Erstellt am: 17. Juni 2026 um 17:25

ppm-Konzentrations-Rechner

Eingaben

Masse des gelösten Stoffs5 mg
Masse der Lösung1.000 g

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/ppm-concentration-calculator

Chemie

ppm-Konzentrations-Rechner

Rechnet zwischen parts per million (ppm), parts per billion (ppb) und Massenprozent (% w/w) aus den Massen von gelöstem Stoff und Lösung um. Basiert auf ppm = (gelöster Stoff ÷ Lösung) × 10⁶.

Eingaben

Ergebnisse

Geben Sie einen Wert ein, um die Ergebnisse zu sehen.

ppm

Details

ppb
%

Diesen Rechner einbetten

Vorschau

Fügen Sie diesen Code in Ihre Seite ein, um den Rechner anzuzeigen.

Diese Berechnung teilen

Wer diesen Link öffnet, sieht Ihre Werte bereits ausgefüllt.

Parts per million (ppm)

Parts per million (ppm) drückt aus, wie viel von einem Stoff in einem Gemisch relativ zum Gesamtgehalt vorhanden ist. In einem Masse-zu-Masse-Kontext ist es schlicht die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Gesamtmasse der Lösung, multipliziert mit einer Million, damit die Zahl lesbar bleibt. Die eng verwandte Einheit parts per billion (ppb) verwendet stattdessen eine Milliarde als Skalierungsfaktor.

Die Formeln

ppm=msolutemsolution×106\text{ppm} = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{solution}}} \times 10^6 ppb=msolutemsolution×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{solution}}} \times 10^9

Da nur das Verhältnis zählt, können die Massen in jeder Einheit angegeben werden, solange beide gleich sind – Gramm, Kilogramm, Milligramm oder jede andere Masseneinheit.

Die Beziehung zwischen ppm, ppb und Massenprozent ist eine Frage des Maßstabs:

EinheitSkalierungsfaktorÄquivalent
Massenprozent×1001 % = 10.000 ppm
ppm×10⁶1 ppm = 0,0001 %
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Rechenbeispiel

5 mg eines Schadstoffs in 1.000 g Wasser gelöst:

msolute=5 mg=0,005 gppm=0,005 g1,000 g×106=5 ppmppb=0,005 g1,000 g×109=5,000 ppbMasse %=0,005 g1,000 g×100=0,0005%\begin{aligned} m_{\text{solute}} &= 5\ \text{mg} = 0{,}005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^6 = 5\ \text{ppm} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 10^9 = 5{,}000\ \text{ppb} \\[4pt] \text{Masse \%} &= \frac{0{,}005\ \text{g}}{1{,}000\ \text{g}} \times 100 = 0{,}0005\% \end{aligned}

Die Näherung ppm ≈ mg/L

Für verdünnte wässrige Lösungen gilt: Ein Liter Wasser wiegt nahezu 1.000 g, sodass 1 ppm (Masse/Masse) etwa 1 mg pro 1.000 g Lösung entspricht, was im Wesentlichen 1 mg pro Liter ist. Diese Näherung wird in der Wasserqualitätsberichterstattung verwendet und ist für Konzentrationen unter einigen Hundert ppm innerhalb der Messunsicherheit genau.

Bei konzentrierten Lösungen oder Flüssigkeiten mit einer Dichte, die erheblich von 1 g/mL abweicht, erfordert die Masse-zu-Volumen-Umrechnung die tatsächliche Dichte.

Anwendungsgebiete von ppm und ppb

  • Trinkwasser: Grenzwerte für Blei, Arsen und andere Schadstoffe werden typischerweise im niedrigen ppb-Bereich festgelegt (z. B. 10 ppb für Blei in vielen Rechtsgebieten).
  • Luftqualität: Kohlendioxid in der Atmosphäre liegt bei etwa 420 ppm (Volumenanteil); Innen-CO₂ über 1.000 ppm wird häufig mit schlechter Belüftung in Verbindung gebracht.
  • Lebensmittelsicherheit: Aromastoffe, Restlösemittel und Spurenmetalle in Lebensmitteln werden im ppm- bis ppb-Bereich reguliert.
  • Halbleiterfertigung: Siliziumwafer müssen Verunreinigungsgrade im ppb- bis ppt-Bereich aufweisen, um zuverlässig zu funktionieren.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was ist die ppm-Formel?

Parts per million (ppm) ist die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Gesamtmasse der Lösung, multipliziert mit einer Million:

ppm = (Masse des gelösten Stoffs ÷ Masse der Lösung) × 10⁶

Beispiel: 5 mg einer Substanz in 1.000 g Wasser gelöst ergibt (0,005 g ÷ 1.000 g) × 10⁶ = 5 ppm. Beide Massen müssen vor der Division in derselben Einheit angegeben sein, da nur das Verhältnis zählt.

Entspricht 1 ppm 1 mg/L?

Für verdünnte wässrige Lösungen ja – 1 ppm (Masse/Masse) entspricht annähernd 1 mg gelöstem Stoff je Liter Lösung. Dies gilt, weil 1 Liter Wasser nahezu 1.000 g wiegt, sodass 1 g gelöster Stoff pro 1.000.000 g Lösung im Wesentlichen 1 mg pro 1.000 g entspricht, was 1 mg pro Liter ist.

Bei konzentrierten Lösungen oder Flüssigkeiten mit einer Dichte, die deutlich von Wasser abweicht, gilt diese Näherung nicht mehr, und es empfiehlt sich, bei der Massenverhältnis-Definition zu bleiben.

Wie hängen ppm und Massenprozent zusammen?

Beide drücken ein Masse-zu-Masse-Verhältnis aus; sie unterscheiden sich nur durch den Skalierungsfaktor:

  • Massenprozent = Verhältnis × 100
  • ppm = Verhältnis × 1.000.000
  • ppb = Verhältnis × 1.000.000.000

Somit gilt: 1 % w/w = 10.000 ppm = 10.000.000 ppb und 1 ppm = 0,0001 %. Parts per million wird verwendet, wenn Konzentrationen zu klein für Prozentangaben sind – ein Fluoridgrenzwert von 10 ppm im Trinkwasser wäre nur 0,001 % w/w.

Wo begegnet man ppm im Alltag?

Parts per million taucht in einem breiten Spektrum von Bereichen auf:

  • Trinkwasser: Grenzwerte für Schwermetalle und Pestizide liegen typischerweise im niedrigen ppm-Bereich.
  • Luftqualität: Die CO₂-Konzentration in der Atmosphäre beträgt etwa 420 ppm.
  • Lebensmittel und Getränke: Koffein in Kaffee liegt bei etwa 500–1.000 ppm.
  • Elektronik: Reinheitsziele für Halbleiter liegen oft im ppb-Bereich und erfordern noch feinere Messungen.

Immer wenn eine Konzentration zu klein ist, um sie sinnvoll in Prozent auszudrücken, kommen ppm oder ppb zum Einsatz.

Weitere Empfehlungen

Massenanteil berechnen

Berechnet den Massenanteil (Massenprozent, % w/w) einer Lösung aus der Masse des gelösten Stoffes und der Lösung — oder löst nach dem gelösten Stoff bzw. der Lösung auf. Massen-% = (gelöster Stoff ÷ Lösung) × 100.

 Mehr erfahren
Molarität berechnen

Berechnet die Molarität (mol/L), die Stoffmenge oder das Lösungsvolumen über M = n ÷ V. Aus zwei bekannten Größen wird die dritte bestimmt.

 Mehr erfahren
Verdünnung berechnen

Verdünnt eine Stammlösung nach der Formel C₁V₁ = C₂V₂. Berechnet das einzusetzende Stammvolumen, die Endkonzentration, das Endvolumen oder die Stammkonzentration.

 Mehr erfahren

200+ Rechner · 10 Sprachen · 100 % kostenlos

War dieser Rechner hilfreich?

Nein

Wie können wir diesen Rechner verbessern?
Bereitgestellt von OneCalc ↗