Zuletzt aktualisiert: 2026-06-14

Was ist die Siedepunktserhöhung?

Die Siedepunktserhöhung ist der Anstieg des Siedepunkts eines Lösungsmittels, der entsteht, wenn ein nichtflüchtiger Stoff darin gelöst wird. Sie zählt zu den kolligativen Eigenschaften: Ihr Betrag hängt allein von der Zahl der gelösten Teilchen ab, nicht von deren chemischer Art. Gelöste Teilchen senken den Dampfdruck des Lösungsmittels, sodass die Lösung auf eine höhere Temperatur erwärmt werden muss, bevor ihr Dampfdruck den Atmosphärendruck erreicht und sie siedet.

Die Formel

$$\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot b$$

Symbol	Größe	Einheit
ΔTb	Siedepunktserhöhung	°C
i	van’t-Hoff-Faktor	—
Kb	ebullioskopische Konstante	°C·kg/mol
b	Molalität des gelösten Stoffes	mol/kg

Der Siedepunkt der Lösung ergibt sich aus dem Siedepunkt des reinen Lösungsmittels zuzüglich der Erhöhung:

$$T_b = T_b^0 + \Delta T_b$$

Die Molalität b (Stoffmenge des gelösten Stoffes je Kilogramm Lösungsmittel) wird gegenüber der temperaturabhängigen Molarität bevorzugt, weil sie sich beim Erwärmen nicht ändert — ein Vorteil bei einer Größe, die gerade an der Siedetemperatur betrachtet wird.

Rechenbeispiel

Bei welcher Temperatur siedet eine Zuckerlösung mit der Molalität 1,0 mol/kg in Wasser?

Zucker ist ein Nichtelektrolyt, daher ist i = 1; für Wasser gilt Kb = 0,512 °C·kg/mol:

$$\Delta T_b = 1 \times 0{,}512 \times 1{,}0 = 0{,}512\ \text{°C}$$

Die Lösung siedet bei 100 + 0,512 = 100,5 °C.

Der van’t-Hoff-Faktor

Der Faktor i gibt an, wie viele Teilchen jede Formeleinheit beim Lösen freisetzt:

Gelöster Stoff	Dissoziation	i (ideal)
Zucker, Harnstoff	bleibt molekular	1
NaCl	Na⁺ + Cl⁻	2
CaCl₂	Ca²⁺ + 2 Cl⁻	3
Al₂(SO₄)₃	2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻	5

Reale ionische Lösungen bleiben etwas unter diesen Idealwerten, weil sich Ionen zu Paaren zusammenlagern — besonders bei höheren Konzentrationen.

Ebullioskopische Konstanten

Jedes Lösungsmittel besitzt eine eigene Konstante Kb, die den Siedepunktsanstieg je mol/kg angibt:

Lösungsmittel	Kb (°C·kg/mol)	Siedepunkt (°C)
Wasser	0,512	100
Benzol	2,53	80,1
Chloroform	3,63	61,2
Essigsäure	3,07	118

Bei gleicher Molalität fällt die Siedepunktserhöhung in Benzol oder Chloroform also um ein Vielfaches stärker aus als in Wasser.

Anwendung und Grenzen

Macht Salz im Nudelwasser einen Unterschied? Nur einen vernachlässigbaren: Ein Teelöffel Salz je Liter erhöht den Siedepunkt um deutlich weniger als 0,1 °C und verkürzt die Garzeit damit nicht messbar — gesalzen wird des Geschmacks wegen, nicht wegen des kolligativen Effekts. Die Formel gilt streng nur für verdünnte, ideale Lösungen; bei hohen Konzentrationen weicht das tatsächliche Verhalten ab. Dasselbe Prinzip beschreibt in umgekehrter Richtung die die Gefrierpunktserniedrigung berechnen, die erklärt, warum Streusalz Eis auf winterlichen Straßen schmelzen lässt.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie lautet die Formel für die Siedepunktserhöhung?

Die Siedepunktserhöhung beträgt ΔTb = i × Kb × b, wobei i der van’t-Hoff-Faktor, Kb die ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels und b die Molalität des gelösten Stoffes in mol/kg ist. Der neue Siedepunkt ergibt sich aus dem Siedepunkt des reinen Lösungsmittels zuzüglich ΔTb. Beispiel: 1 mol/kg Zucker in Wasser erhöht den Siedepunkt um 1 × 0,512 × 1 = 0,512 °C, also auf 100,5 °C.

Was ist der van’t-Hoff-Faktor?

Der van’t-Hoff-Faktor (i) gibt an, wie viele gelöste Teilchen je Formeleinheit des gelösten Stoffes entstehen. Nichtelektrolyte wie Zucker oder Harnstoff bleiben als einzelne Moleküle erhalten, daher ist i = 1. Ionische Verbindungen dissoziieren: NaCl liefert Na⁺ und Cl⁻ (i ≈ 2), CaCl₂ ein Ca²⁺ und zwei Cl⁻ (i ≈ 3). Kolligative Effekte hängen von der Teilchenzahl ab, sodass ein größerer Wert von i eine stärkere Siedepunktserhöhung bewirkt.

Was ist die ebullioskopische Konstante Kb?

Die ebullioskopische Konstante Kb ist eine Eigenschaft des Lösungsmittels und legt fest, wie stark dessen Siedepunkt je Einheit Molalität ansteigt. Für Wasser beträgt Kb = 0,512 °C·kg/mol; eine ideale Lösung mit 1 mol/kg siedet also 0,512 °C höher. Andere Lösungsmittel haben größere Konstanten — Benzol 2,53 und Chloroform 3,63 °C·kg/mol —, sodass dieselbe Molalität ihren Siedepunkt deutlich stärker anhebt.

Warum erhöht gelöstes Salz den Siedepunkt von Wasser?

Gelöste Teilchen senken den Dampfdruck des Lösungsmittels, sodass eine höhere Temperatur nötig ist, bevor der Dampfdruck den Atmosphärendruck erreicht und die Flüssigkeit siedet. Dies ist eine kolligative Eigenschaft — sie hängt von der Zahl der gelösten Teilchen ab, nicht von deren Art. Das Salzen von Nudelwasser erhöht den Siedepunkt nur geringfügig (ein Teelöffel je Liter weniger als 0,1 °C), sodass der Einfluss auf die Garzeit vernachlässigbar ist.