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Erstellt am: 20. Juli 2026 um 21:33

pH- und pOH-Umrechner

Eingaben

Bekannte GrößepH
pH7
pOH7
Wasserstoffionenkonzentration [H⁺]0,1 µM
Hydroxidionenkonzentration [OH⁻]0,1 µM
Ionenprodukt des Wassers (Kw)1e-14

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/poh-ph-converter

Chemie

pH- und pOH-Umrechner

Rechnet zwischen pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻] um. Geben Sie eine der vier Größen ein und erhalten Sie die übrigen drei, mit anpassbarem Kw für andere Temperaturen.

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Diese Lösung ist neutral — pH gleich pOH, mit gleicher Konzentration an H⁺- und OH⁻-Ionen.

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Vier Beschreibungen derselben Lösung

Der saure oder basische Charakter einer wässrigen Lösung lässt sich auf vier gleichwertige Arten ausdrücken: pH, pOH, die Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] und die Hydroxidionenkonzentration [OH⁻]. Ist eine dieser Größen bekannt, liegen die übrigen drei fest. Dieser Umrechner nimmt die vorhandene Größe und liefert den Rest.

Die grundlegenden Beziehungen

pH und pOH sind die negativen Zehnerlogarithmen der beiden Ionenkonzentrationen:

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
SymbolGrößeEinheit
pHMaß für den sauren Charaktereinheitenlos
pOHMaß für den basischen Charaktereinheitenlos
[H⁺]Wasserstoffionenkonzentrationmol/L (M)
[OH⁻]Hydroxidionenkonzentrationmol/L (M)

Jede Beziehung lässt sich umkehren, um eine Konzentration zurückzugewinnen:

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

Die Verknüpfung über Kw

Wasser dissoziiert geringfügig selbst, und das Produkt der beiden Ionenkonzentrationen ist eine Konstante, das Ionenprodukt des Wassers Kw:

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

Der negative Logarithmus liefert die Summenbeziehung, mit pKw = −log₁₀(Kw):

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

Bei 25 °C ist Kw = 1,0×10⁻¹⁴ und pKw = 14, also pH + pOH = 14. Eine Lösung mit pH 4 hat dann pOH 10, eine mit pH 11 den pOH 3.

Rechenbeispiel

Eine Lösung hat pH 3,5. Umrechnung in die übrigen drei Größen bei 25 °C:

pOH=14−3,5=10,5\text{pOH} = 14 - 3{,}5 = 10{,}5 [H+]=10−3,5≈3,16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10,5≈3,16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10{,}5} \approx 3{,}16\times10^{-11}\ \text{M}

Da der pH unter dem pOH liegt, ist die Lösung sauer, und das Produkt der Konzentrationen ergibt wieder Kw = 1,0×10⁻¹⁴.

Warum Kw einstellbar ist

Kw steigt mit der Temperatur, da die Eigendissoziation des Wassers endotherm ist. Nahe 50 °C beträgt es etwa 5,5×10⁻¹⁴ (pKw ≈ 13,26), bei 100 °C noch mehr. Da pH + pOH = pKw gilt, liegt der Neutralpunkt — bei dem pH gleich pOH ist — in warmem Wasser nicht genau bei 7. Wird Kw auf den Wert bei der Arbeitstemperatur gesetzt, bleibt die Umrechnung korrekt; für Standardaufgaben bei Raumtemperatur bleibt er bei 1,0×10⁻¹⁴.

pH-Werte alltäglicher Stoffe

StoffpH ungefährCharakter
Zitronensaft2sauer
Schwarzer Kaffee5sauer
Reines Wasser7neutral
Meerwasser8basisch
Natron9basisch
Haushaltsbleiche13basisch

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Wie hängen pH und pOH zusammen?

Bei 25 °C gilt pH + pOH = 14. Das folgt aus der Eigendissoziation des Wassers, bei der [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴ ist. Der negative Logarithmus beider Seiten ergibt pH + pOH = pKw = 14. So hat eine Lösung mit pH 4 den pOH 10 und eine mit pH 11 den pOH 3. Die Summe entspricht pKw, das nur bei 25 °C genau 14 beträgt und sich bei anderen Temperaturen verschiebt.

Wie rechne ich pH in pOH um?

Ziehen Sie den pH von pKw ab: pOH = pKw − pH. Bei 25 °C ist pKw = 14, also pOH = 14 − pH. Beispielsweise hat eine Lösung mit pH 3,5 den pOH = 14 − 3,5 = 10,5. Umgekehrt gilt pH = 14 − pOH. Dieser Umrechner führt die Subtraktion aus und liefert zusätzlich beide Ionenkonzentrationen.

Wie erhalte ich [H⁺] und [OH⁻] aus dem pH?

Bilden Sie 10 hoch dem negativen Wert: [H⁺] = 10^(−pH) und [OH⁻] = 10^(−pOH). Für pH 3 ist [H⁺] = 10⁻³ = 0,001 M; bei pOH 11 ist [OH⁻] = 10⁻¹¹ M. Das Produkt der beiden Konzentrationen ergibt stets Kw, also [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ bei 25 °C.

Warum lässt sich Kw ändern?

Das Ionenprodukt des Wassers, Kw, hängt von der Temperatur ab. Bei 25 °C beträgt es 1,0×10⁻¹⁴, steigt aber mit zunehmender Temperatur — bei etwa 50 °C auf rund 1×10⁻¹³·². Da pH + pOH = pKw gilt, liegt der neutrale pH bei anderen Temperaturen nicht genau bei 7. Durch Anpassen von Kw lassen sich solche Bedingungen abbilden; für Standardbedingungen bei Raumtemperatur belassen Sie ihn bei 1,0×10⁻¹⁴.

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