Zuletzt aktualisiert: 2026-06-16

Der Unsättigungsgrad, auch Index des Wasserstoffdefizits genannt, zählt, wie viele Ringe und Mehrfachbindungen ein Molekül enthält. Jeder Ring und jede Pi-Bindung entzieht der vollständig gesättigten Formel zwei Wasserstoffatome, sodass eine einzige Zahl zusammenfasst, wie weit ein Molekül davon abweicht, gesättigt zu sein. Dieser Rechner ermittelt ihn aus den Atomzahlen einer Summenformel — der übliche erste Schritt, wenn in der organischen Chemie aus einer Formel auf eine Struktur geschlossen wird.

Die Formel

Für eine Verbindung mit Kohlenstoff, Wasserstoff, dreiwertigen Atomen wie Stickstoff und einwertigen Halogenen:

$\text{DBE} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2}$

Ein gesättigter, offenkettiger Kohlenwasserstoff $C_nH_{2n+2}$ ergibt null. Jeder Ring oder jede Doppelbindung erhöht die Zahl um eins; eine Dreifachbindung um zwei, weil sie zwei Pi-Bindungen enthält.

Rechenbeispiel

Benzol, $C_6H_6$:

Die vier Grade passen genau zu Benzol: einer für den Ring und drei für seine wechselständigen Doppelbindungen. Das Erreichen eines Wertes von vier ist ein häufiger Hinweis, einen aromatischen Ring zu vermuten.

Warum Sauerstoff herausfällt

Sauerstoff ist zweiwertig, sodass das Einfügen in eine Kette — wie in einem Alkohol oder einem Ether — nicht verändert, wie viele Wasserstoffatome das Kohlenstoffgerüst aufnehmen kann. Dasselbe gilt für Schwefel. Da diese Atome die Wasserstoffkapazität unberührt lassen, erscheinen sie nie in der Formel. Stickstoff, der dreiwertig ist, erhöht die Wasserstoffkapazität um eins und trägt daher einen $+N$-Term bei, während sich einwertige Halogene genau wie Wasserstoff verhalten und subtrahiert werden.

Ein negatives Ergebnis weist auf eine unmögliche Formel hin, meist zu viele Wasserstoff- oder Halogenatome, und sollte überprüft werden. Sobald bekannt ist, wie viele Ringe und Pi-Bindungen vorhanden sind, helfen Werkzeuge wie der Rechner für die Formalladung dabei, die Bindungen in einer möglichen Lewis-Struktur zuzuweisen, und der Massenprozent-Rechner bestätigt die Formel anhand von Elementaranalysedaten.