Erstellt am: 17. Juni 2026 um 17:25

Massenanteil berechnen

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GesuchtMassenanteil bestimmen
Masse des gelösten Stoffes10 g
Masse der Lösung100 g
Massenanteil10 %

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/mass-percent-calculator

Chemie

Massenanteil berechnen

Berechnet den Massenanteil (Massenprozent, % w/w) einer Lösung aus der Masse des gelösten Stoffes und der Lösung — oder löst nach dem gelösten Stoff bzw. der Lösung auf. Massen-% = (gelöster Stoff ÷ Lösung) × 100.

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Was ist der Massenanteil?

Der Massenanteil gibt an, welcher Anteil der Gesamtmasse einer Lösung auf den gelösten Stoff entfällt, ausgedrückt in Prozent. Er wird auch Massenprozent oder % w/w (weight per weight) genannt und ist eine der gebräuchlichsten Konzentrationsangaben, weil er sich allein durch Wägung bestimmen lässt und nicht von der Temperatur abhängt.

Die Formel

w=mgelo¨stmLo¨sung×100 %w = \frac{m_{\text{gelöst}}}{m_{\text{Lösung}}} \times 100\ \%
SymbolGrößeEinheit
wMassenanteil%
m₍gelöst₎Masse des gelösten Stoffesg
m₍Lösung₎Masse der Lösungg

Die Masse der Lösung ist die Summe aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel. Aus der Gleichung lässt sich je nach gewählter gesuchter Größe der Massenanteil, die Masse des gelösten Stoffes oder die Masse der Lösung berechnen.

Rechenbeispiel

Welchen Massenanteil hat eine Lösung aus 10 g Salz in 90 g Wasser?

Die Gesamtmasse der Lösung beträgt 10 + 90 = 100 g:

w=10100×100 %=10 %w = \frac{10}{100} \times 100\ \% = 10\ \%

Die Lösung enthält also 10 % Salz nach Masse.

Eine Lösung herstellen

Um 200 g einer 5-prozentigen Lösung herzustellen, bestimmt man zuerst die Masse des gelösten Stoffes:

mgelo¨st=200×5100=10 gm_{\text{gelöst}} = \frac{200 \times 5}{100} = 10\ \text{g}

Das Lösungsmittel beträgt dann 200 − 10 = 190 g. Man wiegt 10 g gelösten Stoff und 190 g Lösungsmittel ab und mischt beides. Da nur Massen abgewogen werden, genügt eine Waage; ein Messkolben ist nicht erforderlich.

Abgrenzung zur Molarität

Der Massenanteil vergleicht Massen und ist temperaturunabhängig. Die Molarität dagegen vergleicht die Stoffmenge mit dem Lösungsvolumen und verschiebt sich leicht mit der Temperatur, weil sich Flüssigkeiten beim Erwärmen ausdehnen. Auf Verbraucheretiketten ist der Massenanteil üblich (etwa „3 % Wasserstoffperoxid“); für die Reaktionsstöchiometrie, bei der die Teilchenzahl zählt, wird die Molarität bevorzugt. Diese lässt sich mit dem dem Molarität berechnen bestimmen.

ppm und ppb

Für sehr verdünnte Lösungen verwendet man feinere Massenverhältnisse: Teile pro Million (ppm) und Teile pro Milliarde (ppb). Dabei gilt 1 % w/w = 10.000 ppm und 1 ppm = 0,0001 %. In verdünnten wässrigen Lösungen entspricht 1 ppm etwa 1 mg gelöstem Stoff je Liter Wasser. Solche Einheiten dienen zur Angabe von Spurenstoffen — etwa Grenzwerten im Trinkwasser —, wo Prozentangaben unbequem klein würden.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie lautet die Formel für den Massenanteil?

Der Massenanteil, auch Massenprozent (% w/w), ist die Masse des gelösten Stoffes geteilt durch die Gesamtmasse der Lösung, mal 100: Massen-% = (Masse des gelösten Stoffes ÷ Masse der Lösung) × 100. Die Masse der Lösung ist die Summe aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel. Beispiel: 10 g Salz in 90 g Wasser ergeben 100 g Lösung, also (10 ÷ 100) × 100 = 10 % Salz nach Masse.

Worin unterscheidet sich der Massenanteil von der Molarität?

Der Massenanteil vergleicht Massen und ist temperaturunabhängig, da sich die Masse mit der Temperatur nicht ändert. Die Molarität vergleicht die Stoffmenge des gelösten Stoffes mit dem Volumen der Lösung in Litern und verschiebt sich leicht mit der Temperatur, weil sich das Flüssigkeitsvolumen beim Erwärmen ausdehnt.

Der Massenanteil ist auf Verbraucheretiketten verbreitet (eine „3-prozentige Wasserstoffperoxidlösung“) und genügt, wenn nur eine Waage verfügbar ist; die Molarität wird für die Reaktionsstöchiometrie bevorzugt, bei der die Teilchenzahl zählt.

Wie stelle ich eine Lösung mit gegebenem Massenanteil her?

Für 200 g einer 5-prozentigen Lösung (% w/w) bestimmt man zunächst die Masse des gelösten Stoffes: 200 × 5 ÷ 100 = 10 g. Die Masse des Lösungsmittels beträgt dann 200 − 10 = 190 g. Wiegen Sie 10 g gelösten Stoff und 190 g Lösungsmittel ab (für Wasser entsprechen 190 g ≈ 190 mL) und mischen Sie beides. Da Massen abgewogen werden, ist kein Messkolben nötig — eine Waage genügt.

Wie hängt der Massenanteil mit ppm und ppb zusammen?

Teile pro Million (ppm) und Teile pro Milliarde (ppb) sind dasselbe Massenverhältnis, skaliert für sehr verdünnte Lösungen. 1 % w/w entspricht 10.000 ppm, und 1 ppm entspricht 0,0001 %. Für verdünnte wässrige Lösungen entspricht 1 ppm zudem etwa 1 mg gelöstem Stoff je Liter Wasser. Diese Einheiten werden für Spurenstoffe verwendet — etwa ein Trinkwassergrenzwert von 10 ppm —, wo Prozent eine unbequem kleine Zahl wäre.

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