Erstellt am: 17. Juni 2026 um 17:25

Prozentuale Ausbeute berechnen

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GesuchtProzentuale Ausbeute bestimmen
Tatsächliche Ausbeute9 g
Theoretische Ausbeute10 g
Prozentuale Ausbeute85 %

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/percent-yield-calculator

Chemie

Prozentuale Ausbeute berechnen

Berechnet die prozentuale Ausbeute aus tatsächlicher und theoretischer Ausbeute oder löst nach einer der beiden auf. Prozentuale Ausbeute = (tatsächlich ÷ theoretisch) × 100.

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Was ist die prozentuale Ausbeute?

Die prozentuale Ausbeute gibt an, welcher Anteil der theoretisch möglichen Produktmenge bei einer chemischen Reaktion tatsächlich gewonnen wurde, ausgedrückt in Prozent. Sie ist das übliche Maß für die Effizienz einer Synthese: Sie vergleicht die im Experiment isolierte Masse mit der maximalen Masse, die die Reaktionsgleichung erlaubt.

Die Formel

Ausbeute=mtatsa¨chlichmtheoretisch×100 %\text{Ausbeute} = \frac{m_{\text{tatsächlich}}}{m_{\text{theoretisch}}} \times 100\ \%
SymbolGrößeEinheit
m₍tatsächlich₎tatsächliche Ausbeuteg
m₍theoretisch₎theoretische Ausbeute%

Die tatsächliche Ausbeute ist die am Ende gewogene Produktmasse, die theoretische Ausbeute das stöchiometrische Maximum. Je nach gesuchter Größe stellt der Rechner die Gleichung um.

Rechenbeispiel

Eine Reaktion sollte 10 g Produkt liefern; isoliert werden 8,5 g. Wie hoch ist die prozentuale Ausbeute?

Ausbeute=8,510×100 %=85 %\text{Ausbeute} = \frac{8{,}5}{10} \times 100\ \% = 85\ \%

Die Reaktion hat also 85 % ihres theoretischen Maximums erreicht.

Theoretische und tatsächliche Ausbeute

Die theoretische Ausbeute ist die Produktmenge, die entstünde, wenn der gesamte limitierende Reaktand verlustfrei umgesetzt würde. Sie folgt aus der ausgeglichenen Reaktionsgleichung und lässt sich mit der der Theoretische Ausbeute berechnen bestimmen. Die tatsächliche Ausbeute ist die physisch isolierte Masse und fällt fast immer geringer aus.

Warum unter 100 %?

Reale Reaktionen setzen selten den gesamten Reaktanden vollständig zum gewünschten Produkt um. Typische Ursachen sind:

  • Reaktionen, die vor der Vollständigkeit ein Gleichgewicht erreichen
  • konkurrierende Nebenreaktionen, die Nebenprodukte bilden
  • verunreinigte Reaktanden
  • Produktverluste beim Filtrieren, Umfüllen oder Trocknen

Für eine gut durchgeführte Synthese sind 70–90 % typisch; deutlich niedrigere Werte weisen auf einen verbesserungsbedürftigen Schritt hin.

Werte über 100 %

Eine echte Ausbeute kann 100 % nicht überschreiten — es kann nicht mehr Produkt entstehen, als die Reaktanden zulassen. Ein Wert darüber bedeutet fast immer, dass das gemessene Produkt verunreinigt ist, meist mit nicht vollständig entferntem Lösungsmittel oder Wasser, das zusätzliche Masse beiträgt. Auch ein Wäge- oder Rechenfehler kommt infrage. Trocknet man das Produkt bis zur Massenkonstanz, sinkt der Wert in der Regel wieder unter 100 %.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie lautet die Formel für die prozentuale Ausbeute?

Prozentuale Ausbeute = (tatsächliche Ausbeute ÷ theoretische Ausbeute) × 100. Die tatsächliche Ausbeute ist die am Ende des Experiments gemessene Produktmasse, die theoretische Ausbeute das durch die ausgeglichene Reaktionsgleichung vorhergesagte Maximum. Beispiel: Soll eine Reaktion 10 g liefern, gewinnen Sie aber 8,5 g, beträgt die prozentuale Ausbeute (8,5 ÷ 10) × 100 = 85 %.

Worin unterscheiden sich theoretische und tatsächliche Ausbeute?

Die theoretische Ausbeute ist die Produktmenge, die die Stöchiometrie vorhersagt, wenn der gesamte limitierende Reaktand verlustfrei zu Produkt umgesetzt wird. Die tatsächliche Ausbeute ist das, was Sie physisch isolieren — fast immer weniger, wegen unvollständiger Reaktionen, Nebenreaktionen und beim Umfüllen und Reinigen verlorenem Material. Die prozentuale Ausbeute vergleicht beide und misst, wie effizient die Reaktion war.

Warum liegt die prozentuale Ausbeute meist unter 100 %?

Reale Reaktionen setzen selten den gesamten Reaktanden zum gewünschten Produkt um. Häufige Gründe sind Reaktionen, die vor der Vollständigkeit ein Gleichgewicht erreichen, konkurrierende Nebenreaktionen, die unerwünschte Nebenprodukte bilden, verunreinigte Reaktanden sowie Produktverluste beim Filtrieren, Umfüllen oder Trocknen. Eine prozentuale Ausbeute von 70–90 % ist für eine gut durchgeführte Synthese typisch; niedrigere Werte weisen auf einen verbesserungsbedürftigen Schritt hin.

Kann die prozentuale Ausbeute über 100 % liegen?

Eine echte prozentuale Ausbeute kann 100 % nicht überschreiten, da nicht mehr Produkt entstehen kann, als die Reaktanden zulassen. Ein Wert über 100 % bedeutet fast immer, dass das gemessene Produkt verunreinigt ist — meist enthält es noch nicht vollständig entferntes Lösungsmittel oder Wasser, das zusätzliche Masse beiträgt. Auch ein Wäge- oder Rechenfehler kommt infrage. Trocknet man das Produkt bis zur Massenkonstanz, sinkt der Wert in der Regel wieder unter 100 %.

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