Erstellt am: 17. Juni 2026 um 17:25

Molarität berechnen

Eingaben

GesuchtMolarität bestimmen
Stoffmenge des gelösten Stoffes0,5 mol
Lösungsvolumen1 L
Molarität0,5 M

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/molarity-calculator

Chemie

Molarität berechnen

Berechnet die Molarität (mol/L), die Stoffmenge oder das Lösungsvolumen über M = n ÷ V. Aus zwei bekannten Größen wird die dritte bestimmt.

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Was ist die Molarität?

Die Molarität ist die gebräuchlichste Konzentrationsangabe der Chemie: die Stoffmenge eines gelösten Stoffes je Liter Lösung. Sie wird auch Stoffmengenkonzentration genannt und in mol/L angegeben, abgekürzt mit dem großen Buchstaben M und „molar“ gesprochen. Weil chemische Reaktionen im Verhältnis der beteiligten Teilchenzahlen ablaufen und die Stoffmenge genau diese Zahl misst, ist die Molarität die natürliche Größe für stöchiometrische Rechnungen.

Die Formel

M=nVM = \frac{n}{V}
SymbolGrößeEinheit
MMolaritätmol/L
nStoffmenge des gelösten Stoffesmol
VLösungsvolumenL

Maßgeblich ist das Volumen der fertigen Lösung, nicht das Volumen des zugegebenen Lösungsmittels. Aus der Gleichung lässt sich je nach gesuchter Größe die Molarität, die Stoffmenge (n = M × V) oder das Volumen (V = n ÷ M) berechnen.

Rechenbeispiel

Welche Molarität hat eine Lösung aus 0,5 mol NaCl in 1 L Lösung?

M=0,51=0,5 mol/LM = \frac{0{,}5}{1} = 0{,}5\ \text{mol/L}

Die Lösung ist also 0,5-molar (0,5 M).

Eine Lösung herstellen

Um 1 L einer 0,5-M-Lösung herzustellen, berechnet man zuerst die benötigte Stoffmenge:

n=M⋅V=0,5×1=0,5 moln = M \cdot V = 0{,}5 \times 1 = 0{,}5\ \text{mol}

Über die molare Masse von NaCl (≈ 58,44 g/mol) ergibt das 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g. Man wiegt den Feststoff ab, löst ihn in weniger als dem Zielvolumen und füllt im Messkolben bis zur Volumenmarke auf. Wichtig: Bis zum Endvolumen auffüllen, nicht einfach 1 L Wasser zum Feststoff geben — der Feststoff nimmt selbst Volumen ein. Die Stoffmenge aus einer Masse erhält man mit dem dem Stoffmenge berechnen.

Abgrenzung zur Molalität

Die Molarität bezieht sich auf das Lösungsvolumen und ändert sich daher leicht mit der Temperatur, weil sich Flüssigkeiten beim Erwärmen ausdehnen. Die Molalität bezieht sich dagegen auf die Masse des Lösungsmittels und ist temperaturunabhängig. Für die tägliche Laborarbeit verwendet man die Molarität; für kolligative Eigenschaften wie die die Siedepunktserhöhung berechnen und die die Gefrierpunktserniedrigung berechnen, bei denen Temperaturänderungen wesentlich sind, wird die Molalität bevorzugt.

Einheiten

Verdünnte Lösungen werden häufig in feineren Einheiten angegeben: Millimolar (mM, 10⁻³ M) und Mikromolar (µM, 10⁻⁶ M). Der Rechner nimmt Eingaben in all diesen Einheiten entgegen und rechnet automatisch um. Soll eine konzentrierte Stammlösung auf eine niedrigere Konzentration gebracht werden, hilft die die Verdünnung berechnen.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie lautet die Formel für die Molarität?

Die Molarität (M) ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes geteilt durch das Volumen der Lösung in Litern: M = n ÷ V. Löst man etwa 0,5 mol NaCl in so viel Wasser, dass 1 L Lösung entsteht, erhält man eine 0,5-M-Lösung. Die Molarität ist die gebräuchlichste Konzentrationsangabe der Chemie, weil Reaktionen im Verhältnis der Teilchenzahl ablaufen, die die Stoffmenge unmittelbar misst.

Worin unterscheiden sich Molarität und Molalität?

Die Molarität (M) ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes je Liter Lösung und hängt vom Volumen ab, das sich mit der Temperatur leicht ändert. Die Molalität (m) ist die Stoffmenge je Kilogramm Lösungsmittel und temperaturunabhängig, da sich die Masse mit der Temperatur nicht ändert. Die Molarität wird für die alltägliche Laborarbeit verwendet; die Molalität wird für Berechnungen kolligativer Eigenschaften (Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung) bevorzugt, bei denen Temperaturänderungen eine Rolle spielen.

Wie stelle ich eine Lösung mit gegebener Molarität her?

Für 1 L einer 0,5-M-Lösung berechnet man zunächst die benötigte Stoffmenge (n = M × V = 0,5 × 1 = 0,5 mol) und rechnet sie über die molare Masse in Gramm um (z. B. NaCl ≈ 58,44 g/mol, also 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g). Wiegen Sie den Feststoff ab, lösen Sie ihn in weniger als dem Zielvolumen und füllen Sie anschließend im Messkolben bis zur Volumenmarke auf. Füllen Sie stets bis zum Endvolumen auf — geben Sie nicht einfach 1 L Wasser zum Feststoff.

In welchen Einheiten wird die Molarität angegeben?

Die Molarität wird in mol/L angegeben, geschrieben als M (großes M) und „molar“ gesprochen. Eine 2-M-Lösung ist „2-molar“. Verdünnte Lösungen werden häufig in Millimolar (mM, 10⁻³ M) oder Mikromolar (µM, 10⁻⁶ M) angegeben. Dieser Rechner erlaubt die Eingabe und Ausgabe in all diesen Einheiten und rechnet automatisch um.

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