Erstellt am: 17. Juni 2026 um 17:25

pH-Wert berechnen

Eingaben

AusgangsgrößeAus pH
Wasserstoffionenkonzentration [H⁺]0,1 µM
pH-Wert7
Hydroxidionenkonzentration [OH⁻]0,1 µM
pOH-Wert7

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/ph-calculator

Chemie

pH-Wert berechnen

Berechnet pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻] einer Lösung. Geben Sie die Wasserstoffionen- oder Hydroxidionenkonzentration, den pH- oder den pOH-Wert ein und erhalten Sie die übrigen drei Größen bei 25 °C.

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Diese Lösung ist sauer — pH unter 7, mit mehr H⁺- als OH⁻-Ionen.

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Was ist der pH-Wert?

Der pH-Wert ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Er ist als negativer dekadischer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration definiert und drückt die über viele Größenordnungen variierende Ionenkonzentration auf einer handlichen Skala von 0 bis 14 aus. Niedrige Werte stehen für saure, hohe für basische Lösungen.

Die Formel

pH=−log⁡10[H+]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]
SymbolGrößeEinheit
pHpH-Wert—
[H⁺]Wasserstoffionenkonzentrationmol/L

Aus dem pH-Wert lässt sich die Konzentration zurückgewinnen: [H⁺] = 10^(−pH). Weil die Skala logarithmisch ist, bedeutet jede ganze pH-Einheit eine zehnfache Änderung der Wasserstoffionenkonzentration — eine Lösung mit pH 3 ist zehnmal saurer als eine mit pH 4.

Rechenbeispiel

Welchen pH-Wert hat eine Lösung mit [H⁺] = 1×10⁻³ M?

pH=−log⁡10(10−3)=3\text{pH} = -\log_{10}(10^{-3}) = 3

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 3 und ist sauer.

pH und pOH

Analog zum pH-Wert beschreibt der pOH-Wert die Hydroxidionenkonzentration: pOH = −log₁₀[OH⁻]. Aus der Eigendissoziation des Wassers, [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴ bei 25 °C, folgt durch Logarithmieren:

pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14

Eine Lösung mit pH 4 hat demnach pOH 10. Die Konstante 14 gilt bei 25 °C und verschiebt sich bei anderen Temperaturen leicht, da Kw temperaturabhängig ist.

Die pH-Skala im Alltag

Lösungungefährer pH
Zitronensaft≈ 2
schwarzer Kaffee≈ 5
reines Wasser7
Natronlösung≈ 9
Haushaltsbleiche≈ 13

Ein pH-Wert unter 7 ist sauer, genau 7 neutral, über 7 basisch. Bei sehr konzentrierten starken Säuren oder Basen sind auch Werte unter 0 oder über 14 möglich.

Starke und schwache Säuren

Dieser Rechner verknüpft den pH-Wert direkt mit der eingegebenen Wasserstoffionenkonzentration. Das ist exakt für starke Säuren und Basen, die vollständig dissoziieren (etwa HCl oder NaOH). Schwache Säuren und Basen dissoziieren nur teilweise, sodass ihre tatsächliche [H⁺] niedriger ist als ihre nominale Konzentration und von der Säuredissoziationskonstante (Ks) abhängt. Für gepufferte Lösungen aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base ist die die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen das passende Werkzeug.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie lautet die Formel für den pH-Wert?

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration: pH = −log₁₀[H⁺], mit [H⁺] in Mol pro Liter. Eine Lösung mit [H⁺] = 1×10⁻³ M hat etwa pH = −log₁₀(10⁻³) = 3. Umgekehrt gilt [H⁺] = 10^(−pH). Da die Skala logarithmisch ist, entspricht jede ganze pH-Einheit einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration.

Wie hängen pH und pOH zusammen?

Bei 25 °C gilt pH + pOH = 14. Dies folgt aus der Eigendissoziation des Wassers, bei der [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴ ist. Bildet man auf beiden Seiten den negativen Logarithmus, ergibt sich pH + pOH = 14. Eine Lösung mit pH 4 hat also pOH 10, eine mit pH 11 hat pOH 3. Die Konstante 14 gilt bei 25 °C; sie verschiebt sich bei anderen Temperaturen leicht, da Kw temperaturabhängig ist.

Was bedeutet die pH-Skala?

Die pH-Skala reicht bei 25 °C von 0 bis 14. Ein pH-Wert unter 7 ist sauer (mehr H⁺ als OH⁻), genau 7 ist neutral (gleiche Mengen), über 7 ist basisch oder alkalisch (mehr OH⁻ als H⁺). Vertraute Beispiele: Zitronensaft ≈ 2, schwarzer Kaffee ≈ 5, reines Wasser = 7, Natronlösung ≈ 9 und Haushaltsbleiche ≈ 13. Werte unter 0 oder über 14 sind bei sehr konzentrierten starken Säuren oder Basen möglich.

Warum geht dieser Rechner von starken Säuren und Basen aus?

Dieser Rechner verknüpft den pH-Wert direkt mit der eingegebenen Wasserstoffionenkonzentration, was für starke Säuren und Basen exakt ist, die vollständig dissoziieren (HCl, NaOH usw.). Schwache Säuren und Basen dissoziieren nur teilweise, sodass ihre [H⁺] niedriger ist als ihre nominale Konzentration und von der Säuredissoziationskonstante (Ks) abhängt. Bei schwachen Säuren berechnet man zunächst [H⁺] aus Ks und Konzentration und gibt dann diesen Wert hier ein.

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