Zuletzt aktualisiert: 2026-06-16

Die Säuredissoziationskonstante $K_a$ misst, wie vollständig eine Säure in Wasser ionisiert, doch ihre Werte erstrecken sich über Dutzende von Größenordnungen, von etwa $10^{2}$ für starke Säuren bis $10^{-50}$ für die schwächsten. Die $pK_a$-Skala staucht diesen Bereich auf handhabbare Zahlen, ebenso wie es der pH-Wert für die Wasserstoffionenkonzentration tut. Dieser Rechner wandelt $K_a$ in $pK_a$ um und gibt $K_b$ und $pK_b$ der konjugierten Base aus — die Größen, mit denen Säuren in der Chemie und Biochemie eingeordnet und verglichen werden.

Die logarithmische Definition

Der $pK_a$-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der Dissoziationskonstante:

$pK_a = -\log_{10}(K_a)$

Da die Beziehung logarithmisch ist, entspricht ein Unterschied von einer $pK_a$-Einheit einem zehnfachen Unterschied von $K_a$. Ein niedrigerer $pK_a$ kennzeichnet eine stärkere Säure.

Für die konjugierte Base sind die Dissoziationskonstanten über das Ionenprodukt des Wassers verbunden, $K_w = 1{,}0\times10^{-14}$ bei 25 °C:

$K_b = \frac{K_w}{K_a}, \qquad pK_a + pK_b = 14$

Rechenbeispiel

Essigsäure hat $K_a = 1{,}8\times10^{-5}$:

Das mäßig kleine $K_a$ kennzeichnet Essigsäure als schwache Säure, und ihre konjugierte Base, das Acetat-Ion, ist entsprechend eine sehr schwache Base.

Warum die Skala so nützlich ist

Logarithmen verwandeln unhandliche exponentielle Größen in eine lineare Skala, die sich leicht vergleichen und in Gleichungen verwenden lässt. Der $pK_a$-Wert tritt unmittelbar in der Pufferbeziehung über die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen auf, wo ein Puffer am wirksamsten ist, wenn der pH-Wert nahe dem $pK_a$ der Säure liegt. Um den pH-Wert einer Lösung aus ihrer Wasserstoffionenkonzentration zu bestimmen, verwenden Sie den pH-Wert berechnen, und um zu sehen, welcher Anteil einer schwachen Säure tatsächlich dissoziiert, die Rechner für den Ionisationsgrad.