Skip to content
Erstellt am: 20. Juli 2026 um 21:33

Rechner für den Satz von Hess (Reaktionsenthalpie)

Eingaben

Summe der Produkte (Σ ΔHf° × Koeffizient)-393,5 kJ/mol
Summe der Edukte (Σ ΔHf° × Koeffizient)0 kJ/mol

Erstellt mit OneCalc · https://onecalc.app/de/chemistry/hess-law-enthalpy

Chemie

Rechner für den Satz von Hess (Reaktionsenthalpie)

Berechnet die Standardreaktionsenthalpie mit dem Satz von Hess: ΔH°rxn = Σ ΔHf°(Produkte) − Σ ΔHf°(Edukte). Geben Sie die mit den Koeffizienten gewichteten Bildungsenthalpie-Summen für Produkte und Edukte ein und lesen Sie ΔH pro Formelumsatz ab – mit Kennzeichnung als exotherm oder endotherm.

Eingaben

kJ/mol
kJ/mol

Ergebnisse

Geben Sie einen Wert ein, um die Ergebnisse zu sehen.

\begin{aligned} \Delta H_{rxn}^{\circ} &= \textstyle\sum \Delta H_f^{\circ}(\text{prod}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{react}) \\ &= \left(-393,5\,\text{kJ/mol}\right) - \left(0\,\text{kJ/mol}\right) \\ &= ?\,\text{kJ/mol} \end{aligned}

ΔH ist nahezu null – die Reaktion ist wie geschrieben thermoneutral.

Diesen Rechner einbetten

Vorschau

Fügen Sie diesen Code in Ihre Seite ein, um den Rechner anzuzeigen.

Diese Berechnung teilen

Wer diesen Link öffnet, sieht Ihre Werte bereits ausgefüllt.

Was der Satz von Hess besagt

Die Enthalpie ist eine Zustandsgröße: Ihr Wert hängt nur vom aktuellen Zustand eines Systems ab, nicht davon, wie das System dorthin gelangt ist. Der Satz von Hess ist die unmittelbare Folge für chemische Reaktionen – die Enthalpieänderung einer Reaktion ist dieselbe, ob sie in einem einzigen Schritt oder über eine beliebige Folge von Zwischenschritten abläuft. Das macht es möglich, die Reaktionsenthalpie aus tabellierten Daten zu berechnen, statt jede Reaktion in einem Kalorimeter zu messen.

Der Weg über Bildungsenthalpien

Am häufigsten wendet man den Satz von Hess über Standardbildungsenthalpien (ΔHf°) an, die Enthalpieänderung bei der Bildung eines Mols eines Stoffes aus seinen Elementen im Standardzustand. Die Standardreaktionsenthalpie ist dann:

ΔHrxn∘=∑n ΔHf∘(Produkte)−∑n ΔHf∘(Edukte)\Delta H_{rxn}^{\circ} = \sum n\,\Delta H_f^{\circ}(\text{Produkte}) - \sum n\,\Delta H_f^{\circ}(\text{Edukte})

wobei jedes n der stöchiometrische Koeffizient aus der ausgeglichenen Gleichung ist. Dieser Rechner nimmt die beiden koeffizientengewichteten Summen und gibt ihre Differenz zurück.

SymbolGrößeEinheit
ΔH°rxnStandardreaktionsenthalpiekJ/mol
ΔHf°(Produkte)Bildungsenthalpien der ProduktekJ/mol
ΔHf°(Edukte)Bildungsenthalpien der EduktekJ/mol
nStöchiometrischer Koeffizientdimensionslos

Rechenbeispiel

Bestimmen Sie die Standardverbrennungsenthalpie von Methan:

CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+2 H2O(l)\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(l)

Mit den Standardbildungsenthalpien (kJ/mol): CH₄ = −74,8, O₂ = 0, CO₂ = −393,5, H₂O(l) = −285,8.

  1. Summe für die Produkte: (1)(−393,5) + (2)(−285,8) = −393,5 − 571,6 = −965,1 kJ/mol.
  2. Summe für die Edukte: (1)(−74,8) + (2)(0) = −74,8 kJ/mol.
  3. Satz von Hess anwenden: ΔH°rxn = −965,1 − (−74,8) = −890,3 kJ/mol.

Der große negative Wert bestätigt, dass die Methanverbrennung stark exotherm ist – deshalb ist Erdgas ein nützlicher Brennstoff.

Das Vorzeichen deuten

Das Vorzeichen von ΔH°rxn gibt die Richtung des Wärmeflusses für die Reaktion wie geschrieben an.

Vorzeichen von ΔHBezeichnungWärmefluss
NegativExothermAn die Umgebung abgegeben
PositivEndothermAus der Umgebung aufgenommen
Nahe nullThermoneutralKaum Netto-Austausch

Da die Enthalpie proportional zum Reaktionsumsatz ist, kehrt das Umkehren einer Gleichung das Vorzeichen von ΔH um, und das Multiplizieren der Koeffizienten multipliziert ΔH mit demselben Faktor.

Warum Elemente herausfallen

Definitionsgemäß hat die stabilste Form jedes reinen Elements im Standardzustand ΔHf° = 0 – Graphit für Kohlenstoff, O₂-Gas für Sauerstoff, metallisches Eisen für Eisen. Diese Spezies tragen zu keiner der beiden Summen bei, sodass eine Reaktion, die Elemente verbraucht oder erzeugt, nur die Bildungsenthalpien ihrer Verbindungen benötigt. Deshalb tauchte der Sauerstoff im Methanbeispiel in der Rechnung nicht auf.

Reaktionen direkt kombinieren

Sind keine Bildungsenthalpien verfügbar, lässt sich der Satz von Hess dennoch anwenden, indem man bekannte Reaktionen algebraisch addiert. Kehren Sie eine Reaktion um und ändern Sie das Vorzeichen ihres ΔH; skalieren Sie eine Reaktion und skalieren Sie ihr ΔH; addieren Sie dann die Schritte so, dass sich die Zwischenstufen aufheben und die Zielgleichung übrig bleibt. Die summierten ΔH-Werte ergeben die Enthalpie der Zielreaktion. Die hier verwendete Bildungsenthalpie-Methode ist einfach die systematischste Version dieser Idee.

Verwandte Berechnungen

Ist ΔH°rxn bekannt, ergibt die Kombination mit der Entropieänderung die freie Enthalpie nach Gibbs und damit, ob die Reaktion spontan ist. Eine Kalorimetriemessung bietet eine unabhängige experimentelle Kontrolle derselben Enthalpie, und Werkzeuge der Gasstöchiometrie übersetzen das Ergebnis pro Mol in die im Labor gehandhabten Massen oder Volumina.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was besagt der Satz von Hess?

Der Satz von Hess besagt, dass die Enthalpieänderung einer Reaktion gleich ist, ob sie in einem Schritt oder in mehreren abläuft, weil die Enthalpie eine Zustandsgröße ist – sie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg.

Praktisch folgt daraus, dass die Standardreaktionsenthalpie gleich der Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte minus der der Edukte ist, jeweils gewichtet mit dem Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung.

Wie erhalte ich die beiden Summen aus einer ausgeglichenen Gleichung?

Schlagen Sie die Standardbildungsenthalpie (ΔHf°, in kJ/mol) jeder Spezies in einer Datentabelle nach. Multiplizieren Sie jeden Wert mit dem Koeffizienten der Spezies in der ausgeglichenen Gleichung, addieren Sie dann die Produkte zu einer Summe und die Edukte zur anderen. Geben Sie diese beiden Summen hier ein, und der Rechner zieht die Edukte von den Produkten ab, um ΔH°rxn zu erhalten.

Was bedeutet das Vorzeichen von ΔH?

Ein negatives ΔH bedeutet, dass die Reaktion Wärme an ihre Umgebung abgibt – sie ist exotherm, wie eine Verbrennung. Ein positives ΔH bedeutet, dass die Reaktion Wärme aufnimmt – sie ist endotherm, wie eine thermische Zersetzung. Ein Wert nahe null bedeutet, dass für die Reaktion wie geschrieben kaum Wärme netto ausgetauscht wird.

Warum haben Elemente eine Bildungsenthalpie von null?

Die Standardbildungsenthalpie ist definiert als die Enthalpieänderung, wenn ein Mol einer Verbindung aus ihren Elementen im Standardzustand entsteht. Ein Element aus sich selbst zu bilden bedeutet keine Änderung, daher wird der stabilsten Form jedes Elements – O₂-Gas, fester Kohlenstoff als Graphit, metallisches Kupfer – per Konvention ΔHf° = 0 zugewiesen. Deshalb fallen elementare Edukte oder Produkte aus den Summen heraus.

Weitere Empfehlungen

Gibbs-Energie Rechner

Berechnet die freie Gibbs-Energie ΔG aus Enthalpie ΔH, Entropie ΔS und Temperatur T nach ΔG = ΔH − TΔS.

 Mehr erfahren
Kalorimetrie-Enthalpie-Rechner

Bestimmt die Reaktionsenthalpie (Reaktionswärme) aus einer Temperaturänderung in der Becherglaskalorimetrie. Gib die Lösungsmasse, ihre spezifische Wärmekapazität, die Temperaturänderung und die umgesetzte Stoffmenge ein, um die freigesetzte Wärme q = mcΔT in Joule und die molare Enthalpie ΔH_rxn in kJ/mol zu erhalten.

 Mehr erfahren
Molares Volumen eines Gases – Rechner

Berechnet das Volumen eines idealen Gases aus Stoffmenge, Temperatur und Druck nach V = nRT/P. Liefert das Gesamtvolumen und das molare Volumen (L/mol) und reproduziert mit STP-Voreinstellungen die bekannten 22,4 L/mol.

 Mehr erfahren

200+ Rechner · 10 Sprachen · 100 % kostenlos

War dieser Rechner hilfreich?

Nein

Wie können wir diesen Rechner verbessern?
Bereitgestellt von OneCalc ↗