes ÷ molare Masse des bekannten Stoffes) × (b/a) × molare Masse des Zielstoffs.

Woher kommen die molaren Massen?

Eine molare Masse ist die Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel eines Stoffes, dem Periodensystem entnommen und in Gramm pro Mol angegeben. Wasser (H₂O) ist 2 × 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol; Kohlendioxid (CO₂) ist 12,01 + 2 × 16,00 = 44,01 g/mol. Geben Sie die molare Masse des bekannten Stoffes und des Zielstoffs getrennt ein, da es sich meist um verschiedene Verbindungen handelt.

Warum über Mol umrechnen statt die Massen direkt zu verknüpfen?

Eine ausgeglichene Gleichung erhält Atome, nicht die Masse einzelner Stoffe, daher zählen die Koeffizienten Teilchen — also Mole — und nicht Gramm. Zwei Stoffe mit demselben Koeffizienten haben selten dieselbe Masse, weil ihre molaren Massen verschieden sind. Die Umrechnung in Mol lässt das Koeffizientenverhältnis sauber wirken, und die Rückrechnung in Gramm liefert eine Antwort, die man abwiegen kann. Skaliert man die Massen direkt mit den Koeffizienten, ergibt sich ein falsches Resultat, sobald die beiden molaren Massen nicht gleich sind.

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